文档介绍：该【弱电解质的电离平衡小结学案 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【弱电解质的电离平衡小结学案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。张敏审核:李静使用时间:2013年2月一、强弱电解质㈠电解质与非电解质⑴定义:溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。⑵注意:①要注意“或”字、“和”字。电解质是二者有一,非电解质是二者都不。②要注意“化合物”三个字。其意义有两点:Ⅰ必须是纯净物,混合物不能叫电解质。Ⅱ必须是纯净物中的化合物。③电解质必须是自身电离而导电。如,NH、酸性氧化物(CO、SO等)虽然溶于水后都能322导电且又是化合物,但在水溶液中不是它们本身发生电离,故它们不是电解质应为非电解质。㈡强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质在水溶液里或熔化状态下,能全部在水溶液里或熔化状态下,仅部分电离,概念电离,导电能力强的电解质称强电导电能力弱的电解质称弱电解质。解质。典型离子键的化合物,某些共价化某些共价化合物,通常是弱酸、弱碱等。化合物类合物,通常是绝大多数盐、强酸、型强碱等。电离状况完全电离,不可逆、不存在电离平不完全电离,可逆,存在电离平衡,电解与存在形衡,电解质以阴、阳离子或水合离质以分子和阴、阳离子或水合离子自由移式子自由移动。动。NaCO2Na++CO2—NH·HONH++OH—233324电离表示Ba(OH)Ba2++2OH—HSH++HS—22方式举例HIH++I—HS—H++S2—,但属于非电解质的是()A、CHCOOHB、ClC、NHHCOD、()A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水,,HgCl熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水,22但易溶于NaCl饱和溶液中,关于HgCl的描述合理的是()2A、是难溶的共价化合物B、是离子化合物1CD、,溶液的导电能力变化不大的是()A、水B、、、()A、熔融的NaOHB、石墨棒C、盐酸D、***()A、NaHPO溶于水:NaHPO=2Na++H++PO324244B、NaHSO熔化:NaHSO=Na++H++444C、HF溶于少量水中:HFH++F-D、(NH)SO溶于水:(NH)SO2NH++SO2?42442444㈢弱电解质的电离平衡⑴定义:在一定温度下,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时所达到的平衡状态称之为电离平衡。⑵电离平衡的特征:“逆”“等”“动”“定”“变”⑶影响电离平衡的因素:温度:因电离平衡过程是吸热的,温度升高,电离平衡向电离方向移动。浓度:增大分子的浓度,电离平衡向电离方向移动;加水稀释,,***水中存在下列平衡:Cl+HOHCl+HClO,HClO2322H++ClO—,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入()A、HSB、CaCOC、HClD、:NH·HONH++OH-,要使平衡向逆若反应方向移动,同324时使OH-浓度增大,应加入的物质是()A、NHCl固体B、硫酸C、NaOHD、,下列说法正确的是()A、溶液中c(H+)、c(OH-)都减小B、溶液中c(H+)增大C、醋酸电离度减小D、,则溶液颜色()4A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变11.(1)“O”点为何不导电?。(2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是2(3)ab、c三点中CHCOOH的电离程度最大的一点是点3(4)若使C点溶液的c(CHCOO-)提高,在如下措施中可采取(填标号)㈣、醋酸、硫酸各50ml,试比较:(1)三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。(2)三种酸与足量的锌反应,开始时产生H的速率是。2(3)三种酸与足量的锌反应产生H的体积是。2(4),消耗NaOH体积由大到小的顺序是。(5)三种酸的pH值由大到小的顺序是。,为减缓反应速率,且不影响生成H的总量,可向盐酸2中加入适量的()A、HOB、NaOH固体C、CHCOONa固体D、NaSO溶液E、(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()~,分别加水稀释至1000mL,再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是(),,,,“”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”,则正确的是()(OH)、NaOH和NH·HO三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等232浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是()A、若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3C、若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V33DV1>V2>V3下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能使石蕊变红色③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温,>1⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥等体积PH相同的醋酸溶液和盐酸,稀释相同倍数后醋酸PH值小于盐酸PH值⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H速率慢2⑧相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,盐酸pH小㈤:指在一定条件下,弱电解质在溶液中达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。