文档介绍：该【高考化学试题分类汇编氧化还原反应 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学试题分类汇编氧化还原反应 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:溶液先酸性,需要用H+配平,此时方程式的反响物一侧正电荷=+11,生应物一侧正电荷=+17,因此方程式左侧需要增加6H+1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++□原子守恒:依照H原子守恒,很明显,方程式右侧需要补充3H2O优选文档优选文档衿31蒇螆膆芈膁莃薁蒆芆肈芆螀薂羃聿莆艿优选文档1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O优选文档优选文档衿18蒇螆膆芈膁莃薁蒆芆肈芆螀薂羃聿莆艿优选文档3)当离子存在多步水解的情况时,常常以第一步水解为主,第二步、第三步水解依次减弱,因此水解的平衡常数K1、K2、K3也依次减小,K1>K2>K3。解析离子方程式:xFe3++yH2O?Fex(OHy(3x-y++yH+,欲使平衡正向搬动,结合给定的选项,能够用NaHCO3耗资H+使平衡正向搬动,d选项正确;依照越稀越水解原理,加水也可以使平衡正向搬动,b选项正确;NH4Cl水解显酸性,会控制此反响的进行,因此c选项不正确;水解反响吸热,降温会向放热反响进行,即向逆反响方向进行,因此a选项不正确。室温下,***化铁溶液易水解,因此需要在制取高浓度聚合***化铁的时候调治溶液的pH,防范Fe3+水解。(4)由图中数据能够看出,在18-20区间内,污水的去除率曲线会处于最高点,即去污收效最好,因此投放聚合***化铁[以Fe(mg·L-1表示]的最正确范围约为18-20mg·L-1。(2015·四川)11.(16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组经过以下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的工业原料FeSO4(反响条件略)活化硫铁矿还原Fe2+的主要反响为:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反响,请回答以下问题:1)第1步H2SO4与Fe2O3反响的离子方程式是。2)检验第II步中Fe2+可否完好还原,应选择(填字母编号)。4溶液2[4]溶液溶液(3)第III步加FeCO3调溶液pH到左右,尔后再第VI步通入空气使溶液pH降到,此时Fe2+不积淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。(4)FeSO4可转变成FeCO3,FeCO3在空气中加热反响可制得铁系氧化物质料。优选文档优选文档衿33蒇螆膆芈膁莃薁蒆芆肈芆螀薂羃聿莆艿优选文档(5)已知25℃,101kPa时:4Fe(s+3O2(g=2Fe2O3(s=-1648kJ/mol优选文档优选文档衿18蒇螆膆芈膁莃薁蒆芆肈芆螀薂羃聿莆艿优选文档