1 / 79
文档名称:

《过渡元素化校》.ppt

格式:ppt   大小:6,520KB   页数:79页
下载后只包含 1 个 PPT 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

《过渡元素化校》.ppt

上传人:相惜 2024/4/25 文件大小:6.37 MB

下载得到文件列表

《过渡元素化校》.ppt

相关文档

文档介绍

文档介绍:该【《过渡元素化校》 】是由【相惜】上传分享,文档一共【79】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【《过渡元素化校》 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。§9-2过渡元素整理课件2-1过渡元素的定义和分类1、定义:三种划分方法第一种:ⅢB-Ⅷ共8个竖行25种元素,其原子电子层结构特点:有未充满的d电子亚层。电子构型:(n-1)d1-9ns1-2。第二种:ⅢB-ⅠB共9个竖行28种元素,电子结构特点:原子及其重要的氧化态有未充满的d亚层,电子构型:(n-1)d轨道局部充满。(n-1)d1-10ns1-2第三种:ⅢB-ⅡB共10个竖行31种元素。(n-1)d1-10ns1-2。这种划分,“过渡〞的含义是指从活泼金属元素到非金属元素的过渡或由周期表s区元素过渡到p区元素。 我们采用第三种说法,从ⅢB族到ⅡB族10个从行包括7个副族和1个Ⅷ族〕共31种元素,称为过渡元素。一般:镧系和锕系除了镧和锕以外,过渡元素常不包括其他的镧系和锕系元素。整理课件第一、第二和第三过渡系总称为“主过渡元素〞;f区元素称为“内过渡元素〞。2、分类为了讨论的方便,可以根据过渡元素的综合化学性质进行分类:前过渡元素:IVB-VIIB,不包括Mn,位于d区前部,其特征是其高价离子在水溶液中常发生聚合作用。后过渡元素:Mn到Cu,第一过渡系的后部,其特点是以水溶液化学和配位化学为其特征。★贵金属元素:Ⅷ的第五、六周期元素有:Ru、Rh、Pd,Os、Ir、Pt,再加上Ag、Au,特征:丰富的配位化学。第四周期:第一过渡系,又称轻过渡元素;第五、第六周期:第二、三过渡系,又称重过渡元素。★周期表位置★不同周期★电子进入轨道整理课件在此我们只介绍根据元素在周期的不同的分类:第一过渡系〔轻过渡系〕:对应第四周期,从钪〔Sc〕—锌〔Zn〕10种元素第二过渡系〔重过渡系〕:对应第五周期,从钇〔Y〕—镉〔Cd〕10种元素第三过渡系〔重过渡系〕:对应第六周期,从镧〔La〕—***〔Hg〕10种元素周期\族IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBⅠBⅡB四ScTiⅤCrMnFeCoNiCuZn五YZrNbMoTcRuRhPdAgCd六LaHfTaWReOsIrPtAuHg七Ac第一过渡系第二过渡系第三过渡系整理课件2-2过渡元素的价电子层结构过渡元素价电子层结构:(n-1)d1-10ns1-2(Pd:4d105s0)为了便于学****和理解,我们又把过渡元素分成两大类:〔1〕从ⅢB族—Ⅷ族元素其结构特点是:最后一个电子依次填充在次外层的d轨道上〔d1-9〕。因而他们都是d区元素,它们的最外层和次外层电子都没有填满,最外层电子数只有1或2个,且保持不变。价电子层构型为:(n-1)d1-9ns1-2〔此n表示电子所处的电子层数〕整理课件〔2〕从ⅠB族—ⅡB族的元素其结构特点是:它们次外层的d轨道已经填满,最后一个电子依次填充在最外层的S轨道上〔S1-2〕。因而他们不是d区元素,但是,这些族中的某些元素的原子,它们的次外层上的d电子也参加成键;而且他们的氧化态时d轨道并没有排满,如:Cu2+外围电子构型为3d9,Au3+为5d8等,它们的性质与d区元素很相似所以我们把ⅠB族、ⅡB族统称为dS区。所以可以认为,过渡元素是d区元素和dS区元素的总称。由于过渡元素的最外层电子数比较少,只有1或2个,所以都属于金属,所以过渡元素又称谓过渡金属价电子层构型为:(n-1)d10ns1-2整理课件1、过渡元素电子层结构的特点与成键情况:〔1〕(n-1)d轨道的能量与ns、np轨道比较接近,是参与成键的内层轨道,所以次外层也是价电子层。〔2〕d轨道比s、p轨道数目多,不但成键可能性大,而且成键的数目多。〔3〕d轨道未充满其空轨道可以接受孤电子,形成配位化合物〔4〕(n-1)d与ns轨道能级的上下:当3d轨道无电子时,4s轨道的能量小于3d轨道;〔钻穿效应为主〕当3d轨道有了电子之后,其能量下降;能量低于4s轨道。此时,3d电子就成了内层电子。〔屏蔽效应为主〕或者说:对于原子:4s<3d<4p对于离子:3d<4s<4p2-3过渡元素结构特征与通性整理课件2、原子结构特征〔1〕原子半径和离子半径:ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB结论:1〕与同周期碱金属和碱土金属相比,原子半径都较小。如:r〔k〕=203pm,r〔Ca〕=174pm,原因:电子层数没变,核电荷数增加ⅢB—ⅡB元素的原子半径/pm整理课件2〕从左到右原子半径先逐步减小,但接近d10时半径又稍增大〔d电子屏蔽效应小,d电子充满后,屏蔽效应加强有关〕。3〕同族元素的原子半径从上到下增大,但第二、三过渡系元素同族半径相差极小。〔镧系收缩的缘故〕。4〕离子半径的规律与原子半径相似,d5半充满有例外。3、过渡元素的通性过渡元素的通性主要表现为:(1)全部是金属(2)有多变的氧化态(3)水溶液中的离子往往有颜色(4)易形成配合物整理课件1〕过渡元素都是金属a、过渡元素最外层只有1~2个电子,所以都表现出金属性。因此过渡元素又称过渡金属。b、由于过渡元素的原子半径较小,但荷电荷数较大,所以金属性相对较弱。c、过渡元素的原子半径小且比较相近,所以可互熔成合金。d、过渡元素的原子半径较小,但荷电荷数较大,即有较小的原子体积和较大的原子量,所以表现出:密度大。如:,、过渡元素的最外层S电子和次外层的d电子都参加成键,且堆积程度大所以表现出,晶体的熔点高,硬度大。如:铯〔Cs〕℃,钨〔W〕的熔点为3380℃。整理课件