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:,X显负价,Y显正价答案:B详解:说明x的非金属性强于y,那么x在y的右侧A,x的非金属性强,那么y的金属性就更强,所以第一电离能小;B,错误,应该是X的气态氢化物更稳定;C,正确,因为x的非金属性更强;D,正确,因为x非金属性强,吸引电子的能力强;故选B2经验规律告诉我们:,所形成的一般为离子键;,一般为共价键。:BC详解:各元素电负性分别是:;;;;;、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是():X<Y<***:A详解:X的第一电离能最小,说明X金属性最强,所以X是Na;Y的电负性最大,那么Y的非金属性最强,那么Y是Cl;Z的离子半径在同周期中最小,说明Z是Al,所以:A,原子序数大小关系为:X<Z<Y,半径大小关系为:X>Z>Y,故错误;B,形成的是NaCl,正确;C,元素Z最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,具有***;D,Y是Cl,气态氢化物是HCl,水溶液是盐酸,强酸性,正确;故选A4某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:(1)写出该元素原子核外电子排布式????????(2)指出该元素的原子序数,指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数,是金属还是非金属以及最高正化合价。答案:(1)1S22S22P63S23P63d14S2(2)d区、四、IIIB、金属、+3详解:其价电子构型为3d14s2,所以根据排布规律可知电子排布式为:1S22S22P63S23P63d14S2原子序数是21,所以位于d区,是第四周期,第IIIB族金属元素,根据价电子数为3可知最高正价为+35A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置是____________,乙物质的电子式是____________·(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是_答案:(1)二、VIA,、(2)O<N<Al<Mg<Na(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2详解:AB应该处于第二周期,CDE处于第三周期;CB可以形成原子个数比是2:1和1:1的离子化合物,那么分别是Na2O和Na2O2,所以B是O,C是Na,DA可以形成离子化合物丙并且原子个数比是3:2,那么可知A是N,D是Mg,E是地壳中含量最高的金属元素,所以是Al,所以ABCDE分别是N,O,Na,Mg,Al,甲是Na2O,乙是Na2O2,丙是Mg3N2。所以B是第二周期第VIA族元素,乙的电子式为,原子半径顺序为:O<N<Al<Mg<Na;C的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,所以方程式为:精选资料可修改编辑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大,,B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白:(1)A的原子结构示意图___________;C原子的电子排布式______________________;BD2的电子式_______________。(2)四种元素原子第一电离能的大小顺序为__________________(用元素符号表示);四种元素原子半径的大小顺序为________________________(用元素符号表示);四种元素简单离子的离子半径大小顺序为____________________(用离子符号表示)。答案:(1)、1S22S22P63S23P1、、(2)Cl>Mg>Al>Na(3)Na>Mg>Al>Cl(4)Cl->Na+>Mg2+>Al3+详解:A元素化学性质活泼并且原子半径是本周期中最大,所以推测A是Na,因为ABC原子序数相差1,所以BC分别是Mg,Al;B与D反应生成BD2,所以D是Cl,所以:Na的原子结构为,电子排布式为1S22S22P63S23P1,BD2是***化镁,电子式为:,第一电离能的大小顺序即金属性顺序为:Na<Mg<Al<Cl,根据元素周期律可知半径大小顺序为:Na>Mg>Al>Cl;最简单离子半径大小关系为:Cl->Na+>Mg2+>Al3+7X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多()B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案:C详解:A,X电子层数多说明所处周期大,那么非金属性弱;B,X是Cl,Y是F的时候不成立;C,正确,X的气态氢化物比Y的稳定,说明X的非金属性更强;D,这说明Y的非金属性更强精选资料可修改编辑故选C8第一电离能I1;态电性基态原子失去个电子,转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大,金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。答案:气、中、1、能量、小、>详解:第一电离能的定义是气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态正离子所需要吸收的能量;第一电离能越大说明元素越不容易失去电子,所以金属活动性越小;同一元素失去第二个电子要比失去第一个电子所需要的能量高,故第二电离能大于第一电离能。选修3:物质结构与性质第三讲化学键1在单质的晶体中,:A详解:单质是指由同种元素组成的化合物,所以所有的原子的非金属性是相同的,所以不可能存在离子键故选A2下列各组物质中,????????????:C详解:A,HCl只有共价键,NaOH既有共价键又有离子键;B,H2O只有共价键,MgO只有离子键;C,H2O和CO2都只有共价键;D,H2SO4只有共价键,NaNO3既有共价键也有离子键;故选C精选资料可修改编辑3下列叙述中正确的是A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用答案:C详解:A,错误,反例是NH4Cl;B,错误,反例是NaOH,具有共价键,但是离子化合物;C,正确,只要含有离子键就是离子化合物;D,错误,也可能是离子之间的强烈相互作用故选C4将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空:具有强极性键的弱酸是?,具有强极性键的强酸是?,具有弱极性键的强酸是?,具有弱极性键的弱酸是?,其水溶液有强碱性的是?,其水溶液有弱碱性的是?。答案:?HF,?HCl,?HI,?H2S,?NaOH,?NH3、MgO、NaHCO3详解:①只有HF,②只有HCl,HI中的不是强极性键;③只有HI;④有H2S;⑤包括NaOH;⑥包括NH3,MgO,NaHCO3。5按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________;②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________;③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质_____________________________________(写出2条即可)答案:①直线型;共价键。②Si—O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构;共价键。③熔融时能导电、较高的熔点。详解:精选资料可修改编辑①CO2是分子晶体,是直线型分子,碳氧原子之间是共价键;②SiO2是原子晶体,硅氧原子之间形成四面体,然后无限延伸形成空间网状结构,硅氧原子之间是共价键;③离子晶体的物理性质包括:熔沸点较高,熔融状态可以导电,硬度比较大等;6下列各组物质中化学键的类型相同的是高考资源网A?HCl?MgCl2???NH4Cl??????B?H2O????Na2O????CO2C?CaCl2??NaOH????H2O????????D?NH3????H2O?????CO2答案:D详解:A,依次是共价键,离子键,离子键和共价键;B,依次是共价键,离子键,共价键;C,依次是离子键,离子键和共价键,共价键;D,:C详解:A,离子晶体可以含有非极性共价键,例如过氧化钠;B,不一定,原子晶体总体来说熔点比较高,但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体;C,因为是分子晶体,熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力;D,错误,例如二氧化硅中,含有的是极性共价键故选C8现有如下各说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式,判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。