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物质的量为1mol,分子数目一定为N,A正确;AB、17gNH的物质的量为1mol,分子数目一定为N,原子数目应为4N,B错误;3AAC、,,C错误;AD、溶液是均一稳定的,则10mL2mol/LHSO溶液中取出的5mL溶液,其浓度仍然为2mol/L,D错误;24答案选A。10、B【解题分析】,即r(Na)>r(Cl),故A错误;,K和Na属于同主族,即金属性K强于Na,故B正确;,则硫酸的酸性强于HPO,故C错误;,则HCl的稳定性强于HBr,故D错误;答案为B。【题目点拨】非金属性强弱的比较:(1)单质与H化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强;(2)单质的氧化性越强,阴2离子还原性越弱,非金属性越强;(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强;(4)利用置换反应,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。11、B【解题分析】、相同压强时,气体的摩尔体积相同,但O和CO气体的体积未知,其分子数无法比较,故A错误;、相同密度的N和CO,根据m=V?ρ知两种气体的质量相同,而N和CO的摩尔质量相同,根据n=22M得其物质的量相同,所以所含分子数一定相等,故B正确;·L-1的NaOH溶液时,实际需配制500mL,计算得::..m=n?M=c?V?M=?L-1??40g/mol=,,故C错误;,所以无法比较溶液中Cl-离子数目,故D错误;故选B。【题目点拨】此题易错点在于A项和D项,在计算时容易忽略一些必要条件,关键还是审题不够仔细,对物质的量浓度及气体摩尔体积的物理意义理解不够深刻。12、D【解题分析】某物质只含有一种元素,可能是单质,即纯净物,也可能是混合物,例如氧气和臭氧等,D项正确,答案选D。13、D【解题分析】,不能用于干燥二氧化碳,A错误;(ClO)具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,B错误;,C错误;,可用作食品抗氧化剂,D正确;答案选D。14、A【解题分析】,1molOH﹣所含电子数为10N,A项正确;,A还有氢氧根,故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于2N个,B项错误;,四***化碳为液体,不能使A用气体摩尔体积计算,C项错误;,所以14g由CO和N组成的混合气体中含有22的分子总数为×N=,D项错误。答案选A。AA15、D【解题分析】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应,反应②KClO+6HCl(浓)=33Cl↑+KCl+3HO中,反应物不存在单质,不属于置换反应,A错误;22B、反应③中lmol还原剂(Cl)反应,由电子守恒可知,2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×(5-0)=10mol,2B错误;C、反应②中氧化剂是***酸钾,***元素化合价从+5价降低到0价,因此生成3mol***气转移5mol电子,***气:..,无法计算转移电子数,C错误;D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱顺序为KBrO>KClO>Cl>Br,D正确;3322答案选D。【题目点拨】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键,注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移,去分析理解有关的概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。16、D【解题分析】,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;,需要加还原剂实现,B错误;,元素化合价不变,不需加氧化剂,C错误;→FeCl中铁元素的化合价升高,需加入氧化剂才能实现,D正确;23故合理选项是D。二、非选择题(本题包括5小题)17、CO2-+HO+CO=2HCO-NaOH+NaHCO=NaCO+HONO不能3NO+HO=2HNO++2HSO(浓)=3SO↑+2HO322332322232422【解题分析】(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,则A、B、C中均含有钠元素,A俗称苛性钠,则A为NaOH,W为无色气体,C受热分解可以转化为B,由转化关系可知W为CO,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,据此分析;2(2)若A、B、C、W均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g/mol,则C为NO,由转化关系可知A为2N、W为O、B为NO,据此分析;22(3)若A为淡黄色固体单质,则A为硫,W为气体单质,B、C为酸性氧化物,由转化关系可知W为O、B为SO、22C为SO,据此分析。3【题目详解】(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,则A、B、C中均含有钠元素,A俗称苛性钠,则A为NaOH,W为无色气体,C受热分解可以转化为B,由转化关系可知W为CO,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,据此分析:2①向碳酸钠溶液中通入CO生成碳酸氢钠的离子方程式为:CO2-+HO+CO=2HCO-;23223②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为:NaOH+NaHCO=NaCO+HO。3232故答案为CO2-+HO+CO=2HCO-;NaOH+NaHCO=NaCO+HO;32233232(2)若A、B、C、W均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g/mol,则C为NO,由转化关系可知A为2N、W为O、B为NO,据此分析:22:..①B的化学式为NO;②因为NO和空气中的O反应生成NO,则实验室制取B(NO)时,不能用向上排气法收集B;22③NO与水反应的化学方程式为:3NO+HO=2HNO+NO。