文档介绍：该【高考化学一轮复习专题4-4 氮及其化合物(教案) 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【19】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学一轮复习专题4-4 氮及其化合物(教案) 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将浓氨水逐滴滴加到NaOH43232固体上(2)①如图②C【解析】(1)不加热制取NH是快速制取少量NH的措施,具体操作方法是把浓氨水滴到固体NaOH上。33(2)①用排气法收集NH的装置中要注意广口瓶中导气管的长短,因NH的密度比空气的小,故进气管33短,出气管长,因NH极易溶于水,进行尾气处理时,要设置防倒吸装置。3②用排液法收集NH时,要求液体不能溶解NH(排除A、D)且不与NH发生反应(排除B),l。。气体迅速溶于水或某种溶液中,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉,依据这一原理,只要能够造成容器内气体大量溶于液体,就可以形成喷泉。(1)只要气体易溶于吸收剂,均可做喷泉实验,吸收剂可以是水,也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。CO、Cl、NO、22气体HClNHNO32SO、HSO(4∶3)222吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体,容器内产生大量气体,压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。(2)使烧瓶内气体温度降低,从而使气压减小。(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大。:..学校用心用情服务教育!热烧瓶,松开后片刻即形成喷泉现象。[典题示例],下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()①l全部进入烧瓶,②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,③④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】H难溶于NaOH溶液,不能形成较大的压强差,不能引发喷泉现象。,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,然后打开止水夹,下列与实验事实不相符的是()前程似锦:..学校用心用情服务教育!ACl(饱和食盐水),(HO含石蕊),(HO含石蕊),(NaOH溶液),无色喷泉2【答案】A【解析】Cl不溶于饱和食盐水,不能形成喷泉。2[考点达标层面](正确的打,错误的打“×”)。(1)浓氨水可检验***气管道漏气。()(2)NH可用于设计喷泉实验是因为NH能使酚酞溶液变红。()33(3)液氨用作制冷剂时不涉及化学变化。()(4)加热NHCl和Ca(OH)混合物,并将产生的气体通入酚酞溶液中,酚酞溶液变成红色。()42(5)施肥时,草木灰(有效成分为KCO)不能与NHCl混合使用的原因是KCO与NHCl反应生成氨气234234会降低肥效。()(6)检验NH+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。()4(7)分别充满HCl、NH的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升,说明二者均易溶于水。()3(8)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√2NH是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()、:..学校用心用情服务教育!【解析】A项,NaHCO不是化肥;B项,NaCO受热不易分解;D项,NaCl不水解。323考点四典型的氧化性酸***[教材知识层面]***是无色、易挥发的液体,有刺激性气味,能与水以任意比例混溶。(1)不稳定性:①反应:4HNO=====2HO+4NO+O↑。3或光照222②市售浓***呈黄色的原因是:***分解生成的NO溶解在***里。2③***保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。(2)强氧化性:不论浓、稀***都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。①与金属反应。稀***与铜反应的化学方程式:3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)+2NO↑+4HO。3322浓***与铜反应的化学方程式:Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)+2NO↑+2HO。33222②与非金属反应。如浓***与C反应的化学方程式:C+4HNO(浓)△,CO↑+4NO↑+2HO。3222③与还原性化合物反应。***可氧化HS、SO、NaSO、HI、Fe2+等还原性物质。2223如稀***与FeSO溶液反应的离子方程式为:43Fe2++4H++NO-===3Fe3++NO↑+2HO。32[高考考查层面]命题点1浓、稀******反应的化学方程式知,浓***被还原为NO,氮元素的化合价变化为+5→+4;稀***2前程似锦:..学校用心用情服务教育!,氮元素的化合价变化为++2。一般情况下,***的浓度越小,其还原产物的价态越低。,***浓度越大,得电子的能力越强,因而其氧化能力越强。如稀***能将HI氧化为I,2而浓***可将HI氧化为HIO。36HI+2HNO(稀)=====3I+2NO↑+4HO322△HI+6HNO(浓)=====HIO+6NO↑+3HO3322+4+3+2+10-33.***在氧化还原反应中,其还原产物可能有多种价态的物质:NO、HNO、NO、NO、N、NH22223等,这取决于***的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外,锌与***可发生如下反应:4Zn+10HNO(稀)===4Zn(NO)+NO↑+5HO332224Zn+10HNO(极稀)===4Zn(NO)+NHNO+3HO3324324.***与金属反应的规律:(1)HNO与金属反应不能产生H。32(2)还原产物一般为HNO(浓)→NO,HNO(稀)→NO;很稀的***还原产物也可能为NO、N或32322NHNO。43(3)***与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。