文档介绍：该【物质的结构与性质专项训练单元 易错题专项训练检测试题 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【21】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【物质的结构与性质专项训练单元 易错题专项训练检测试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..物质的结构与性质专项训练单元易错题专项训练检测试题一、物质的结构与性质的综合性考察1.***代硼酸钾(KBeBOF)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世232界的最前列。回答下列问题:(1)***代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K+的电子排布式为__。(2)NaBH是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是__,中心原子的杂化方4式为__。NaBH中存在__(填标号)。(3)BeCl中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl的结构式为22__,其中Be的配位数为__。(4)第三周期元素***化物的熔点如下表:化合物NaFMgFAlFSiFPFSF23456熔点/℃99312611291-90-83-***化物熔点变化的原因:___。(5)CaF的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿2伏加德罗常数的值为N,则CaF的密度ρ=__g·cm-3(列出计算表达式)。,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号).(2)LiAlH是有机合成中常用的还原剂,LiAlH中的阴离子空间构型是___________,中心44原子的杂化形式为___________,LiAlH中存在___________(填标号)(3)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________;K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔沸点等都比Cr低,原因是___________:..(4)乙二***(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________(5)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_________,,自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现,为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。(1)我国科研工作者基于丁二***肟氨酯基团的多重反应性,研制了一种强韧、自愈的超级防护材料,其中的分子机制如图所示。Cu在元素周期表中位于_____区,M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________(2)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料,对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯,二者的结构如图所示:还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______,上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时,1号C与其相邻C原子间键能的变化是_____________(填“变大”、“变小”或“不变”),二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________(填物质名称),原因为__________________(3)***化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。***化硼为立方晶系晶体,该晶胞中原子的分数坐标为:B:(0,0,0);(,,0);(,0,);(0,,);……As:(,,);(,,);(,,);(,,)请在图中画出***化硼晶胞的俯视图___________,已知晶体密度为dg/cm3,As半径为a...........pm,假设As、B原子相切,则B原子的半径为_________pm(写计算表达式)。:..“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂(NiCoP)。回答下列问题:(1)Co在元素周期表中的位置为_________,Co2+价层电子排布式为______________。?Co?NH??Cl、K?Co?NO??Ni(CO)?Ni?NH??SO(2)Co、Ni可形成????、、??等3623364364多种配合物。①SO2?的空间构型为__________,NO?中N原子的杂化轨道类型为_________。43②C、N、O、S四种元素中,第一电离能最大的是_____________。1mol?Co?NH??Cl③??中含有σ键的数目为__________;已知NF比NH的沸点小得36233多,试解释原因________________________________________。(3)常用丁二***肟来检验Ni2+,反应如下:Ni2+(aq)+22H+(aq)①1个二(丁二***肟)合镍(Ⅱ)中含有_________________个配位键。②上述反应的适宜pH为_________________(填字母序号)~(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料,其晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρg?cm-3,计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为___________cm。