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+、SO4-[c(SO4-+2、NH422)>c(Ca2)]。精致流程以下(淡盐水和溶液A来电解池):粗盐水用溶液A调pH≈11盐水aBaCO3Na2SO3调pH过程I盐水b盐水c精制盐水淡盐水过程Ⅱ过程Ⅲ(含Cl2)盐泥a盐泥b①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转变成N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有高考化学复****电化学基础高考化学复****电化学基础7/7高考化学复****电化学基础④经过程Ⅲ办理,要求盐水中c中节余Na2SO3的含量小于5mg/L,,则办理10m3盐水b,至多增加10%Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计)。解析:(1)电解时在电极的作用下,溶液中的阳离子向阴极作定向运动,阴离子旭日极作定向运动,因此电解饱和食盐水时Na+和H+向阴极运动并放电,但H+比Na+易得电子,因此H+第一放电,方程式为2H++2e-===H2↑。由于H+是水电离出的,因此随着H+的不断放电,就破坏了阴极周围水的电离平衡,OH-的浓度就逐渐增大,因此溶液A的溶质是NaOH。由于Cl-比OH-易失电子,因此在阳极上Cl-第一放电,方程式为2Cl--2e-===Cl2↑。因此电解饱和食盐水的离子方程式为-电解-2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。(2)见解析(1)(3)由于阳极上生成***气,而***气可溶于水,并发生以下反应Cl2+H2OHCl+HClO,依照平衡搬动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向搬动,减少***气在水中的溶解,有利于***气的溢出。(4)由于溶液中含有Mg2+,因此用溶液A(即NaOH)调治溶液的PH时,会产生Mg(OH)2积淀,即盐泥a中还含有Mg(OH)2;淡盐水中含有***气,***气具有强氧化性,可将NH4+氧化为N2,而***气被还原成Cl-,方程式为2NH4++3Cl2+8OH--8H2O+6Cl+N2↑;积淀转变的实质就是积淀溶解平衡的搬动,一般说来,溶解度小的===积淀转变成溶解度更小的积淀简单实现。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小,因此加入BaCO3后,溶液中的SO42-就结合Ba2+生成更难溶的BaSO4积淀,同时溶液中还存在Ca2+而CaCO3也属于难溶性物质,因此还会生成CaCO3积淀;NaClO拥有强氧化性,可将Na2SO3氧化成Na2SO4,方程式为Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl。10m3盐水b中含NaClO的物-3)g(10000××10Na2SO3的质量为1mol×126g/mol质的量为-1=1mol,·3-1=126g。若设需要10%Na2SO3溶液的质量为X,则有(x·10%-126g)×10mg·g=5mg/L,10000L解得x=1760g,即至多增加10%。答案:(1)NaOH(2)2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑(3)***气与水反应:Cl2H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向搬动,减少***气在水中的溶解,有+--+N2↑③SO4-利于***气的溢出。(4)①Mg(OH)2②2NH4+3Cl2+8OH===8H2O+6Cl2、2+Ca④.(2011四川高考)开发氢能是实现社会可连续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2经过以下碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。H2OH2SO4I2I2H2SO4HIHIH2SO2500℃20℃~100℃反应器分别器膜反应器高考化学复****电化学基础高考化学复****电化学基础16/7高考化学复****电化学基础请回答以下问题:(1),FeS2燃烧反应的热化学方程式为_____。2)该循环工艺过程的总反应方程式为____________。3)用化学平衡搬动的原理解析,在HI分解反应中使用膜反应器分别出H2的目的是______。(4)用吸取H2后的稀土储氢合金作为电池负极资料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极资料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MH充电Ni(OH)2+M放电①电池放电时,负极的电极反应式为____________。②充电完成时,Ni(OH)2全部转变成NiO(OH)。若连续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被耗资,从而防备产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为____________解析:此题察看热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。答案:(1)4FeS2(s)+11O2(g)高温△H=-3408kJ/mol(2)2H2O2Fe2O3(s)+8SO2(g)+SO2===H2SO4+H(3)减小氢气的浓度,使HI分解平衡正向搬动,供应HI的分解率(4)2MH+OH--e-===M+H2O2H2O+O2+4e-===4OH-高考化学复****电化学基础高考化学复****电化学基础17/7高考化学复****电化学基础