1 / 13
文档名称:

安徽省宣城市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题.docx

格式:docx   大小:1,261KB   页数:13页
下载后只包含 1 个 DOCX 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

安徽省宣城市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题.docx

上传人:fxxwwxb 2024/5/9 文件大小:1.23 MB

下载得到文件列表

安徽省宣城市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题.docx

相关文档

文档介绍

文档介绍:该【安徽省宣城市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题 】是由【fxxwwxb】上传分享,文档一共【13】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【安徽省宣城市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。第1页/共13页学科网(北京)股份有限公司宣城市2022-2023学年度第一学期期末调研测试高二化学试题第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)、生活密切相关。 , ,,,,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示。下列说法不正确的是第2页/共13页学科网(北京)-:2H2O2=2H2O+,,曲线a表示反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<0,进行过程中CH4的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按曲线b进行, (NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为:HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H<0。下列说法不正确的是()《高中僧课堂》,?L-1NaOH溶液中的c(H+),,(北京)股份有限公司选项化学方程式或离子方程式平衡移动的描述ACl2+H2O2H++Cl-+ClO-向***水中加入CaCO3,漂白性增强BZnS+Cu2+CuS+Zn2+闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C2NO2N2O4△H<0将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅DCr2O+2OH-2CrO+H2OK2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸, ,、,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态,其电路工作原理如图所示。,:MHn-ne-=M+nH+,OH-(g)+O2(g)?2SO3(g)H<0是工业制硫酸的重要反应,,,升高温度能加快反应速率,但SO2的平衡转化率降低第4页/共13页学科网(北京),通入过量空气能提高SO2的平衡转化率,,增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率,·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是():SO+H2OHSO+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)可消除CO污染。不同温度下,向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。,0~,v(CO)=?L-1?min-、d两点均已达平衡状态,,,℃时,在2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3,发生反应①和②:①N2O3(g)N2O(g)+O2(g),②N2O3(g)+O2(g)N2O5(g),5分钟时达平衡。?L-1,?L-1第5页/共13页学科网(北京)股份有限公司,:c(N2O3)=?L-~5min的平均反应速率:v(N2O3)=?L-1?min-~5min的平均反应速率:①<②℃时,反应平衡常数:①<②,=3和pH=4的醋酸溶液,,(NH4)2SO4溶液,=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液,前者的c(H+)大于后者的c(OH-)℃时,?L-1,溶液中所有含R微粒的lgc-pOH的关系如图所示,下列说法不正确的是已知:pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。③表示lgc(H3RO3)=:c(H3RO3)+2c(HRO)=?L-+HRO2H2RO的平衡常数K=×105第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共4小题,共52分):N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ?mol-1(1)一氧化氮和一氧化碳气体生成氮气和二氧化碳气体的热化学方程式为_____。(2)已知T℃下,向体积为1L的密闭容器中通入1molNO和3,6molCO,发生(1)中反应。平衡时测得c(NO)?L-1,则该温度下的平衡常数Kc=_____L?mol-1。第6页/共13页学科网(北京)股份有限公司(3)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。(CO)=2v(N2) 、二氧化碳、焦糖色、磷酸(H3PO4)、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸有一定关系。(4)室温下,?L-1H3PO4溶液的pH=,用电离方程式解释原因:_____。(5)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质,使下面的平衡向脱矿方向移动,造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因:_____。Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)(6)已知H3PO4的电离平衡常数:Ka1=×10-3;Ka2=×10-8;Ka3=×10-13,?L-1Na2HPO4溶液的说法正确的是_____(填序号)。,(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”是可逆反应,并探究平衡移动与物质的浓度、性质的关系,甲、乙两同学进行如下实验。已知:。,通常溶液颜色越深,透光率数值越小。,实验如图1所示。第7页/共13页学科网(北京)股份有限公司回答下列问题:(1)甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,实验ⅰ中的现象是_____,实验ⅱ中a是_____(填化学式)溶液。(2)用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因_____。:利用色度计对Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应进行再次探究。【实验过程】序号实验步骤1实验步骤2实验③将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴()?L-1Fe2(SO4)3溶液,同时采集溶液的透光率数据实验④?L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中同上实验⑤?L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中同上实验中溶液的透光率数据变化如图2所示。回答下列问题:(3)乙同学实验③的目的是_____。(4)乙同学通过透光率变化推断:。(5)乙同学根据氧化还原反应的规律,用图3装置(a、b均为石墨电极),探究化学平衡移动与I-、Fe2+的浓度及还原性强弱关系,操作过程如图:第8页/共13页学科网(北京)股份有限公司①K闭合时,电流计指针向右偏转,乙同学得出结论:2Fe3++2I-2Fe2++I2向正反应方向进行,b作______(填“正”或“负”)极,还原性I->Fe2+。②当指针归零(反应达到平衡)后,?L-1FeSO4溶液,电流计指针向左偏转,由此得出还原性为Fe2+______I-(填“>”或“<”)。(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程,可得出结论:2Fe3++2I-=2Fe2++I2为可逆反应,改变条件可使平衡移动;Fe3+和I2的氧化性强弱受______影响。,可溶于水,工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含,还含有、、、、等)制备硫酸锰铵工艺流程如下:已知:①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+②MgSO4和MnSO4的溶解度如下:温度/℃010203040608090100溶解度/(北京)③常温下:,回答下列问题:(1)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______。(2)滤渣1的主要成分为______。(3)“除铜”反应的平衡常数______(结果保留2位有效数字)。(4)“氧化除杂”加的作用是______,加调节溶液的的范围为______。(5)“系列操作”包括______、______洗涤。(6)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素含量:准确称取所得产品溶于水配成溶液,滴加氨水调至,加入过量的溶液,充分反应后过滤掉,将滤液与洗涤液合并配制成溶液,取用酸性标准液滴定,重复实验3次,平均消耗标准液。滴定终点的判断依据是______,产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为______(用相应字母表示)。,由此引发的“汽车限行”争议是当前备受关注的社会性科学议题。(1)汽油发动机燃烧室内的温度可达2000~2500℃,会得到含CO、碳氢化合物及以及氮氧化物(以NOx表示)的尾气,其中NOx可引起的环境问题是_____。(2)为减少汽车尾气污染,科学家研究了NOx和CO的反应:NOx+CO→N2+CO2。①为研究N2O和CO的反应,200℃下,,用传感器测定N2O和CO的物质的量与时间的关系如表:时间t/min012345n(N2O)或n(CO)/:N2O+CON2+CO2中CO的平衡转化率为______,平衡常数Kp为______。②已知反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-?mol-1,△H=-145J?mol-1?K-1。:_____(填“是”或“否”)。第10页/共13页学科网(北京)(T1>T2)及不同的压强p1和p2(p1>p2)下,测定该反应的平衡转化率,得到图1,则T1为曲线______(选填a、b、c、d,下同);p2为曲线______。-CO的反应历程。该反应历程经历了几步基元反应,反应历程如图2所示(TS表示过渡态,IM表示吸附态)。该反应共包含_____步基元反应,其中决速步反应为______(用化学方程式表示),图中△E=_____。