文档介绍：该【高二化学竞赛模拟四 】是由【miaoshen1985】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二化学竞赛模拟四 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高二化学竞赛模拟卷(四),已成功研出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、Cl2K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列有关钾石墨的分析正确的是………………………………………………………………………………………(D)A、题干中所举出的6种钾石墨,①所示,②所示,则它所表示的是Cl2KD,另有一种灰色的钾石墨C32K,其中K的分布也类似图中的中心六边形,则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4√(Re)的***化物,为深棕色或黑色晶体,熔点为220℃,l4和Re207在封闭管中子400℃反应而成。在晶态时,用x射线测得其结构为A的二聚体,该二聚体为两个八面体共用一条棱得到,则A的化学式为………………………………(D):现已制得一种铁的氧化物A,铁的氧化数与Na4Fe04中的相同。A的制备方法如下:Fe(CO)5与N02的气相反应生成一种黄色粉末B,B在400℃热分解剂可产生A。已知B中Fe、%、%%。试确定B的化学式为……………………………………………………………………………………(C)(N02)(N03),与某气体B加热化合生成C;,同时得到溶液D。,恰好完全反应生成一种白色沉淀E,几分钟内沉淀变黑后转化为F。试推断C物质的化学式为………………(C):以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器,可用来驱散抗议者,这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法你认为正确的是……………………………………………(CD),乙硫醇比乙醇更难电离出H+、、………………………………………………………(AB)、明矾两种溶液混合:3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-→3BaS04↓+2Al(OH)3↓、酸式盐和碱式盐:3CO32-+2Cu2++2H2O→2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓;2H218O十2O22-→4OH-+18O2↑/LNaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O→Cu(OH)2↓+2H2S↑。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成,反应为:下列有关说法错误的是………一……………………………………………………(CD),、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液……………………………………………………………………………………(BC)(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol/L的***溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是………………………………………………………………(AD),在溶液中再滴入硫酸后,,则溶液中一定含有Fe3+,且产生336mL气体(标准状况),则b=+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥8y(1-a/3):塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例,要使其能导电,必须用I2和Na等作掺杂处理,它们的掺杂过程可用通式表示如下:其中,用l2掺杂后的聚乙炔结构式如下图:下列说法正确的是………………………………………………………………………(AC),,①②中,转移电子数都为xe-①中,聚乙炔被还原;掺杂反应②中,、N、C等三种元素组成的盐,其含钙、碳的质量分数分别为50%、l5%。①石灰氮完全水解的产物是A和B,其中B可方便地制成一种氮肥;②A在高温下分解生成c和D,通常状况下,c为气体;③B的催化氧化产物为E和F;④E遇到D生成唯一产物G,G与C反应重新生成A和E;⑤F再被氧气氧化后的产物遇到E可制备常用的一种强酸H;⑥B、C、E混合反应生成一种常用的氮肥I。以下有关叙述中正确的是(BD)A.)2B.②、⑤、⑥***化钠溶液反应可以制得发酵粉的一种主要成分12、下列物质中,名称和对应化学式肯定不匹配的是(B)(主要成分):Al 2O3 ::Fe4[)6]3 ·xH2O :(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O13、将某容器中的氢氧化钠和小苏打的混合物加热到250℃,充分反应后收集到气体VL。将残留固体冷却后溶于足量的稀硫酸,也收集到气体VL(气体体积已折合到相同状况,且不考虑溶液中水的挥发)。容器中原混合物里氢氧化钠和小苏打的物质的量之比可能为( AC )∶∶∶∶314、分子的构造相同,但其原子(或原子团)在空间的排列方式不同,这样的化合物互为立体异构体。MA2B2C2(M代表中心原子,其他字母代表配体,分别处于M原子周围八面体各顶点的位置)可能的立体异构体有( C ) 、硫代硫酸钠对摄影胶片的定影作用原理可表示为:2S2O32-+AgBr→Ag(S2O3)2n-+Br-。以下说法正确的是( CD ) =3 (S2O3)2n-的钠盐是水溶性的16、在500℃时,向甲容器中充入1molSO3,。