[典题示例]***、稀***反应,二者比较相等的是()①反应中氧化剂得到的电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变)④反应生成气体的体积(同温、同压)A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】A【解析】铜与浓、稀***反应均被氧化为Cu2+,铜片质量相同时转移电子数相同,①正确;浓***的氧化性强,与铜反应时反应速率快,②错误;浓、稀***足量,铜片全部反应,因此反应后溶液中Cu2+浓度相同,③正确;根据浓、稀***与铜反应的化学方程式可知,反应后生成气体的物质的量不同,同温同压时体积也不同,④错误。***、铜片、水等试剂探究浓、稀***的强氧化性并观察还原产物的实验装置。前程似锦:..学校用心用情服务教育!.浓***的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓***,往具支试管中放入约2mL浓***,用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中观察到能证明浓***具有强氧化性的现象是__________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.稀***的强氧化性实验(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀***也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________。(4)能证明稀***与铜反应产生NO的实验现象是______(填写序号)。【答案】(1)Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)+2NO+2HO33222(2)试管中溶液变蓝,且有红棕色气体产生(3)向试管中加水将浓***稀释(4)C【解析】(1)Cu与浓***反应生成Cu(NO)、NO和水。322反应的化学方程式为Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)+2NO↑+2HO。33222(2)浓***作氧化剂,能将Cu氧化成Cu2+(蓝色溶液)其还原产物是NO(红棕色气体)。2(3)将浓HNO稀释成稀HNO,再与Cu发生反应,即可进一步证明稀HNO的氧化性。333(4)NO为无色气体遇空气中的O转化成红棕色的NO气体。22命题点2***:..学校用心用情服务教育!2(1)原子守恒法:HNO与金属反应时,一部分HNO起酸的作用,以NO-的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂,转333化为还原产物。这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO中氮原子的物质的量。3(2)得失电子守恒法:HNO与金属的反应属于氧化还原反应,HNO中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。33(3)电荷守恒法:HNO过量时反应后溶液中(不考虑OH-)则有:3(NO-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。3(4)离子方程式计算法:金属与HSO、HNO的混合酸反应时,由于***盐中NO-在HSO提供H+的条件下能继续与金属反243324应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO-进行相关3计算,且溶液中要符合电荷守恒。[典题示例]***反应,铜全部作用后,(标准状况),反应消耗的***可能是()【答案】C【解析】浓***适量,在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应:Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)+2NO3322+2HO,3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)+2NO↑+4HO,反应消耗的HNO包括起酸性作用和起氧化性作用233223的两部分,前者反应后以Cu(NO)形式存在,后者被还原后生成NO、NO气体,从两个方程式看出:+2HNO(酸)~Cu(NO),HNO(氧化剂)~NO(或NO),所以反应消耗的HNO的物质的量为:×233232364g·mol-+=+1mol=。·mol-***反应,得到***铜溶液和NO、NO、NO的混合气体,(标2242准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成***。若向所得***铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是():..学校用心用情服务教育!【答案】A【解析】由电子守恒和电荷守恒可知O得电子数等于Cu2+结合的OH-数,×4为==60mL。×5mol/L[考点达标层面](正确的打,错误的打“×”)。(1)实验室里用锌粒与稀HNO反应制取H。()32(2)Cu溶于稀HNO反应的离子方程式:Cu+2H++NO-===Cu2++NO↑+HO。()3322(3)将可调高度的铜丝伸入稀HNO中,溶液变蓝,说明铜与稀HNO发生置换反应。()33(4)用铜和稀***反应制取NO气体。()2(5)常温下,将Al片放入浓***中无明显现象,原因是Al与浓***不反应。()(6)磁性氧化铁溶于稀***的离子方程式为3Fe2++4H++NO-===3Fe3++NO↑+2HO。()32(7)过量的铜与浓***反应有一氧化氮生成。()(8),H+、Fe2+、Cl-、SO2-可以大量共存。()34【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×、Cu组成的g混合物投入适量稀HNO中恰好完全反应,(标准状况),向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀质量为()A.(m+)gB.(m+)gC.(m+)gD.(m+)g【答案】【解析】利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时,(沉淀)=m(金属)+m(OH-),守恒的巧妙之处在于,n(OH-)=n(金属失电子)=n(NO得到的电子)=3×=,m(沉淀)=m(金属)+m(OH-)=mg+×17g=(m+)g,B正确。以“氮的化合物间的转化”为载体串联氮元素单质及其化合物知识高考载体前程似锦:..学校用心用情服务教育!HNO和NHNO,如下图所示。3343[知识串联设计](1)实验室里用NHCl和熟石灰共热制取氨气,反应的化学方程式为____________________;4制取氨气还可以将浓氨水滴入生石灰中,二者混合能产生氨气的原因是什么?___________________。〖考查氨气的制法〗(2)步骤Ⅰ中NH和O在催化剂作用下反应,其化学方程式是_______________________。32〖考查NH的化学性质〗3(3)NO能否用排空气法收集?________(填能”或“不能”),检验该气体的方法是___________________。〖考查NO的性质〗(4)写出步骤