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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。Fe+2HCl====FeCl+H↑22Zn+HSO====ZnSO+H↑(实验室用于制H)第1节物质的变化24422(二)酸的个性1、物理变化与化学变化:1、盐酸HCl:区别:变化后有无新物质生成。盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。2、硫酸HSO:3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。24(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成兰色晶体。溶液冲洗。CuSO·5HO======CuSO+5HO;CuSO+5HO=====CuSO·5HO42424242(2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极5、物质变化规律的应用:易溶于水放出大量的热。(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;(3)浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变兰色。(4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。第2节酸第2节碱1、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH====Na++OH—Ca(OH)====Ca2++2OH—HCI====H++CI—HSO====2H++SO2—HNO=====H++NO—2244332、四种可溶性碱:NaOHKOHCa(OH)Ba(OH)3、常见的酸:22(一)碱的通性盐酸HCI硫酸HSO***HNO碳酸HCO磷酸HPO醋酸CHCOOH243233431、碱使指示剂变色;4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:2、碱+酸=====盐+水(1)物质酸碱性:酸碱指示剂Ca(OH)+2HCl=====CaCl+2HO(2)溶液的酸碱度:PH试纸。222中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指酸、碱是示否恰好完全反应)。(一)酸的通性3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水1、酸使指示剂变色;2NaOH+CO====NaCO+HO2、酸+碱=====盐+水2232Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO(CO能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO)3HCl+Al(OH)====AlCl+3HO(用胃舒平治疗胃酸过多)2232223322NaOH+SO====NaSO+HO(工业上用碱溶液吸收SO等有害气体)HSO+2NaOH====NaSO+HO22322242424、碱+某些盐=====新碱+新盐3、酸+某些盐=====新盐+新酸3NaOH+FeCl====Fe(OH)↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)2HCl+CaCO====CaCl+HO+CO↑(实验室制取CO)33322222NaOH+CuSO====Cu(OH)↓+NaSO(生成兰色沉淀)HCl+AgNO====AgCl↓+HNO(用AgNO溶液和稀***检验盐酸)4224333Ca(OH)+NaCO====CaCO↓+2NaOH(工业上制取NaOH)HSO+BaCl====BaSO↓+2HCl(用BaCI溶液和稀***检验硫酸)223324242(二)碱的个性4、酸+金属氧化物====盐+水1、氢氧化钠NaOH:6HCl+FeO====2FeCl+3HO(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)2332(1)俗称:烧碱、苛性钠。HSO+CuO====CuSO+HO(氧化铜黑色粉末溶解,形成兰色溶液)2442(2)易潮解,易和空气中CO反应而变质,故应密封保存。5、酸+某些金属====盐+氢气2/8====NaCO+HO(四)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)2232(3)极易溶于水,放出大量的热。1、氮肥(N):NHCI、(NH)SO等。能促使作物茎叶生长茂盛。44242、氢氧化钙Ca(OH):2、磷肥(P):Ca(HPO)等。使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,蟪粒增多,子粒饱满。2242(1)俗称:熟石灰、消石灰。3、钾肥(K):草木灰KCO等。能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。23(2)区分NaOH和Ca(OH)两种溶液的方法:4、复某某:含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO23方法一:分别通入CO,变浑浊的是Ca(OH)溶液;第5节金属22Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO(一)金属的物理性质:金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。2232方法二:分别加入NaCO溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)溶液。(二)金属的化学性质:232Ca(OH)+NaCO====CaCO↓+2NaOH1、金属和氧气反应:2233△第4节盐2Mg+O====2MgO2Cu+O====2CuO221、盐:由金属离子(或NH+)和酸根离子组成的化合物。2、金属与酸的置换反应:42、盐的分类:盐酸盐(***化物)NaCI、CaCl等Fe+2HCl====FeCI+H↑222硫酸盐NaSO、CuSO等碳酸盐NaCO、CaCO、BaCO等Zn+HSO====ZnSO+H↑(实验室用于制H)244233324422***盐KNO、Ba(NO)等铵盐NHCl、(NH)SO等只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。33244243、盐的溶解性:3、金属和盐的置换反应:钾盐、钠盐、铵盐、***盐均可溶;盐酸盐中AgCl不溶;Fe+CuSO====FeSO+Cu(我国古代湿法炼铜)44硫酸盐中BaSO不溶;碳酸盐只有NaCO、KCO可溶。Cu+2AgNO====Cu(NO)+2Ag42323332(一)几种重要的盐只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。1、碳酸钠NaCO:俗称纯碱。晶体化学式为NaCO·10HO,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。NaCO第6节有机物2323223虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。