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):热的浓硫酸与铝反应,A错;AgI胶体在电场中定向移动,存在电泳现象,B错;K的金属性比Li强,更易与水反应,C正确;红磷在过量***气中燃烧生成PCl5,:C2.(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤ B.①②③C.①④⑤ D.④⑤解析:钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,:C3.(2010·长春模拟)在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )②④ ①②①②③ D.①②③④解析:NaHCO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑.Al(OH)3为***氢氧化物,Al2O3为***氧化物,H2N—CH2—COOH为甘氨酸,三者均既能与盐酸反应,:D4.(2010·郑州模拟)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是( ),则金属粉末的质量一定会减少解析:由金属单质的还原性强弱可知,首先参加反应的一定是活泼性强的铁,当铁反应完后,若溶液中还有H+与NO或Fe3+,这时才会有单质铜的溶解,所以,反应后的剩余金属有两种可能,一是铁与铜的混合物,,则溶液中就不可能存在H+与NO或Fe3+.答案:B5.(2010·南昌模拟)为探究物质的性质,某研究性学****小组进行如下实验:将ag铜投入250mL某浓度的Fe2(SO4)3溶液中,铜完全溶解得溶液X,再向溶液X中加入bg铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体cg,且测得a>:(1)比较a、c大小的仪器(填名称):______________.(2)从实验数据分析残留固体一定是________.(3)写出溶液X中加入铁粉发生反应的离子方程式:①________________________________________________________________________;②:(1)比较铜与残留固体质量的仪器是托盘天平(砝码);(2)根据题意,可知溶液X为CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,:Cu+Fe2(SO4)3===CuSO4+2FeSO4,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4,Fe+CuSO4===FeSO4+>c,:(1)托盘天平(砝码)(2)Cu(3)2Fe3++Fe===3Fe2+Fe+Cu2+===Fe2++Cu[发展等级评价](限时45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分),至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( ) (OH) :根据Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式可知,等质量的上述四种物质与NaOH反应时,:,错误的是( )(熔融)Mg+Cl2↑+3H22Al++4CO3Fe++O2↑解析:金属冶炼的方法很多,由于金属离子得电子的能力不同,,位于氢后面的金属(Hg、Ag等)的氧化物受热就能分解;位于前面的几种金属(如K、Na、Ca、Al等)的还原性太强,这些金属都很容易失去电子,:,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液④FeSO4溶液、Cu、Ag你认为可行的方案是( )A.①②③ B.②④C.③④ D.①②④解析:①Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu,Ag却不和CuSO4溶液反应,故有活动性:Fe>Cu>Ag;②Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag,而Cu不能与FeCl2溶液反应,故有活动性:Fe>Cu>Ag;③Fe能和稀盐酸反应,而Cu不能和稀盐酸反应,Fe和Cu都能和AgNO3溶液反应,故有活动性:Fe>Cu>Ag;④Cu和Ag都不与FeSO4溶液反应,:,最终既有气体生成又有沉淀生成的是( )①Al投入NaOH溶液②Na投入CuSO4溶液③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加入AlCl3溶液⑤镁投入NH4Cl溶液A.①②③ B.②③C.②④⑤ D.④⑤解析:反应①只有H2生成没有沉淀生成;反应②有H2和Cu(OH)2沉淀生成;反应③有NH3和BaCO3沉淀生成;反应④有O2生成,但最终没有沉淀生成;反应⑤只有气体(H2和NH3):、等pH的NaOH溶液和氨水,分别全部加入到甲、( ):NaOH可以溶解Al(OH)3,而氨水不能溶解Al(OH)、等pH的NaOH溶液和氨水,显然n(NH3·H2O)>n(NaOH),当n(NaOH)≤3n(Al3+)时,甲和乙中沉淀一样多;当n(NaOH)>3n(Al3+)时,甲中沉淀比乙少;:( ):::(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤解析:除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,:,充分反应后容器底部有金属固体存在,下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是( )选项ABCD溶液中阳离子Cu2+、Fe3+、Zn2+Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe2+、Zn2+Cu2+、Fe2+底部金属CuFe、ZnCuCu、Fe解析:选项A中Fe3+能与Cu发生反应,A错误;选项B中Fe3+能与Fe、Zn发生反应,B错误;选项D中Fe能与Cu2+反应,:+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和单质铜,若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是 ( ),,,,是否生成蓝色溶液解析:根据题目条件可知,应选用酸性溶液,但不能用***或浓H2SO4,若生成的Cu中含有Cu2O,加入稀H2SO4或稀盐酸后,则生成蓝色溶液,:D9.(2010·襄樊模拟)事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,:Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑,据此,你认为下列方程式中不正确的是( )+2Mn2O7===4NaMnO4+O2↑+P2O3===+2N2O3===4NaNO2+O2↑+2N2O5===4NaNO3+O2↑解析:NaNO2中N元素的化合价为+3,NaNO3中的N元素的化合价为+5,:,化学式可表示为MgAl2O4,它透明色美,,恰好完全溶解在一定浓度的100mL盐酸中,则盐酸的浓度可能为( ) .3mol/L :因为恰好溶解,采用极值法计算,假如全部是尖晶石,÷142×8÷=3(mol/L),假如全部是Fe2O3,÷160×6÷=(mol/L),盐酸浓度应介于二者之间,:A二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(14分)(2010·四川高考)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,,,,:(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期,第________族.(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:_____________________________________.(3)G与***酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化***.该反应的氧化产物为__________,当生成2mol二氧化***时,转移电子________mol.(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:_________________________.(5):该题的推断突破口是D和G,易推知D为Al(OH)3;由G能导致酸雨的形成可知G为SO2,故E为H2S;可推出C为Al2S3,A、B分别为S、Al,F为Na2S,H为Na2S2.(1)S元素位于第三周期,第ⅥA族.(2)B为Al,铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2.(3)G为SO2,可以被***酸钠氧化为硫酸钠;反应中***的化合价由+5降低为+4,故生成2mol二氧化***时,转移电子为2mol.(4)Na2S溶液在空气中长期放置,被氧气氧化为Na2S2.(5)Na2S2中S显-1价,在稀硫酸中发生歧化反应,:(1)三ⅥA(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(3)硫酸钠(Na2SO4) 2(4)4Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S,Na2S+S===Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体12.(8分)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Fe的熔点、沸点数据如下:物质AlFe熔点(℃)6601535沸点(℃)24672750(1)某同学猜测,:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,?________(填“合理”或“不合理”).(2)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法:______________________________________________________________.(3)设计一个简单的实验方案,:实验操作、现象及结论有关反应的化学方程式解析:(1)因为铝热反应放出大量的热使生成的铁呈熔融状态,由题表知铝的熔、沸点比铁的低,故放出的热使铝熔化,故可以猜测熔融物是铁铝合金.(2)最简单的方法就是利用磁铁吸引产物,若有铁,则会被磁铁吸引.(3)利用铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气来鉴别,:(1)合理(2)用磁铁吸引,若能吸附,说明有铁生成(3)取少量样品放入试管,加入NaOH溶液,若有气泡产生,说明该熔融物中有铝2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑13.(14分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、、Fe、Al和Si.