(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)Ge在周期表中的位置__________,基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______,有__________个未成对电子。(2)光催化还原CO制备CH反应中,带状纳米ZnGeO是该反应的良好催化剂。Ge、O两2424:..元素电负性由大至小的顺序是_________。(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为________,微粒之间存在的作用力是___________。(4)晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=(1pm=10-12m),其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。。请回答下列问题:(1)基态铬的价电子排布式为_____________,其单电子数目为______________。(2)Cr(NH)F中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________。333(3)NH中N的价层电子对数为____________,已知Cr(NH)F中Cr的配位数为6,Cr的配3333位原子是_____________,NH与Cr3+成键后,N的杂化类型为____________。3(4)Cr(NH)F固体易升华,其熔沸点均较NaCl低很多,其原因是________________。333(5)将Cr(NH)F在充足氧气中灼烧有CrO生成,从CrO晶体中取出的具有重复性的六棱3332323柱结构如图所示,已知CrO的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg/cm3,六棱柱的体积23为Vcm3。六棱柱结构内部的小白球代表________(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数N=___________mol-1(用含M,V,ρ的代数式表示)。、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。(1)以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为________。设石墨晶体中碳碳键的键长为am,金刚石晶体中碳碳键的键长为bm,则a________(填“>”“<”或“=”)b,原因是_______。(2)比较表中碳卤化物的熔点,分析其熔点变化的原因是_________。CClCBr(α型)CI444熔点/℃-(分解)(3)金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同,若图1中a与ZnS晶胞中Zn2+位置相同,则S2-在ZnS晶胞中的位置为________。:..(4)石墨烯中部分碳原子被氧化后,转化为氧化石墨烯。①在图3所示的氧化石墨烯中,采取sp3杂化形式的原子有________(填元素符号)。②石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是________(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)石墨烯具有很大的比表面积,有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯单面的理论面积约为________m2(列出计算式即可)。,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用,其中铁和铜是两种应用广泛的元素。(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_____。(2)磁性材料铁氧体在制备时常加入CHCOONa、尿素[CO(NH)]等碱性物质。尿素分子中所322含元素的电负性由小到大的顺序是_____,1mol尿素分子中含有的σ键数目为_____。CHCOONa中碳原子的杂化类型为_________。3(3)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是_____,写出与CO互为等电子体的分子的电子式_____(任写一种)。(4)CuO在高温时分解为O和CuO,请从阳离子的结构来说明在高温时,CuO比CuO更稳222定的原因_____。(5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,某磷青铜晶胞结构如图所示:①其化学式为_____。②,则最近的Cu原子核间距为_____pm(用含N的代数式表示)。、铜及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:(1)请补充完基态Co的简化电子排布式:[Ar]______,Co2+有________个未成对电子。(2)Na[Co(NO)]常用作检验K+的试剂,配位体NO?的中心原子的杂化形式为3262______,空间构型为______。大π键可用符号IIn表示,其中m代表参与形成大π键的原m子数,n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的:..大π键可表示为II6,则NO?中大π键应表示为________。62(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二***合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二***(HNCHCHNH)的简写。2222①该配合物[Cu(En)]SO中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。24②乙二***和三甲***[N(CH)]均属于***,且相对分子质量相近,但乙二***比三甲***的沸点33高得多,原因是___________(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,其配位数为________,铜原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值为NCu的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。