1、无机物:不含碳元素(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)2、碳酸钙CaCO:俗称某某石或石灰石。做建筑材料。2、有机物:主要含碳元素,通常还含有H、O、N等元素。33、***化钠NaCI:俗称食盐。3、常见有机物:最简单的有机物是甲烷。(二)盐的通性天然气(沼气)甲烷CH、家庭液化气丁烷CH、酒精CHOH、4410251、某些盐和酸的反应;醋酸CHCOOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。3NaCO+2HCI====2NaCI+HO+CO4、有机物特点:易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。23222、某些盐和碱的反应;第二章基础知识分析NaCO+Ca(OH)====CaCO↓+2NaOH(工业上制取NaOH)一、物质的分类方法:23233、盐和某些盐的反应;(一)根据纯净物的物理性质不同。NaCI+AgNO====AgCI↓+NaNONaSO+BaCI====BaSO↓+2NaCI如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。332424NaCO+CaCI====CaCO↓+2NaCI(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。2323(三)复分解反应及其能否发生的条件(三)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。1、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。如:二、常见物质的分类:NaCO+Ca(OH)====CaCO↓+2NaOH2323(一)、物质可分为纯净物和混合物。2、发生的条件:反应后只要有沉淀、水或气体生成,复分解反应就能发生。:由一种物质组成的物质。/:由两种或两种以上的物质混合而成。(一)、:物质是否由一种物质组成。(绝对纯净的物质是没有的)(1)非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:(二)、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。:由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。S+O====SOC+O====COC+2S===CS22222注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如::CO+HO==HCOSO+HO==HSOSO+HO==HSO222322233224金属如铁,铜、镁等;非金属如:氧气、碳、硫等。(二)、金属单质与其化合物的转化金属非金属()金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:颜色具特殊的金属光泽有多种颜色,但无金属光泽1?点燃点燃延展性具良好的延展性不具延展性Fe+S===FeS2Fe+3Cl====2FeCl3Fe+2O====FeO可锻性具良好的可锻性不具可锻性23234硬度比较硬硬度不一致(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:导电性良好的导电性除石墨外一般不导电CaO+HO===Ca(OH)NaO+HO===2NaOHKO+HO===2KOH222222导热性良好的导热性除石墨外一般不导热(三)、。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物的氧,中熔点熔点高熔点低从而使其还原成全属单质。注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。、一氧化碳和氢气。:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为:有机化合物和无机化合物。(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应::含碳的化合物,简称有机物。C+2CuO===2Cu+CO↑2注意:,例如CO、CO、HCO、NaCO实验现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。22323等碳酸盐就属于无机化合物。(2)、从孔雀石中冶炼铜:(CH)。①孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末。:不含碳元素的化合物。但包括CO、CO、HCO、NaCO等碳酸盐。22323②孔雀石加热:Cu(OH)CO===2CuO+HO+CO↑22322(三)、无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。③氢气还原氧化铜:H+CuO===Cu+:,“二元一氧”。22氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。操作注意事项:实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂;实验停止金属氧化物如CuO、FeO、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO、HO、SO等。23222后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气的氧气氧化成氧化铜。:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。(3)、一氧化碳还原氧化铁:3CO+FeO=====2Fe+:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。23高温2操作注意事项:实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳,以排除试管中的空气,:由金属(或铵根)阳离子和酸根阴离子组成的化合物。化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气,中应对着火焰烧掉。三、物质转化的规律:,叫做还原反应;能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性,具有还原性的/8(有化合价升降变化的)金,钢是最常见、应用较广的一种合金。重要提示:氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误:(1)铁锈蚀条件:铁与氧气和水等物质相互作用。(a)试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流。(2)防止铁生锈的方法:(b)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞,否则气体排不出,容易造成试管炸裂。①使铁制品隔绝空气或隔绝水,保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆,涂油、(c)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。电镀、烤蓝等。②改变铁的组成、结构,制成合金钢,如不锈钢。