文档介绍：该【鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》word同步练习 】是由【山清水秀】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》word同步练习 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。BatchDoc-Word文档批量处理工具元素周期律与元素周期表【基础检测】,门捷列夫的突出贡献是( )。 、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的( )。①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变,与原子结构无关A.①②B.①③C.①④D.①②③④,有一种称为“生命元素”的R元素,对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为()。.***、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是()。+++++和N2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是()。+的离子半径比N2-,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()。+.“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓,已知镓是ⅢA族元素,则氮化镓的化学式可能是()。()。. 8BatchDoc-Word文档批量处理工具BatchDoc-、:原子NSOSi半径/10-,磷原子的半径可能是()。×10-×10-×10-×10-。 1991年,他准确测得 In的相对原子质量为 ,被国际原子量委员会采用为新的标准值。 这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知 In的原子结构如图所示,则下列关于 In的说法不正确的是( )。 20号元素中,某两种元素的原子序数相差 3,周期数相差 1,它们形成化合物时原子数之比为 1:2。写出这些化合物的化学式 。、Y、Z是周期表中相邻的三种元素,其中 X、Y同主族,Y、Z同周期,且这三种元素原子最外层电子数之和为 16,质子数总和为 38,则X、Y、Z分别是 、 、 。、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大, A与C、B与D分别是同族元素, B、D两元素的质子数之和是 A,C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质能溶于 CS2溶剂中,则这四种元素分别是: A ;B ;C ;D (填元素符号)。, 列出10种元素在周期表中的位置。 用化学符号回答下列问题:IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0第2周期 ⑥ ⑦第3周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩第4周期 ② ④ ⑨(1)10种元素中,化学性质 最不活泼的是________。(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ___。(3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 _____。4)元素⑦的氢化物的化学式为________;该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______,该化合物燃烧时的焰色为______,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。BatchDoc-Word文档批量处理工具BatchDoc-,请回答下列问题:(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (填序号)。(3)①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:。②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。③周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。④所含元素超过18种的周期是第、周期。(4)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的族。【能力提高】,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有()。()。、IIA族元素的原子,,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是()。+、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:甲乙丙丁化合物中各元A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4素原子个数比BatchDoc-Word文档批量处理工具BatchDoc-Word文档批量处理工具其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和; B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个;在周期表中, C是E的邻族元素,化学性质活泼; D和E位于同一周期,且 D和E的原子序数之和为 30。(1)试推断出各元素的符号: A ;B ;C ;D ;E 。(2)E元素位于周期表中第 周期 族,其最简单离子的结构示意图为 ,E的最高化合价为 _____价。(3)五种元素中,既可以与盐酸反应,又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ____(元素符号),并写出反应的离子方程式: _________________、_________________。【综合探究】 7周期的元素如表所示:周期数 1 2 3 4 5 6 7元素数 2 8 8 18 18 32 32(1)第六6,7周期比第 4,5周期多了 14种元素,原因是 。(2)周期表中 族所含元素最多, 族元素形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素数的关系, 然后预言第 8周期最多可能含元素种数为 ( )。 (4)居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的Ⅱ A族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )。 +2价 *** ,放出氧气 ,也是元素的一种基本性质,下面给出种元素的电负性::(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是:(2)预测Br与I元素电负性的大小关系 ,电负性最小的元素在周期表中的位置是 (放射性元素除外)。BatchDoc-Word文档批量处理工具BatchDoc-Word文档批量处理工具参考答案【基础检测】1--.(1)Ar(2)NaOH(3)K+Ca2+Mg2+4)H2OCl2+H2O=HCl+HClO(5)NaBr黄色Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl15.(1)略(2)B(3)①188O②Ⅷ③17④6、7(4)IVA【能力提高】16-:因为是前10号元素,所以核外电子层数之比不外乎1:1和1:2,但是不可能为1:1,满足条件的是H和Be、He和C。:同周期元素的原子半径从左向右依次减小(零族元素除外),即IA族最大,VIIA族最小,A选项不正确。B选项显然是正确的。IA、IIA族元素的原子,都较易失去电子,若原子半径越大,则原子核对最外层电子的束缚能力就越弱,该原子就越容易失去电子,C项错误。D项似乎正确,其实不然,如F原子所能形成的单原子离子只能是F-,其最高价数只能是0,这与它的族序数7显然是不相等的。:本题考察元素在周期表中的位置、结构、性质的关系,解决本题的方法是:①确定X是什么元素?②根据X元素的原子结构推断其在周期表中的位置、性质。由于X最高价含氧酸的相对分子质量为98,而在常见最高价含氧酸中只有H2SO4、H3PO4符合,因此X可能是S或P。又根据X的氢化物的分子式不是H2X,可以确定X不是S,而是P。再由P的原子结构推断其在周期表中的位置、化合价、最高价含氧酸的分子式即可。19.(1)H C O Al Cl(2)三ⅦA+7(3)Al2Al+6H+3+--=2Al+3H2↑2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑【综合探究】20.(1)第6,7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系(2)第ⅢB族,第ⅣA族(3)C(4)B21.(1)同周期主族元素电负性从左到右增大,同主族元素电负性从上到下减弱(或元素非金属性越强电负性越大,金属性越强电负性越弱小)。(2)Br>I 第六周期第ⅠA族BatchDoc-Word文档批量处理工具BatchDoc-Word文档批量处理工具BatchDoc-Word文档批量处理工具