A,、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,E是一种过渡元素。A基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,B是同周期元素中最活泼的金属元素,C和A形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一,E的基态原子4s轨道半充满和3d轨道全充满。请回答下列问题:(1)B基态原子的电子排布式是___________,C和D中电负性较大的是______填元素符号)。(2)C的氢化物的沸点低于与其组成相似的A的氢化物,其原因是___________。(3)C与A形成的CA分子的空间构型是___________。3(4)A和B所形成的一种离子化合物BA晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是2_____(填离子符号)。(5)在过量的氨水中,E的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子,该离子的符号为___________。、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态Si原子价层电子的电子排布式为___,基态Mg原子电子占据最高能级的能层符号___。(2)MgC与CaC的结构相似,与水反应可生成HC=C=CH,HC=C=CH端位碳原子的杂2322222化方式是__,该反应所涉及的元素中电负性最小的是__(填元素符号),MgC和23HC=C=CH中均不存在___(填字母)。(3)晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1的Born?Haber循环计算得到。:..MgO的晶格能为___kJ·mol-1,O=O键的键能为__kJ·mol-1;Mg的第一电离能为___kJ·mol-1;(4)MgSi晶胞结构如图2所示,·cm?3,N为阿伏加德罗常数的值。2A则晶胞参数a=__nm(列出计算式即可)。***化钾(化学式为K[)])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。36、FeC、N、(CN)等物质。222(1)铁元素在周期表中的位置为_________,基态Fe3+核外电子排布式为_________。(2)在[)]3-中不存在的化学键有_________。(3))性质类似Cl:22(CN)+2KOH=KCN+KCNO++HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→HC=CH-C≡N222①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。②丙烯***(HC=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中σ键和π键数目2之比为_______。(4)C2-和N互为等电子体,CaC晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),222但CaC晶体中哑铃形的C2-使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C2-222数目为_______。(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO),该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属5于_______晶体。(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm-3,铁原子的半径为_________nm(用含有d、N的代数式表示)。A:..【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、>O>B1s22s22p63s23p6或[Ar]正四面体sp3ac3前三种为离子晶体,晶格能依次增大,后三种为分子晶体,分子间力依次增大解析:F>O>B1s22s22p63s23p6或[Ar]正四面体sp3ac3前三种为离子晶体,晶格能依次增大,后三种为分子晶体,分子间力依次增大78?4mNρ==AV4(x+y)()3?10-303【解析】【分析】(1)***代硼酸钾中非金属元素有F、O、B,元素的非金属性越强,电负性越大;基态K+核外电子总数为18;3?1?1?4(2)BH-的中心原子B原子孤电子对数==0,价层电子对数=0+4=0,微粒空间构42型与VSEPR模型相同;Na+与BH-之间形成离子键,B原子有3个价电子,H有空轨道,而4BH-中形成4个B-H键,故BH-中含有1个配位键、3个σ键;44(3)双聚分子为BeCl,Be原子价电子数为2,形成2个Be-Cl键,Be原子有空轨道、Cl原24子有孤电子对,每个BeCl分子中的1个Cl原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键;2(4)***化物的熔点与晶体类型,离子晶体的熔点较高,分子晶体的熔点较低;离子半径越小、电荷越大,晶格能越大,离子晶体的熔沸点越高。而相对分子质量越大,分子间作用力越强,分子晶体的熔沸点越高;111(5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8×+6×+12×=8,结合化学式可知,白色824球代表Ca2+、黑色球代表F-,Ca2+占据F-形成的立方体的体心,晶胞中F-形成8个小立方:..体,只有4个Ca2+占据;处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点F-紧密2?x?y?相邻,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,则小立方体棱长=pm,故晶胞棱长34?x?y?=pm,计算晶胞中微粒总质量,即为晶胞质量,晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。