⑴K表达式一元弱酸:HAH++A-,Ka=一元弱碱:MOHM++OH-,K=b⑵电离平衡常数意义:在相同条件(T)下,K值越大,相应弱电解质的电离能力相应酸(或碱)的酸(或碱)性。⑶影响电离平衡常数大小的因素:,在同一温度下,,同一弱电解质的电离平衡常数只受影响,不受浓度影响。:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,当溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数(包括已电离和未电离的)的百分数。⑴电离度的意义:在同温同浓度的条件下,电离度越大,相应弱电解质的电离能力,相应酸(或碱)的酸(或碱)性。⑵影响电离度大小的因素:内因:与弱电解质的本性有关;外因:①温度越高,弱电解质的电离度越大;②浓度越稀,弱电解质的电离度越大;425℃时,,C(H+)=×10-3mol/L,求:(1)该酸是强酸还是弱酸?(2)该温度下该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度。(3)若把温度升到80℃,则该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度α如何变化?(4)若把浓度增加到1mol/L,则该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度α如何变化?,质量分数浓度为3%。测知该溶液的C(H+)=1×10-2mol/。求该溶液的物质的量浓度及弱酸HA的电离度和电离平衡常数。℃时,[H+]是多少?已知Ka=×10-5。3二、:2HOHO++OH—或HOH++OH—23225℃时,c(H+)=c(OH—)=10—7mol·L—:K=c(H+)·c(OH—)=10—14(25℃)W理解K时要注意:W(1)K与温度有关,温度升高,有利于水的电离,K增大。如100℃时,K=10—12。WWW(2)K适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液有c(H+)=c(OH—);如WH2OH2O酸性溶液中:|C(H+)+c(H+)|·c(OH—)=K酸H2OH2OW碱性溶液中:|C(H+)+c(H+)|·c(OH—)=⑴酸、碱:在纯水中加人酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,K不变。W⑵温度:升温将促进水的电离,故平衡右移,c(H+)、c(OH—)同时增大,pH变小,仍显中性。⑶其它因素:如加入活泼金属,由于与水电离出的H+直接作用,促进了水的电离。℃时,BaCl溶液中性,溶液中呈存在平衡:HOH++OH-;ΔH>0,下列叙22述正确的是(),平衡逆向移动,c(OH―)降低,,测得溶液PH=3,则溶液中水电离出的(H+)=10-3mol/,平衡正向移动,c(H+)降低,℃,Kw增大,溶液仍中性,℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数K=________。W5(2)NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。(3)在该温度下,/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是()--+-℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能为()、溶液的酸碱性和pH㈠PH:水溶液里H+浓度的负对数叫做pH,即pH=-lgc(H+)。表示方法:pH=-lgc(H+)溶换算:c(H+)=10—pH适用范围:pH为0~14的稀溶液。液酸碱指示剂:粗略测定溶液pH范围的测定方法pH试纸:粗略测定溶液pH(整数)pHpH计:精确测定溶液pH(有效数字)(H+)与c(OH—)的相对大小c(H+)>c(OH—)酸性c(OH—)>c(H+)碱性c(H+)=c(OH—)中性在25℃时,中性溶液:c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L,pH=7。酸性溶液:c(H+)>c(OH—),c(H+)>10—7mol/L,pH<7。碱性溶液:c(H+)<c(OH—),c(H+)<10—7mol/L,pH>7。下列溶液一定呈中性的是()(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-=,规范的操作是:(),,,滴在pH试纸上,,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较㈡溶液稀释的问题强酸溶液,加水稀释10n倍,PH增大n个单位;6n倍,PH增大不到n个单位;强碱溶液,加水稀释10n倍,PH减小n个单位;弱酸溶液,加水稀释10n倍,PH减小不到n个单位;对于常温下pH为1的***溶液,下列叙述正确的是(),、***电离出的(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-(H+)是pH为3的***中水电离出的c(H+)=2的两弱酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是:()>,,,稀释后溶液中c(SO2-)∶c(H+)约为()∶∶∶∶=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍,则稀释后溶液的pH可能为():温度/℃25tt12水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25<t<t,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是12________________________________________________________________________(2)25℃时,某NaSO溶液中c(SO2-)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,244则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。