文档介绍：该【鲁教版化学选修三 】是由【山清水秀】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【鲁教版化学选修三 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。鲁教版化学选修三第二章共价键与分子的立体构型林秀銮永安市第一中学【讲课目的】1)知道一些常有简单分子的空间构型(如甲烷、二***化铍分子、三***化硼分子、乙炔、乙烯、苯等)。2)认识一些杂化轨道理论的基本思想,并能用杂化轨道知识解说二***化铍分子、三***化硼分子、甲烷、乙烯、乙炔、苯均分子中共价键的形成原由以及分子的空间构型。(3)利用分子模型和多媒体协助讲课显现分子的立体构造,并动向演示sp、sp2、sp3型杂化轨道,帮助并加深对杂化轨道理论的理解。(4)经过详细实例BeCl2、BF3、CH4等中心原子的杂化轨道和分子的空间构型,理解杂化轨道的空间排布与形成分子的立体构型的关系。5)利用气球模型来模拟杂化轨道的空间构型,意会模型法在成立和理解杂化轨道理论、研究分子空间构型的重要作用。6)经过对鲍林的介绍,学会欣赏科学家的优秀成就,培育崇尚科学的精神。【学情分析】经过对本章第1节“共价键模型”学****学生以轨道重叠为基础,从轨道重叠的视角从头认识共价键的看法和特点。有了第1节的知识,学生理解发展了的价键理论——杂化轨道理论就有了可能。但因为轨道重叠知识还未坚固,“杂化轨道理论”是从微观角度建构认识分子的空间构型,学生缺少有关的经验与直观的认识,因此对部分学生而言,仍感觉抽象,还有部分学生空间想像能力较差,给本节讲课带来必定难度。怎样帮助学生成立“杂化轨道理论”是本节的重点和难点。鉴于以上学情,讲课中采纳由简单到复杂、由个别到一般、再从一般到个其他思路,分别介绍sp、sp2、sp3杂化轨道的形成原理,从而分析乙烯、乙炔分子和苯分子的空间构型,渐渐实现单其中心杂化——两个中心杂化——多其中心杂化的阶梯式递进,使学生深刻地认识分子的空间构型,全面地认识共价键与分子空间构型的关系。【重点难点】重点:杂化轨道看法的基本思想及常有种类。难点:杂化思想的成立;甲烷、乙烯、乙炔均分子中碳原子杂化轨道成因分析。【讲课方案】【导入】[环节一]创办情境碳原子的价电子为2s22p2,依据共价键饱和性,碳原子只有两个未成对电子,在共价键的形成过程中,一个碳原子最多只好与两个氢原子形成两个共价单键;再依据共价键的方向性,这两个p轨道上的未成对电子的夹角是90°,那么形成的共价键的键角应当是90°。可是我们发此刻甲烷分子中一个碳原子却能够形成四个碳氢共价单键,°;乙烯分子中碳原子能够形成两个碳氢共价单键和一个碳碳双键,键角为120°;乙炔分子中的碳原子能够形成一个碳氢单键和一个碳碳三键,键角为180°,完满推翻了价键理论。这是怎么回事呢?【解说】[环节二]杂化轨道理论简介[介绍]伟大化学家鮑林及其贡献[温故知新]化学研究的基本方法[过渡]大家可能会感觉杂化轨道理论很高明,其实否则,这个理论的原型其实就来自于生活。[问题讨论]周末,有四个小朋友来你家做客,家里只有2个猕猴桃和2个橙子,而每个小朋友都想吃到两种水果,你该怎么办?[学生讨论]方案1:每个水果都分红2均分,这样就有4份猕猴桃的和4份的橙子,每人一份。方案2:把2个猕猴桃和2个橙子一同榨汁后,均匀分红4杯果汁,每人一杯。