3【详解】(1)***代硼酸钾中非金属元素有F、O、B,非金属性强弱顺序为F>O>B,电负性大小顺序为F>O>B;基态K+核外电子总数为18,则电子排布式为1s22s22p63s23p6或[Ar];3?1?1?4(2)BH-的中心原子B原子孤电子对数==0,价层电子对数=0+4=0,微粒空间构42型与VSEPR模型相同为正四面体形,B原子采取sp3杂化;Na+与BH-之间形成离子键,B4原子有3个价电子,H有空轨道,而BH-中形成4个B-H键,故BH-中含有1个配位键、344个σ键,没有氢键与π键,故答案为ac;(3)双聚分子为BeCl,Be原子价电子数为2,形成2个Be-Cl键,Be原子有空轨道、Cl原24子有孤电子对,每个BeCl分子中的1个Cl原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键,2BeCl的结构式为,其中Be的配位数为3;2(4)NaF、MgF和AlF为离子晶体,晶格能依次增大,熔点依次升高,而SiF、PF和SF为23456分子晶体,分子间力依次增大,熔点依次增大;111(5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8×+6×+12×=8,结合化学式可知,白色824球代表Ca2+、黑色球代表F-,Ca2+占据F-形成的立方体的体心,晶胞中F-形成8个小立方体,只有4个Ca2+占据,可知Ca2+占据F-形成的空隙占有率为50%;处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点F-紧密相邻,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,则小立方体2?x?y?4?x?y?棱长=pm,故晶胞棱长=pm,晶胞相当于含有4个“CaF2”,晶胞质量3378?478mN=4×g,晶体密度ρ==Ag?cm-3。NV4(x+y)A()3?10-303【点睛】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个1数+=配原子个数,孤电子对个数=×(a-xb),a指中心原子价电子2个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型。:..电子数较少,金属性较弱sp3sp3平面三角形2种【解析解析:DC正四面体sp3ABN球形K原子半径较大且价电子数较少,金属性较弱sp3sp3平面三角形2种【解析】【分析】(1)原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,该原子能量越高;3?1?4?1(2)LiAlH中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对,根据价42层电子对互斥理论判断其空间构型;(3)基态K原子核外有4个电子层,最高能层为第四层,最外层电子为4s1电子,K和Cr属于同一周期,K的原子半径较大,且价电子较少,金属键较弱;(4)乙二***分子中C和N的价层电子对数均为4,VSEPR模型为四面体;6?2?3(5)SO中S原子价层电子对个数=3+=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理32论判断其空间构型;该分子中S-O原子之间存在共价键和离域大π键。【详解】(1)原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,该原子能量越高,根据图知,电子排布能量最低的是1s22s1,即D;电子排布能量最高的是2s12p2,即C;x3?1?4?1(2)LiAlH中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4,且不含孤电子对,中心42原子的杂化形式为sp3杂化,阴离子空间构型为正四面体形;在LiAlH中含有离子键和σ4键,不存在π键和氢键,故答案为AB;(3)基态K原子核外有4个电子层,最高能层为第四层,即N层,最外层电子为4s1电子,该能层电子的电子云轮廓图形状为球形,K和Cr属于同一周期,K的原子半径较大,且价电子较少,金属键较弱,则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低;(4)每个N原子形成3个σ键(2个N-H键、1个N-C键),含有1个孤电子对;每个C原子形成4个σ键,不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3;6?2?3(5)SO中S原子价层电子对个数=3+=3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理32论判断其空间构型为平面正三角形;该分子中S-O原子之间存在σ和离域大π键,所以共价键类型2种。【点睛】价层电子对个数=σ键个数+=配原子个数,孤电子对个数=×(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型。:..>O>Csp3和sp2变大氧化石墨烯氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多,与水分子间形成的氢键更多,溶解度更大【解析】解析:ds5N>O>Csp3和sp2变大氧化石墨烯氧化石墨烯中含有的羟基和羧基3344更多,与水分子间形成的氢键更多,溶解度更大??1010?a34d?NA【解析】【分析】(3)由各原子坐标,可知晶胞中B原子处于晶胞的顶点、面心位置,而As原子处于晶胞内部,处于B原子形成的正四面体体心位置,晶胞三维结构如图所示:,据此进行解答。