文档介绍：该【九年级化学原子的构成 】是由【zxwziyou8】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学原子的构成 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载课题2原子的构成第一课时教学目标认知目标1了解原子是由质子、中子、电子构成。2初步了解原子核外的电子是分层排布的;3了解原子结构的表示方法;4了解原子结构与元素化学性质的关系;能力目标1充分发挥学生的空间想象力2培养学生学****运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。情感目标1对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2初步体会物质构成的奥秘,逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。教学重点1原子构成。2核外电子排布教学难点1核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2核外电子运动的特点。教学设备电脑投影仪授课班级九(二)班地点多媒体教室教学过程导入新课上一课题我们学****过有关分子和原子的知识,知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的,而分子又是由原子构成的。化学变化的实质是:分子破裂成原子,原子重新组合成新的分子。这说明原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中分子可分,而原子不可分。那么,若不在化学变化中呢,原子可分吗?如果可以,它又由什么构成呢?这就是我们这节课要学****的内容。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载一原子的构成[教师]我们先来了解一下原子结构的发现史[幻灯片展示]原子结构的发现史,及原子的结构示意图。[教师]由原子结构示意图,讲解原子的构成。1原子的结构[教师]看课本53页表3-1,表中给了大家几种原子的构成,你能否发现其中的规律?下列问题将帮助你思考。[幻灯片展示问题](1)质子、中子、电子在数量上有什么关系?(2)原子本身带电吗?为什么?(3)所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?(4)不同种原子之间有哪些区别?[结论](1)核内质子数=核外电子数=核电荷数(=原子序数)(2)质子数不一定等于中子数(3)并不是所有的原子都有中子(4)原子里质子数不同,原子种类也不同,质子数决定原子的种类。[过渡]来看我们今天的第二个大问题,看这个问题前,我们先来看两个比喻。[思考]这两个比喻什么意思呀?原子很小,原子核更小。[教师]对,原子小,原子核更小,所以说原子里就有相对很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。那么电子是怎么运动的呢?有无规律可循?请看一下课本54页第二段,及图3-10:核外电子分层排布示意图。二原子核外电子排布[学生]阅读课本;讨论、交流;学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载[幻灯片展示]核外电子的分层排布示意图[教师]引导学生看图:[讲解](1)电子运动没有固定的轨道,但却有经常出现的区域;(2)电子在原子核外是分层排布的;(3)排布时,先排满能量低也就是离核近的电子层,然后再依次往外排在离核较远的电子层。(4)第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点,我们引入了原子结构示意图。[板书举例]:钠、铝、氧、***、氦、氖等原子的结构示意图[投影展示]质子数从1—18的各元素的原子结构示意图。(初中阶段要大家掌握的)[教师]以上是核电荷数1~18的元素原子的结构示意图,请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素,它们的最外层电子数有何特点?。[学生]分组讨论,并回答[教师]介绍相对稳定结构[投影展示]元素的分类稀有气体金属元素非金属元素最外层电子数结构稳定性变化趋势化学性质[教师]可见,由此可见,元素的性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切的关系。正所谓结构决定性质。:最外层电子数。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载[应用拓展]对照原子结构示意图,思考:O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?[学生]思考并回答:化学性质相似。[当堂练****投影展示[小结]畅谈收获:1这节课你学到了哪些知识?2通过这节课,你在学****方法和思想上有哪些收获?板书设计一原子的构成1原子的结构核电荷数:(1)核内质子数=核外电子数=核电荷数(=原子序数)(2)质子数不一定等于中子数(3)并不是所有的原子都有中子(4)原子里质子数不同,原子种类也不同,质子数决定原子的种类。二、:分层。::最外层电子数。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载[讲解]核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。能量高的电子在离核远的区域内运动,能量低电子的在离核近的区域内运动?。科学家把把离核远近不同的电子运动区域称为电子层。人们又把这种电子分层运动的现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。电子在排布时,先排满能量低也就是离核近的电子层,然后再依次往外排在离核较远的电子层。第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。