若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达到平衡,下列说法正确的是( BC ):甲﹥:乙﹥:乙﹥:甲﹥乙17、/LNaCl的混合溶液5L,用惰性电极电解一段时间后,,则在另一个电极上析出气体的体积(.)为(B)、测得HClO4·H2O结构为H3O+ClO4-。下列叙述最符合这种结构的证据是… (D ) 、。由于nFe:nO<1,所以晶体存在缺陷。 ……………………………………………………………………………………… (B ) 、向含有1molHCl和1molMgSO4的混合液中加入1mol/LBa(OH)2溶液,产生的沉淀与Ba(OH)2的体积的关系图正确的是………………………………………………… (C ) ABCD21、下列有关晶体的叙述中,错误的是……………………………………………… (C ) ,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 +(和Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) ,结构微粒间通过共价键结合,键角为60o ,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏22、S2O在碱性条件下发生歧化,反应产物包括S2-、S2O42-和SO32-。该反应包含两个独立的歧化反应。(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。______________________________________________________________________________;______________________________________________________________________________。(2)如果两个歧化反应产生等量的S2-,写出总反应的离子方程式。______________________________________________________________________________。22、(1)5S2O+14OH-→4S2-+3S2O42-+7H2O;(2分) S2O+4OH-→S2-+SO32-+2H2O。(2分) (2)9S2O+30OH-→8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H2O。(2分)23、HgF2在水中强烈水解,HgCl2微弱水解,HgBr2几乎不水解。请简单说明:(1)HgF2强烈水解的原因:_____________________________________________________。(2)HgBr2几乎不水解的原因:__________________________________________________。23. HgF2双水解(1分);HgBr2难溶(1分)。24、在化合物A的溶液中加入NaCl溶液,有白色沉淀B析出;B可溶于氨水,得C的溶液;将NaBr加到C溶液中,析出浅黄色沉淀D,D在阳光下容易变黑;D溶于Na2S2O3溶液得到E的溶液;在E的溶液中加入NaI,有黄色沉淀F析出;溶液得到G的溶液;往G中加入Na2S,得黑色沉淀H;取出H与浓***一起煮沸后得到硫黄,滤去硫黄后得到原A的溶液。请依次写出化合物A~H的化学式。 A:_______________;B:_______________;C:_______________;D:_______________; E:_______________;F:_______________;G:_______________;H:_______________。24、A:AgNO3;B:AgCl;C:Ag(NH3)2Cl(或Ag(NH3)2OH);D:AgBr; E:Na3[Ag(S2O3)2];F:AgI;G:Na[)2];H:Ag2S。25、氙和***反应,生成含有XeF2和XeF4两种成分的固体混合物。将此混合物等分为两份,分别进行分析。(1)用水处理一份固体,,,其余为Xe。溶液中尚有XeO3,+。(2)用KI处理另一份固体,获得单质碘。。欲求该固体混合物中XeF2与XeF4的物质的量之比。设固体的平均分子式为XeFa(2<a<4),它与水的反应为:XeFa+H2O→O2+Xe+XeO3+……若指定O2的系数为24,Xe的系数为________,则XeO3的系数为________(用a表示)。据Fe2+的反应,XeO3的物质的量为____________mol。据碘量测定,XeFa的总物质的量为____________mol(用a表示)。a=________________;XeF2的物质的量∶XeF4的物质的量=______________。25、36(1分)(3分)(2分)(2分):3(1分)计算式:26、强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质,并生成BO2-。冶金工业中常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。26、8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O27、)63-)64-两种离子,H2O2可使它们相互转化,请用离子方程式表示这种转化。酸性条件:碱性条件:27、)64-+H2O2+2H+→)63-+2H2O)63-+H2O2+2OH-→)64-+2H2O+O2↑28、金属Ni的晶格型式是面心立方,晶胞边长为a,Ni原子半径为_______a;该晶体中有八面体空隙和四面体空隙;能嵌入该晶体八面体空隙中的原子的最大半径是___________a,能嵌入该晶体四面体空隙中的原子的最大半径是_______________a。28、(2分)(或1/2-r)(3分)(或/4-r)(3分)