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子具有相同的电子层结构,现有以下排列顺序,其中按核电荷数由大到小排列的是()+>A+>C->D2-->C->A+>B2+->D2->A+>B2++>A+>D2->C-【解析】选A。A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构,D2-C-有阴上阳下”的规则,即位置关系为,因此A+B2+:..2+>A+>C->D2-,故A符合题意。(水平2)(2021·合肥高一检测)元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是()+和Y-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>,ⅥA族的第三、四周期,则氢化物的稳定性:HS>HSe22【解析】选B。X2+的核外电子数为a-2,Y-的核外电子数为b+1,ab由核外电子层结构相同可知a-2=b+1,则原子序数:a=b+3,A项正确;HCl和HF不是最高价含氧酸,所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B项错误;锗与硅位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料,C项正确;同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比Se强,则氢化物的稳定性:HS>HSe,D项正确。225.(水平2·教材****题改编)元素周期表是学****化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价()。元素代号ABCDE原子半径/+2+3+6、-2-1-2:..(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第________周期第________族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为__________(填化学式)。(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)C、D的简单离子分别为S2-、Cl-,半径大小为S2->Cl-。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)、Al(OH)、HSO、HClO,其中HClO232444酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO和SO。23答案:(1)(2)三ⅢA(3)S2->Cl-(4)HClO(5)SO、SO423