2223故答案为①NO;②不能;③3NO+HO=2HNO+NO;223(3)若A为淡黄色固体单质,则A为硫,W为气体单质,B、C为酸性氧化物,由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO,据此分析:3①由SO生成SO的化学方程式为2SO+O2SO,每生成1molC(SO),消耗W(O);2322332②SO溶于水生成化合物D(HSO),在加热条件下,浓硫酸与硫发生氧化还原反应,生成二氧化硫和水,化学方程324式为:S+2HSO(浓)3SO↑+2HO。;S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查元素化合物的推断,涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化,需要学生熟练掌握元素化合物知识,把握反应的规律,注意相关基础知识的积累。18、浓盐酸四氧化三铁2HO2HO+O↑溶液22223溶液呈红色【解题分析】本题的突破点是MnO,在中学化学中MnO参与的反应主要是氧气和***气的制备,所以依据框图的转化特点可知B22是氧气,D是***气,C是浓盐酸,E是四氧化三铁,F是***化亚铁,G是***化铁;Fe2+具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化;利用有关元素化合物知识,从质量守恒的角度书写化学方程式。【题目详解】(1)在中学化学中MnO参与的反应主要是氧气和***气的制备,所以依据框图的转化特点可知B是氧气,D是***气,2C是浓盐酸,E是四氧化三铁,F是***化亚铁,G是***化铁,故答案为:浓盐酸、四氧化三铁;(2)MnO参与制备氧气的反应有两种,一种是由MnO作催化剂的条件下,加热KClO分解制得氧气,所以A为223KClO;另一种是MnO作催化剂的条件下,常温下HO分解制得氧气,其反应方程式为2HO2HO+O↑,32222222故答案为:2HO2HO+O↑;KClO;22223(3)反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气,反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备***气的常用方法,反应中二氧化锰作氧化剂,故答案为:催化剂;氧化剂;(4)Fe2+具有还原性,易被空气中的氧气所氧化,因此新配制的***化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化;检验溶液中是否含有Fe3+,溶液,溶液呈红色,即有Fe3+,故答案为:铁屑;溶液;溶液呈红色。:..Δ19、分液漏斗检查实验装置气密性MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO除去***气中的HCl防止溶2222液温度升高发生副反应生成NaClO,降低了产品的产率没有尾气吸收处理装置573【解题分析】本题是一道以***气及其化合物为核心的氧化还原题目,难度一般。【题目详解】(1)仪器a有塞子和开关,为分液漏斗;(2)在连接好装置后一定要先检查装置的气密性,若气密性不好则不能继续进行实验;(3)A装置内发生的就是实验室制***气的反应,写出方程式即可:MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+2HO;2222(4)B中的饱和食盐水可以吸收***化氢,但是不吸收***气,因此可以起到除去***气中的***化氢的作用;而冰水是为了给NaOH溶液降温,防止溶液温度过高产生***酸钠等副产物;(5)该装置没有尾气处理装置,而***气是有毒的,因此需要加一个尾气处理装置;(6)首先这是一个***气的歧化反应,因此有n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO-)这样一个关系存在,保证反应中得失的电子3数一致;而当t时n(ClO-)为2mol,n(ClO-)为1mol,代入关系式解得n(Cl-)为7mol,因此***元素一共有10mol,23这些***元素全部是***气中的,则参加反应的***气一共有5mol;第二问里代入n(Cl-)和n(ClO-)的物质的量解出3n(ClO-),不管是NaCl、NaClO还是NaClO,钠和***都是1:1的,因此***一共有7mol,钠3也一共有7mol,参加反应的NaOH也是7mol。20、分液漏斗MnO+4H++2Cl-Mn2++2HO+Cl↑浓硫酸干燥***气调节装置内外压强平衡222冷凝并收集SiCl吸收多余的Cl,防止外界水蒸气进入E的烧瓶中蒸馏42【解题分析】制备四***化硅的原料为Cl和Si。A装置为Cl的制备装置,B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl,再用C(浓22HSO)除去HO蒸气。Cl通入粗硅中反应,用冷水将产生SiCl冷凝即可,以此解答。24224【题目详解】(1)依据仪器a形状可知a为:分液漏斗;装置A烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成***气,方程式为:ΔMnO+4H++2Cl-Mn2++2HO+Cl↑;222(2)生成的***气中混有水蒸气,需要通过浓硫酸除去,装置C中盛放的试剂是浓硫酸;作用是干燥***气;玻璃管b的作用是调节装置内外压强平衡;:..(3)D中***气和粗硅反应生成SiCl气体,装置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl;44(4)***气有毒需要除去多余的***气,同时也要避免空气中的水蒸气进入装置中,则装置F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl,防止外界水蒸气进入E的烧瓶中;2(5)已知:SiCl的熔点是-70℃,℃,易与水反应;SnCl的熔点是-33℃,沸点是114℃,三种沸点差别44很大,可以用蒸馏的方法进行提纯。21、A研细后用盐酸溶解,溶液,若溶液变红色,说明已被氧化还原性234OH-235HO铁(Fe)漏斗2Fe2++Cl==2Fe3++2Cl-蒸发浓缩冷却结晶22【解题分析】(1)当元素处于最低价态时,只能表现还原性,无氧化性。铁作为金属元素,其化合价最低价为0价,所以答案选A项。(2)①该问题就是Fe3+的检验问题。因为样品是固体状态,所以我们需要加稀盐酸或稀硫酸溶解,溶液,如出现血红色溶液,说明固体补铁剂中铁元素已被氧化,如无明显现象,说明该固体补铁剂中铁元素尚未被氧化;②加入维生素C,实现了Fe3+变为Fe2+,发生了还原反应,所以维生素是还原剂,表现了还原性;(3)题目已给出参加氧化还原反应的微粒和对应的氧化产物、还原产物,所以先分析化合价变化情况,在Fe(OH)3和FeO-前配2,ClO-和Cl-前配3,保证得失电子守恒。然后考查等号两侧的电荷情况,用左侧加4个OH-配电荷守恒,4最后在右侧配5个HO使H原子守恒。2(4)工业上用***化铁腐蚀铜箔后,腐蚀废液中主要成分有FeCl、FeCl、CuCl。为了回收铜,