【详解】(1)Cu原子核外有29个电子,基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中位于ds区,M层中核外电子能量最高的电子云为3d能级电子云,在空间有5个伸展方向;C、O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能N>O>C;(2)根据还原石墨烯的结构可知该物质中碳原子有形成碳碳双键的不饱和碳原子还有只形成单键的饱和碳原子,所以碳原子的杂化方式为sp3和sp2;氧化石墨烯中1号C连接的O原子吸引电子能力较强,导致与1号C原子相邻C原子对电子的吸引力减小,所以氧化石墨烯转化为还原石墨烯时,1号C与其相邻C原子间键能变大;氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多,与水分子间形成的氢键更多,所以氧化石墨烯溶解度更大;(3)由各原子坐标,可知晶胞中B原子处于晶胞的顶点、面心位置,而As原子处于晶胞内部,处于B原子形成的正四面体体心位置,晶胞三维结构如图所示:(注:小球大小不代表原子半径大小),投影时顶点原子形成正方形的顶点,左、右侧面及前、后面的面心原子投影处于正方形棱心,而上、下底面面心原子投影重合处于正方形的中心,As原子投影处于原子处于正方形内部且处于正方形对角线上(As原子投影、上下底面面心B原子投影将对角线4等分),故***化硼晶胞的俯视图为::..;根据晶胞三维结构示意图可知,位于体对角线上的原子相切,即As原子和B原子的半径之和的四倍即体对角线的长度;根据均摊法,一个晶胞中As原子个数为1175?4+11?43444,B原子个数为8?+6?=4,所以晶胞的质量为g=g,晶胞密度为82NNAA344344344dg/cm3,则晶胞的体积为cm3,则晶胞的边长为cm=?1010pm,则晶胞33dNdNdNAAA344的体积对角线的长度为3??1010,所以B原子的半径为3dNA3344(??1010?a)pm。34dNA【点睛】第3题为难点,需要学生有一定的空间想象能力,对数学的立体几何要有一定了解,要能够根据平面图和坐标能够准确画出该晶胞的三维晶胞结构,再进行解答。Ⅷ族3d7正四面体形sp2N24NANH3分子间存在氢键4B【解析】【分析】【详解】(1)Co为27解析:第四周期第Ⅷ族3d7正四面体形sp2N24NNH分子间存在氢键4BA3321?32??NA【解析】【分析】【详解】(1)Co为27号元素,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族;基态Co原子价层电子排布为3d74s2,失去最外层2个电子形成Co2+,所以Co2+的价层电子排布为3d7;6+2-4?2(2)①硫酸根中心原子的价层电子对数为4+=4,无孤对电子,所以空间构型为正25+1-3?2四面体结构;NO-中心原子的价层电子对数为3+=3,所以为sp2杂化;32②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小,同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以4中元素中第一电离能最大的为N元素;:..③6个NH与Co2+之间形成6个配位键,属于σ键,每个氨气分子中的氮氢键也为σ键,3共6+3×6=24,所以1mol[Co(NH)]Cl含有的σ键个数为24N;N元素电负性较大,所以362ANH分子间存在氢键,沸点较高;3(3)①根据N原子的成键特点可知,在二(丁二***肟)合镍中N原子和Ni2+形成的化学键均为配位键,所以1个二(丁二***肟)合镍中含有4个配位键;②碱性太强容易生成Ni(OH)沉淀,酸性太强大量的氢离子存在不利于二(丁二***肟)合镍的2生成,所以适宜的pH应为B:5~10;4?(11+31)(4)由图可知,1个晶胞中含有4个B原子和4个P原子,故晶胞质量m=g,设NAm4?(11+31)边长为acm,则晶胞的体积V=a3cm3,故晶胞密度??=g?cm-3,解得VN?a3A211a=2?cm;晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为品胞体对角线的,体对角线3ρ×N4A长度为晶胞边长的3倍,所以晶体中硼原子和磷原子的最近核间距321321=?2?=?cm。334ρ×N2ρ×NAA【点睛】第3题判断配位键个数时要注意,在丁二***肟中N原子已经形成3个共价键,即N原子已经饱和,此时每个N原子有一对孤电子对,形成二(丁二***肟)合镍时,N原子提供孤对电子,Ni2+提供空轨道形成配位键,即N原子和Ni2+之间均为配位键。ⅣA族3d104s24p22O>Gesp3共价键【解析】【分析】(1)Ge是32号元素,位于第四周期第IVA族,基态Ge原子核8?73?107解析:第四周期ⅣA族3d104s24p22O>?【解析】【分析】(1)Ge是32号元素,位于第四周期第IVA族,基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2;(2)元素的非金属性越强,吸引电子的能力越强,元素的电负性越大;(3)Ge单晶具有金刚石型结构,Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构,向空间延伸的立体网状结构,属于原子晶体,Ge原子之间形成共价键,Ge原子杂化轨道数目为4,采取sp3杂化;(4)Ge单晶具有金刚石型结构,则晶胞中Ge原子数目为8,结合阿伏伽德罗常数表示出晶胞的质量,再根据密度公式计算可得。【详解】:..(1)Ge的原子序数为32,位于元素周期表第四周期IVA族,基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,在最外层的4s能级上2个电子为成对电子,4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内,有2轨道未成对电子,故答案为:第四周期ⅣA族;3d104s24p2;2;(2)元素的非金属性越强,吸引电子的能力越强,元素的电负性越大,元素非金属性:Ge<O,则电负性:O>Ge,故答案为:O>Ge;(3)Ge单晶具有金刚石型结构,Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构,向空间延伸的立体网状结构,属于原子晶体,Ge原子之间形成共价键,Ge原子杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,故答案为:sp3;共价键;(4)由晶胞结构可知,晶胞中Ge原子有8个位于顶点、6个位于面心,4个位于体内,由分摊法可知数目为8×1+6×1+4=8,则依据质量公式可得晶胞质量为8?73g,?10238?73?1078?73数a=,?1023=g?cm-3,故答案为:(?10?10cm)??73?107。?>N>H4N和Fsp3杂化Cr(NH3)3F3为分子晶体,NaCl为离子晶体,分子间作用力远远小于离子键铬离子解析:3d54s16F>N>H4N和Fsp3杂化Cr(NH)F为分子晶体,NaCl为离子晶