方案3、方案4[教师解说]2个猕猴桃和2个橙子就分别像碳原子2s和2p上的2个电子,我们也能够2s和2p轨道上的4个电子进行从头整合后再均分,我想当时鲍林提出杂化轨道理论的时候应当也有遇到生活中近似现象的启迪吧。鲍林的杂化轨道理论重点:,形成新的杂化轨道。,新形成的几个杂化轨道能量同样。,更有益于有效地重叠,成键能力更强。,杂化轨道在空间力争最大夹角(排挤力最小)。[显现]气球模型[发问]依据你杂化轨道理论基本看法的理解,你以为原子轨道在杂化前后哪些发生了变化?哪些是不变的?[学生讨论、教师总结]不变:轨道数量变化:轨道的能量、轨道的形状、轨道的空间伸展方向【活动】[环节三]杂化轨道的种类:[沟通商讨]Be的价电子是2s2,没有成单,依据价键理论不可以够形成共价键。可是BeCl2这类分子又的确存在的。气态BeCl2分子是直线形,Cl原子位于Be原子的双侧,BeCl2分子中键角为180°。杂化轨道理论怎样解说这个现象?[投影显现]BeCl2分子的形成过程[动画模拟]sp杂化轨道的形成[显现]气球模型[学生着手]用糖果、牙签制作sp杂化轨道模型[小结]杂化轨道理论基本思路:基态→激发态→轨道杂化[沟通商讨]B的价电子是2s22p1,只有一个未成对电子,依据价键理论只好形成一个共价键。但在BF3分子中有三个共价键,BF3分子是平面正三角形,F原子位于正三角形的三个极点,B原子位于分子中心,分子中键角均为120o,杂化轨道理论怎样解说这个现象?[学生着手]用糖果、牙签制作杂化轨道模型[讨论]B原子的价电子排布应怎样改变?原子各用哪几个原子轨道参加杂化?[学生讨论、教师总结]B的价电子是2s22p1,把2s的一个电子激发到2p上的一个空轨道后有了三个未成对电子,这时一个B原子就能够与三个***原子联合。此时这三个未成对电子的原子轨道的能量和形状都不同样,而BF3分子中每个B—F键的键角、键长完满相同,怎样解决这个矛盾呢?杂化轨道理论提出把2s的一个轨道与2p的两个轨道进行杂化形成了三个能量完满同样的杂化轨道。我们把这类由一个2s和两个2p轨道进行杂化的方式称为sp2杂化。杂化今后三个能量完满同样的轨道呈平面正三角形,B原子位于三角形的中心,分子中键角均为120。[动画模拟]sp2杂化轨道的形成[显现]气球模型[投影显现]BF3分子的形成过程[讨论]C原子的价电子是2s22p2,只有两个未成对电子,依据价键理论只好形成两个共价键。但在CH4分子中有四个共价键,CH4分子是正四周体形,H原子位于正四周体的四个极点,C原子位于分子中心,°,杂化轨道理论怎样解说这个现象?[讨论]C原子的价电子排布应怎样改变?原子各用哪几个原子轨道参加杂化?[动画模拟]sp3杂化轨道的形成[显现]气球模型[投影显现]甲烷分子的形成过程[学生着手]用糖果、牙签制作sp3杂化轨道模型【活动】【环节四】复****坚固PPT列表比较:sp1、sp2、sp3杂化轨道的特点。【活动】【环节五】问题解决[问题解决]C2H4分子是直线形,分子中键角为120o。试用杂化轨道理论加以说明。[讨论]????(从原子轨道重叠方式的角度分析)[动画模拟]碳原子sp2杂化轨道的形成[显现]气球模型[投影显现]乙烯分子的形成过程[问题解决]C2H2分子是直线形,分子中键角为180o。试用杂化轨道理论加以说明。[讨论]????(从原子轨道重叠方式的角度分析)[动画模拟]碳原子sp杂化轨道的形成[显现]气球模型[投影显现]乙炔分子的形成过程【作业】【环节六】。。温馨提示:依据个人兴趣请从1、2、3题中任选一题达成,4—7题必选。