(1)根据混合物质量及其纯度,计算纯净物质量:纯净物质量=混合物质量×、玻璃和陶瓷。(2)根据纯净物的质量,求出其中组成元素的质量分数。:晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。组成元素的质量分数=某组成元素的质量/:普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。(3)求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量):用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成,具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。混合物质量=纯净物质量/(CuO),在蓝色玻璃中加的是氧化钴(CoO)。223(四)、、合成纤维和合成橡胶。:CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑五、材料的发展:3222现象:一会下沉,一会又浮上,不来断地上下沉浮。,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器物质转化的规律时代、铁器时代、新材料时代。(1)金属金属氧化物碱盐。、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料,如光电CaCaOCa(OH)CaCO、子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。23(2)非金属非金属氧化物酸盐。如第三章基础知识分析CCOHCONaCO、第一节能量的相互转化22323燃烧(3)金属+非金属无氧酸盐。如2Na+Cl===:势能转化为动能2(4)金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐。如NaO+CO===:太阳能转化为电能2223(5)酸+碱盐+水。如HCl+NaOH===NaCl+:化学能转化为动能和势能2(6)盐+盐新盐+新盐。如NaCl+AgNO===AgCl↓+:光能转化为化学能33(7)金属氧化物+酸盐+水。如FeO+6HCl===2FeCl+:势能转化为动能和热能2332(8)非金属氧化物+碱盐+水。如SO+2NaOH===NaSO+:化学能转化为热能2232(9)金属+盐新全属+新盐。如Fe+CuSO===Cu+:光能转化为化学能44(10)金属+酸盐+氢气。如Fe+2HCl===FeCl+H↑(工作时):,要求参加反应的盐必须是可溶的,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些非第二节能量转化的量度常活泼能够跟水发生反应的金属(如钾、钙、钠等)也不符合要求。:一个是作用在物体上的力,另一个是物体在力的方向上移动的距离。、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件(生成物中有气体,水或沉淀)外,:W=Fs=Pt功的单位:焦都可溶。、常见的材料(1)功率是反映物体做功快慢的物理量。(一)、常见的材料:金属材料(合金材料)、无机非金属材料以及有机合成材料。(2)功率的定义:(或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质,大多数的金属材料实际是合(3)功率的计算公式:P=W/tP=Fv/84)功率的单位:瓦常用单位还有:千瓦、兆瓦(4)动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积(5)1千瓦=1000瓦1兆瓦=(1)光滑斜面:FL=GhW=0η=100﹪额外一、杠杆(2)有摩擦的斜面:W=FLW=GhW=FLη=Gh/:在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。(3)斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。(1)支点:使杠杆绕着转动的固定点。:动能和势能统称为机械能。(2)动力:使杠杆转动的力。(1)动能:物体由于运动而具有的能。(3)阻力:阻碍杠杆转动的力(2)重力势能:物体由于被举高而具有的能。(4)动力臂:从支点到动力作用线的垂直距离。(3)弹性势能:物体由于发生弹性形变而具有的能。(5)阻力臂:从支点到阻力作用线的垂直距离。2、动能和势能的影响因素3、杠杆平衡:指杠杆保持静止状态或匀速转动状态(1)影响动能的因素是物体的质量和速度。质量相同时,速度大的物体具有的动能大;速度相同时,质量大的物4、杠杆平衡原理:动力×动力臂=阻力×阻力臂,即F1×L1=F2×L2体具有的动能大。二、杠杆的分类(2)影响重力势能的因素是物体的质量和高度。质量相同时,高度大的物体重力势能大;高度相同时,质量大的(1)L1>L2时,叫省力杠杆,其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。物体重力势能大。(2)L1<L2时,叫费力杠杆,其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。(3)同一物体的弹性形变越大,其弹性势能越大。(3)L1=L2时,叫等臂杠杆,其特点是不省力也不费力,不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。3、动能和势能的相互转化三、滑轮(1)动能转化为重力势能时,物体的速度不断减小,高度不断增加;重力势能转化为动能时,高度降低,速度增(1)定滑轮是等臂杠杆,不省力,但可以改变力的方向。大。(2)动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力:F=G/2。(2)动能转化为弹性势能时,速度减小,弹性形变增大;弹性势能转化为动能时,弹性形变减小,速度增大。(3)滑轮组能省力既又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担,提起重物所用的力就是总重4、机械能守恒力的几分之一:F=1/nG,拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。(1)物体通常既具有动能,又具有势能。三、机械效率(2)当物体只受重力和弹性力时(不受阻力时),机械能总量保持不变。即动能减小了多少,势能就增加多少;势(1)有用功:我们把必须要做的这部分功。能减小了多少,动能就增加多少。(2)额外功或无用功:不需要,但又不得不做的那部分功。第五节物体的内能(3)总功:有用功与额外功的总和。:物体内部大量微粒的无规则运动。温度越高,微粒的无规则运动越剧烈。(4)机械效率:有用功跟总功的比值。η=W/W=Gh/FL×100﹪:物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有内能有用总(5)W=W+WW<Wη<1(1)内能的单位:焦耳。(2)物体的温度升高时,内能增大;物体的温度降低时,内能就减小。但是物体的内能增大时,温度不一定升(1)把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母,使杠杆在水平位置处于平衡状态(便于直接在杠杆上测高。出力臂大小)。:热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。