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+、NO3-、Na+、SO42-***酸钾与浓盐酸反应放出***气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④(g)+5Y(g)=====4R(g)+6Q(g),如果X的起始浓度为2mol/L,,(X)=·L-1·min-(R)=·L-1·min-(Y)=4ν(X)(Q)=2ν(X)。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6,,电池的负极反应为LiC6-e-==Li+,电池的正极反应为CoO2+Li++e-==LiCoO2,、(单位质量释放的能量)①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④①②③②③①③④-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载A.(V2-V1)//(V2-V1),其比值为2:,pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,c(NH4)+与c(SO4)2-,/LHCOOH溶液中c(H+)(Na+)与c(CO32-)=2的醋酸溶液与pH=,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”***:SO2+2OH-=SO32-+(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-℃纯水的pH<7,=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<,与等体积水混合后,忽略体积变化,pH==3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=,体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0,,,,,上述反应的△、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载第II卷(共84分)四、(本题共24分)。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”),其理由是。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。24.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g);△H<0CO和H2O浓度变化如下图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态;(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。.⑴NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,然而由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:___NaNO2+___KI+_________—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_________①请完成该化学方程式并配平。②在上述反应中,,则电子转移了个。③上述反应中,氧化产物是________。 ⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。则H2O是(填“反应物”或“生成物”),理由是五.(本题共24分)26(14)为了探究Cl2、SO2同时与H2O的反应,并验证生成物中含Cl—。某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请按要求回答下列问题:(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在上实验装置中,发生装置B应选择_________;F仪器的作用是___________________。(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________________________.(3)为证明D装置中的Cl—是Cl2、SO2同时和H2O反应生成的,该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点:第一、在整个实验过程中应使________气体过量(填Cl2、SO2);第二、装置C必不可少,其原因是_______________________________。(4)反应结束后,为验证D装置溶液中有Cl—存在,甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案:(取D装置内溶液为待检液)学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载甲:待检液白色沉淀乙:待检液白色沉淀滤液白色沉淀丙:待检液白色沉淀滤液白色沉淀你认为他们的方案合理吗?若有,合理方案是_______;(若认为“无”的,此空不填)若无,请你设计一个合理的方案: _________________________________________________(若你认为“有”的,此空不填)。27、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。[Ksp(AgBr)=×10-13,Ksp(AgCl)=×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是,。六(本题共20分)28.(8分)肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备:+CH3CHO+H2OAB(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型:。(任填两种)学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式:。(3)请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式:。(①分子中不含羰基和羟基;②是苯的对二取代物;③除苯环外,不含其他环状结构。)29.(12分)某有机物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:已知:X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可得到A、B、C三种有机物。(1)C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰(2)室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E,E的结构简式为请回答:(1)E中含有的官能团是(2)C经酸化可得到有机物G,G可以发生的反应类型有(填序号)①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应(3)B的结构简式为(4)E的一种同分异构体F有如下特点:1molF可以和3mol金属钠发生反应,(标况下),1molF可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1molCO2,1molF还可以发生银镜反应,生成2molAg。则F的结构简式可能是(只写一种);(5)在一定条件下两分子E可生成六元环酯,写出此反应的化学方程式七、(本题共16分),在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。现代工业上制备HNO3通常采用NH3催化氧化法,原料主要是氨气和氧气。这个方法的生产过程大致可分为三个阶段:氨催化氧化生成NO;NO氧化生成NO2,NO2被水吸收生成HNO3和NO,NO反复循环使用可完全转化为HNO3;尾气的处理。问题1:由于二氧化氮不能被水完全吸收,因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作,使其充分转化为***(如果不考虑生产过程中的其它损失)。(1)从理论上分析,要使氨气完全转化为***,则原料氨气和氧气的投料比至少为;(2)如果按理论上的投料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行,所有物质不与外界交换,则最后所得溶液的质量分数为;(3)循环操作的次数与NO2→HNO3的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过次循环操作,才能使二氧化氮的转化率达到95%。问题2:将上述方法制备的HNO3用水稀释或蒸馏浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如,镁与***反应实验中,测得其气体产物有H2、N2、NO、NO2,溶液中产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围见下表。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载生成产物H2N2和NH4+NONO2c(HNO3)mol/Lc<<<c<10c>。(4)将3gMg投入400mL11mol/L的HNO3中,充分反应后得到的还原产物有;(5)960mgMg与足量4mol/L的HNO3完全反应,收集到224mL()气体,试通过计算写出此过程中反应的总反应方程式。。参考答案一、选择题(本题10分),每小题2分,只有一个正确选项(1)B(2)A(3)C(4)B(5)D二、选择题(本题36分),每小题3分,只有一个正确选项.(6)C(7)D(8)C(9)B(10)B(11)A(12)B(13)B(14)D(15)C学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载(16)A(17)B三、选择题(本题共20分),每小题4分,,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.(18)AB(19)C(20)BC(21)B(22)C四、(本题共24分)23.(本题共8分)⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑大于⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体(合理即给分)⑷Cl高***酸的酸性大于硫酸的酸性或***化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)24.(本题共8分)(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小(2)(3)①平衡>②.(本题共8分)(1)①2,2,2,H2SO4-2,1,1,1,2,H2O (2分)②×1023()(2分) ③B(1分)⑵生成物(1分);由H2O2→O2氧原子数不变,由H2CrO4→Cr(OH)3氧原子数减少,由氧原子守恒可知,H2O应为生成物。(2分)五、(本题共24分)26(本题共14分)(1)①(1分) 防倒吸(1分)(2)(2分)(3)(2分)除去中的,防止干扰(2分)(4)无(2分) 加入足量***钡后过滤,再加入***银溶液,看是否有沉淀,若有白色沉淀,则生成了Cl-(2分)27.(本题共10分)(2分每空)⑴S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-(可不写)⑵×10-3⑶+⑷使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载六、(本题共20分)28.(8分)(1)加成反应氧化反应还原反应(2分)(2)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O(2分)(3)H3CO--C≡CHH3C--OC≡CH(4分)29.(本题共12分)(1)羧基、羟基(或) (2分)(2)①③④(3分)(3) (2分)(4) (2分)(5)(3分)七、(本题共16分)30.(1)1:2(3分)(2)%(3分)(3)3(3分)(4)N2、NO、NO2、NH4NO3(4分)(5)由图象可知:nNO:nN2:nNO2:nH2=5:3:1:1,同时还原产物还有NH4+,并通过得失电子相等确定与前者的关系。40Mg+100HNO3=5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+40Mg(NO3)2+41H2O(3分)