(3)t℃时,将pH=11的苛性溶液钠VL与pH=1的稀硫酸VL混合(设混合后溶液的体积212为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V∶V=________。此溶液中各种离子12的浓度由大到小的顺序是________。.pH相同的氨水、氢氧化和氢氧化钡溶液,钠分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH同,则X、Y、Z的关系是()=Y=>Y=<Y==Y<Z㈢有关pH的计算71pH计算①强酸溶液,如HA,设浓度为cmol/L,c(H+)=ncmol·L—1pH=-lgncn10—14②强碱溶液,如B(OH),设浓度为cmol·L—1c(H+)=。pH=-lgc(H+)=14+lgnc。nnc③一元弱酸溶液,设浓度为cmol/L,则有:c(H+)<cmol/LpH>-lgc10—14④一元弱碱溶液,则为—,+)>c(OH)<cc(HcpH<14+、碱混合pH计算c(H+)V+c(H+)Vc(OH—)V+c(OH—)V①两强酸混合c(H+)=1122②两强碱混合c(OH—)=1122混V1+V2混V1+V2③酸碱混合(一者过量)酸碱混合(完全反应)c(H+)V=c(OH—)V12+|c(H+)V-c(OH—)V|c(H)酸酸碱碱混=c(OH—)V+=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()::::/L氢氧化钡溶液混合后,溶液的c(H+)为()(不考虑混合时的体积变化)。×(10-8+10-10)mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(1×10-14-5×10-5)mol/×10-11mol/=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为的氨水恰好完全中和,则x/y的值为()-14-a-b/+b-14/-b/=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()+b-12%+b-14%-a-b%-a-b%(H+)=10-11mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a、b应满足的关系为________。:(1)PH=2的次碘酸(HIO)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)=12的Ba(OH)溶液等体积混合所得溶液342均呈中性。则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸B、HIO是强酸C、HMnO是强电解质D、:用浓度的酸(或碱)溶液滴定一定体积未知浓度的溶液,使完全反应,测出已知浓度溶液的体积,根据化学方程式中的比,求出未知溶液的浓度。:①准确测定;②准确判断。:等。滴定管简介:①酸式滴定管:下端是。②酸式滴定管:不能盛放的溶液:。碱式滴定管:不能盛放的溶液:。③零刻度在方,最大的刻度的下方仍有一定的空间,所以滴定管中的溶液最大量程与当前刻度的差④读数的有效数字问题:。(标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH)⑴准备:查漏→洗涤→→装液体→→读数⑵滴定:①用滴定管移取一定体积的NaOH到中,加,在瓶底垫;②滴定时左手,右手,目光注视。③终点判断:④读数时注意:视线与。⑶重复滴定:目的减少误差。⑷计算:据滴定所用溶液体积,取平均值,代人公式,求出待测液的浓度。⑴变色范围要窄⑵中和滴定的理论pH要落在指示剂的变色范围中段之内⑶如果是强酸、强碱中和滴定,***橙与酚酞皆可⑷强碱滴定弱酸,选;强酸滴定弱碱,选。:⑴物质:不一是酸和碱,可能是盐和酸,也可能是氧化还原。⑵不一定使用酸碱指示剂,也可用淀粉,甚至是不用任何指示剂(如酸性KMnO参与滴定)。:c(标)v(标)m=c(测)v(测)n(m、n为酸或碱的元数)例如:使V(标)增大的操作,在其它条件不变的情况下,必会引起C(测)偏大。⑴仪器清洗不当引起的误差:①盛标准液的滴定管未用标准液润洗,使滴定结果②盛待测液的滴定管未用待测液润洗,使滴定结果9④洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当作蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用氢氧化钠标准溶液滴定时,对测得的结果。⑵读数不当引起的误差:①滴定终点后仰视读数,使滴定结果②滴定终点后俯视读数,使滴定结果③滴定前俯视,滴定后仰视,使滴定结果⑶操作不当引起的误差:①装液时滴定管尖嘴处气泡未排尽,滴定过程气泡消失,使滴定结果②滴定过程中,待测液被震荡出锥形瓶,使滴定结果③溶液变色未保持30秒,即停止滴定。()+与碱提供的OH-().0g含HCO·2HO(式量126)、KHCO(式量128)和KSO的试样,加水溶解,22422424配成mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。已知:5CO2-+2MnO-+16H+=10CO+2Mn2++8HO24422①第一份溶液中加入酚酞试液,,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为__mol。②,此时溶液颜色由__变为___。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。③原试样中HCO·2HO的质量分数为___。KHCO的质量分数为___。224224某小组用“间接碘量法”测定含有CuCl·2HO晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性22杂质)的纯度,过程如下:,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀(2Cu2++4I-=2CuI↓+I)。,到达滴定终点时,。已知:I+2SO2-=SO2-+2I-22322346⑴可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是。⑵该试样中的CuCl·2HO质量百分数为。2210