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ΔH=-1025kJ·mol-1,该反响是一个可逆反响。假设反响物起始的物质的量相同,以下关于该反响的示意图不正确的选项是( ),体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反响。平衡时有关数据如下[2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-·mol-1]。容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2+1molO21molSO2++2molO2反响放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L-1)efgh以下关系正确的选项是( )=c;e=g >2b;e>>d;e>h +>.(2024·定州中学高三月考)将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反响:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),假设2分钟后到达平衡,A的转化率为50%,测得:v(D)=·L-1·min-1,那么以下推断正确的选项是( )(C)=·L-1·min-=%%(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反响物,保持恒温、恒容,测得反响到达平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反响物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间(min)58A的浓度(mol·L-1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度(g·L-1)ρ1ρ2以下说法正确的选项是( )<4,那么2c1<=w1,可断定x=,均有2ρ1=(A)=·L-1·min-111.(2024·定州中学高三月考)恒温恒容下,向一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反响:3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,那么以下推断中正确的选项是( )=2,那么p> =3,那么p>=4,那么p=a =5,那么p≥(aq)(aq)混合时存在以下平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如以下列图所示,那么以下说法正确的选项是( )(aq)(aq)反响的热化学方程式为Fe3+(aq)+SCN-(aq)===Fe(SCN)2+(aq) ΔH>、T2时,反响的平衡常数分别为K1、K2,那么K1<,一定有v正>,A点的c(Fe3+)大13.(2024·牡丹江市第一高级中学高三10月月考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反响为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),假设反响在恒容密闭容器中进行,以下由该反响相关图像作出的判断正确的选项是( )ABCD升高温度,平衡常数减小0~3s内,反响速率为v(NO2)=·L-1t1时仅参加催化剂,平衡正向移动到达平衡时,仅改变x,那么x为c(O2)、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下发生反响:A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如下列图。以下说法正确的选项是( )、乙两容器中反响达平衡时,平衡常数K甲<、、2molB,·L-1<c(A)<·L-115.(2024·大庆市高三一模)在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反响:2X(g)Y(g),在T1、T2温度下,X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如下列图。以下表达不正确的选项是( ),在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-,平衡后X的转化率增大16.(2024·松滋市第一中学高三9月月考)反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反响达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。,·L-,,那么T2>,缩小容器容积,那么反响速率变化图像可以用图乙表示第二卷二、非选择题(此题包括4小题,共52分)17.(14分)(2024·牡丹江市第一高级中学高三月考)氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造***、铵盐和纯碱等的原料。(1)一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反响:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆反响到达平衡的标志是________(填字母)。(H2)=2v逆(NH3)≡N键断裂的同时,有6amolN—、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2(2)某化学研究性学****小组模拟工业合成氨的反响。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,参加适宜催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反响,并用压力计监测容器内压强的变化如下:反响时间/min051015202530压强/,以N2表示的平均反响速率=__________________;该温度下平衡常数K=_____________________________________________________________。(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反响如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ·mol-1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是________;反响③的ΔH=________kJ·mol-1。(4)合成气的组成=(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________________________;α(CO)随温度升高而减小,其原因是__________________________________________________________________________________________________________________。18.(12分)(2024·大庆市高三月考)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。Ⅰ.研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气。:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-·mol-1为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反响的热化学方程式:______________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.开发利用清洁能源可减少污染,解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1∶2的CO和H2,在催化剂作用下充分反响。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如以下列图所示。(1)该反响的反响热ΔH________(填“>〞或“<〞)0,压强的相对大小与p1________(填“>〞或“<〞)p2。(2)该反响化学平衡常数表达式为______________________________________________。(3)以下各项中,不能说明该反响已经到达平衡的是________(填字母)。(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=1∶2∶(4)某温度下,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡________(填字母)。。19.(14分)(2024·凯里市第一中学四模)煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成局部。(1)H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-·mol-1、-·mol-1和-·mol-1。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用以下反响合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反响在不同温度下的化学平衡常数(K)温度/℃①由表中数据判断ΔH________(填“>〞、“=〞或“<〞)0。②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反响后,4min到达平衡时测得c(CO)=·L-1,此时的温度为________,那么反响速率v(H2)=________________。(3)T℃时,在t0时刻,合成甲醇反响CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡,假设在t1时刻将容器的体积缩小为原来的,在t2时刻又到达新的平衡,请在图中用曲线表示t1~t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池,用KOH作电解质溶液,请写出该燃料电池的负极的电极反响式:_________________________________________________________________________________________________________________________________。20.(12分)(2024·重庆市第十一中学高三月考)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3又不同温度下,K1、K2值如下表:温度/℃(1)判断反响③到达化学平衡状态的依据是_______________________________(填字母)。(CO)(H2O)=v逆(H2)—O键的同时生成1molH—H键(2)假设500℃时进行反响①,CO2起始浓度为2mol·L-1,2分钟后建立平衡,那么CO2转化率为________________,用CO表示的速率为________________。(3)以下列图像不符合反响②的是________(填字母)(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分含量)。(4)900℃进行反响③,其平衡常数K3为________(求具体数值),焓变ΔH________(填“>〞“=〞或“<〞)0,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。