文档介绍：该【2024年化学实验报告范文通用 】是由【haha】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024年化学实验报告范文通用 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2024年化学实验报告范文通用化学实验报告范文通用1 实验名称 探究化学反应的限度 实验目的 ,认识化学反应有一定的限度; ,实事求是的观念,并能作出合理的'解释。 实验仪器和试剂 试管、滴管、***化铁溶液、、溶液。 实验过程 (1)取一支小试管,,***化铁溶液5~6滴。现象:。 (2)l4,充分振荡后静置。现象:。 (3)取试管中上层清液,放入另一支小试管中,再向其中滴加3~溶液。现象:。 。 问题讨论 (2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么? (1)/L***化铁溶液充分混合反应,推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?化学实验报告范文通用2 实验题目:溴乙烷的合成 实验目的: 1、学****从醇制备溴乙烷的原理和方法 2、巩固蒸馏的操作技术和学****分液漏斗的使用。 实验原理: 主要的副反应: 反应装置示意图: (注:在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录: 实验步骤 现象记录 1、加料: ,在冷却和不断振荡下,。冷至室温后,再加入10ml95%乙醇,,再投入2-3粒沸石。 放热,烧瓶烫手。 2、装配装置,反应: 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失,在接受器中加入5ml40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的'水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶,瓶中物质开始冒泡,控制火焰大小,使油状物质逐渐蒸馏出去,约30分钟后慢慢加大火焰,直到无油滴蒸出为止。 加热开始,瓶中出现白雾状hbr。稍后,瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解,因溴的生成,溶液呈橙黄色。 3、产物粗分: 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后,将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却,逐滴往瓶中加入浓硫酸,同时振荡,直到溴乙烷变得澄清透明,而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层,将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置,加2-3粒沸石,用水浴加热,蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体,样品+瓶重=,其中,,。 5、计算产率。 理论产量:×109= 产率:、7=% 结果与讨论: (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最后一步蒸馏溴乙烷时,温度偏高,致使溴乙烷逸失,产量因而偏低,以后实验应严格操作。 化学实验报告篇实验名称 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的 氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气含量越高 一、实验器材: 药品水槽、集气瓶(250ml)两个、玻片两片、饮料管(或玻璃管)、酒精灯、火柴、小木条、水,盛放废弃物的大烧杯。 二、实验步骤 、药品。 。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空 ,用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体,用玻璃片盖好 ,用玻璃片盖好。 。 ,做出判断,并向教师报告实验结果。 ,整理复位。化学实验报告范文通用3 一、实验目的: 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 2、理解过滤法分离混合物的化学原理。 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42—,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 三、仪器和用品: 托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作: 1、溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 2、过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,,应该再过滤一次。 3、蒸发 ,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,。 4、用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器。 五、现象和结论: 粗盐溶解时溶液浑浊,蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的'延长,蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论:过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 化学实验报告篇实验名称 钠、镁、铝单质的金属性强弱 实验目的 通过实验,探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。实验仪器和试剂 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 实验过程 对比实验1 (1)切取绿豆般大小的一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯中。 现象:。有关化学反应方程式:。 (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中,向试管中加入适量的水,再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象:。然后加热试管,现象:。有关反应的化学方程式:。对比实验2 在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片,再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象:。有关反应的化学方程式。 : 问题讨论 元素金属性强弱的判断依据有哪些??化学实验报告范文通用4 实验名称: 盐溶液的酸碱性 实验目的: 探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别,找出产生其现象的原因。 实验仪器: 试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿 实验药品: 待测试剂(C=1mol/L)11种:NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2 酸碱指示剂: ***橙、酚酞、石蕊 实验过程: 一、测强酸强碱盐溶液的PH 待测试剂1:NaCl 实验步骤:用精密PH试纸测得PH=: 待测试剂2:KNO3 实验步骤:用精密PH试纸测得PH=: 待测试剂3:NaSO4 实验步骤:用精密PH试纸测得PH=: 二、测强碱弱酸盐溶液的PH 待测试剂4:Na2CO3 实验步骤:Na2CO3溶液中滴加酚酞,显深红色;用精密PH试纸测得PH=14 实验现象: 待测试剂5:CH3COONa 实验步骤:CH3COONa溶液中滴加酚酞,显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9 实验现象: 待测试剂6:Na2S 实验步骤:Na2S溶液中滴加酚酞,显深红色;用精密PH试纸测得PH=14实验现象: 三、测强酸弱碱盐的PH 待测试剂7:NH4Cl 实验步骤:NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7 实验现象: 待测试剂8:(NH4)2SO4 实验步骤:(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊试液,显红色;用精密PH试纸测得PH= 实验现象: 待测试剂9:Al2(SO4)3 实验步骤:Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液,显深红色;用精密PH试纸测得PH=2 实验现象: 待测试剂10:FeCl3 实验步骤:FeCl3溶液中滴加***橙,显红色;用精密PH试纸测得PH=1实验现象: 待测试剂11:Cu(NO3)2 实验步骤:Cu(NO3)2溶液中滴加***橙,显深红色;用精密PH试纸测得PH= 实验现象: 实验结论:(注:本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得)盐的种类化学式PH酸碱性