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:B解析:A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—;D选项钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法。【例】下列叙述中正确的是()A、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C、失电子越多,还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时,可以通过举例的方式判断其正误。对于A,例如:NaCl中钠元素处于最高价,但并没有强氧化性,再如H3PO4中,磷元素处于最高价,而磷酸是非氧化性的酸,没有强氧化性。对于B,例如:Fe2+为阳离式,就具有还原性,MnO4-为阴离子,就具有氧化性。对于C,氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关,而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼,但Na-e—=Na+,Al—3e—=Al3+。对于D,一般情况下,强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应,但有时还要满足一定的条件,否则就不能发生反应,如浓硫酸具有强氧化性,二氧化硫具有强还原性,但两者之间就不能发生反应,原因是两者之间无中间价态。答案:D基础过关第2课时物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性。:一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。:一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。:氧化还原反应可用如下式子表示:规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。:如:Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性KMn04>:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快),2H2SO3+O2=2H2SO4(慢),,其还原性:Na2SO4>H2SO3>:如:,,即氧化性:。又如:,,即有还原性:。:在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-,还原性:。:(1)对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱,其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强,其还原性也依次增强。(3)对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱。(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断:元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等,还原性:H2S>S>SO2,但是,氧化性:HClO4<HClO优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载34<HClO24<HClO。注意:①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。如:氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);Cu与浓H2SO4常温下不反应,加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如:氧化性等。典型例题【例1】根据下列方程式:⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;⑵HClO+HCl=Cl2+H2O;⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu,+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+解析:此题看起来很复杂,但问题解决起来却非常简单,所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。所谓的“强制弱”规律,指的是氧化性(还原性)强的物质可以把还原性(氧化性)弱的物质制出来,具体到某一个特定反应中的意思是说,具有氧化性的氧化剂(还原性的还原剂)可以把具有氧化性的生成物(还原性的生成物)制出来。由⑴可知,Cl2氧化性强于Fe3+,即Cl2>Fe3+,由⑵可知,HClO>Cl2,由⑶可知,Fe3+>Cu2+,由⑷可知,Cu2+>Fe2+。由此可进一步推知,正确答案为B。【例2】(2010天津卷,5):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑***气溶于水制备次***酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O解析:B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:HCl>H2O2,HCl先反应),D错。答案:A命题立意:考查离子方程式的正误判断。【例3】(2010广东理综卷,33)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=________________.(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载空气的CO2的影响).:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、-1KMnO4、淀粉-KI溶液、:取少量吸收液于试管中,滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、:步骤3:解析:(1)NaOH过量,故生成的是正盐:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4→+6,失去电子做表现还原性,故还原剂为Na2SO3。(3)①很明显,假设3两种离子都存在。②加入硫酸的试管,若存在SO32-、ClO-,分别生成了H2SO3和HClO;在A试管中滴加紫色石蕊试液,若先变红后退色,证明有ClO-,否则无;-1KMnO4溶液,若紫红色退去,证明有SO32-,否则无。优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载答案:(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色,证明有ClO-,否则无步骤3:-1KMnO4溶液若紫红色退去,证明有SO32-,:电子守恒、原子守恒、(以高锰酸钾和浓盐酸反应制***气为例):①标出化合价变化了的元素的化合价。如:+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数,使之成1︰1的关系。如:+7-1+40优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数,使化合价升降总数相等。化合价↓5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价↑2×⑤④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如:2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒,用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等,离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。典型例题【例1】硫代硫酸钠可作为脱***剂,·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化为()。---解析:根据氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等:÷·mol-1×2×1=×·L-1×2×mm为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差,所以m=4,硫代硫酸钠中S的化合价为+2价,被***气氧化后,上升4价,即+6价。答案为(D)SO42-。得到电子的物质的量的计算方法是:氧化剂(或还原产物)物质的量×化学式中参加还原反应的原子个数×化合价的差值;失去电子的物质的量的计算方法是:还原剂(或氧化产物)物质的量×化学式中参加氧化反应的原子个数