(2)在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,(1)热传递的三种方式:传导、对流、辐射。处于平衡状态。(2)热传递总是由高温物体指向低温物体,高温物体放出热量温度降低,低温物体吸收热量温度升高,直到两(3)用直尺量出动力臂L和阻力臂L的大小。物体温度相等为止。12/8热量:在热传递中,传递的能量的多少。。:做功和热传递。这两中方法对改变物体的内能是等效的。(1)做工改变物体的内能;对物体做功,可以使物体的内能增加;物体对外做功,本身的内能会减小。(1)电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。(2)热传递改变物体的内能:物体从外界吸收热量,内能就增加;物体向外界放出热量,内能就会减小。(2)电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。:Q=cm△:Q表示热量、c表示物体的比热、m表示物体的质量、△t表示变化的温度(1)文字叙述:电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,×103焦/(千克·℃)×103焦这个规律叫做焦耳定律。:1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。(2)数学表达式:Q=I2Rt。热值的单位:焦/千克。(3)电流产生热量的计算方法:①Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时,产生的热量都燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值×燃料的质量即Q=mq可以由此公式来计算。②对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等。第六节电能的利用电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt,Q=UIt推导公式来结算。(1)概念:电流所做的功,叫电功。:原子包括原子核:质子(带正点)、中子(不带电)和核外电子(带负电)(2)电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少功,:原子核在发生改变的过程中,释放出巨大的能量,称为核能,也叫原子核能或原子能。(3)电功的电位:焦、千瓦时(度):裂变和聚变。×106焦。(1)裂变:是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核,并释放能量的过程。发生的是链氏反应。(4)电功的计算公式:W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt(2)聚变:是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核,同时释放出能量的过程。聚变又叫热核反应。、***及核潜艇是根据裂变的原理制造的,氢弹是根据裂变的原理制造的。(1)定义:电流在单位时间内所做的功叫电功率。电功率是表示电流做功快慢的物理量。5、核电站:(2)电功率的单位:瓦,千瓦,1千瓦=1000瓦。(1)核电站利用核能发电,它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变反应释放核能的设备。(3)电灯的亮度由实际功率的大小决定。(2)核电站中发生的能量转化是:核能→内能→机械能→电能。(4)额定电压:用电器正常工作时的电压。(3)原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质,如α射线、β射线、γ射线。额定功率:用电器在额定电压下消耗的功率。第九节能量的转化与守恒实际功率:用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。:能量既不会消失,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转输功率:用电器消耗的入总电功率。移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变。(5)电功率的计算公式:P=W/T=UI=U2/R=,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动,还是生命运动,无论是宇当电功率的单位:千瓦,t的单位:小时,则W的单位是:千瓦时(度)。宙天体,还是微观粒子,都遵循这个定律。3.★★。(1)实验原理:伏安法测电功率的原理是P=UI,利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡(1)“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率,就是额定功率。(2)自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发(2)实验器材:电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。生。(3)实验中注意事项:在连接电路时,开关始终要断开,滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。:每克营养物质在体内氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的,:电流通过各种导体时,会使导体的温度升高,这种现象叫电流的热效应。/8千焦,,。②消化腺包括:唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。③唾液腺:分泌唾液,流入口腔;。④胃腺:分泌胃液,进入胃;糖类:①是人体细胞最重要的供能物质;②人体细胞的—种组成成分。⑤肝脏:分泌胆汁,暂存胆囊,流入小肠中促进脂肪的消化,胆汁不含消化酶;蛋白质:①是细胞生长和修补的主要原料;②为人体生命活动提供能量;⑥肠腺:分泌肠液,进入小肠;③参与人体的各种生理活动。⑦胰腺:分泌胰液,进入小肠。脂肪:生物体贮存能量的物质。。水:①细胞的重要组成成分;②各种生理活动的基础。①淀粉—→葡萄糖;无机盐:构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。②蛋白质—→氨基酸;维生素:是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。③脂肪—→甘油+脂肪酸。粗纤维:来源于植物性食物,能吸收和保留水分,辅助人体对食物的消化和吸收。。①小肠很长,②内壁有许多皱襞,③小肠内壁有绒毛,④小肠内有多种消化液,⑤小肠有丰富的名称缺乏症主要来源毛细血管。维生素A夜盲症肝、卵黄、:生物体所产生的,具有催化能力的蛋白质。维生素D***骨软化、儿童佝偻病卵黄特点:专一性、高效性、多样性,影响酶催化作用的因素有pH、温度等。维生素E肌肉萎缩谷物胚芽、绿叶第三节体内物质的运输维生素B脚气病米糠、(55%)和血细胞(45%)。1维生素B口角炎、唇裂症酵母、大豆、胚芽、肝血浆:作用运载血细胞、运输养料和废物。2维生素B恶性贫血肝、奶、肉、蛋血细胞:①白细胞(有细胞核)作用吞噬、抗传染。12维生素C坏血病蔬菜、水果②红细胞(无细胞核)作用运输。,③血小板(无细胞核)作用止血凝血。一蛾蝶类虹吸式;蝇类舐吸式;;在氧浓度高的地方,容易与氧结合;在氧浓度低的地方,又容易与氧分离。二蚊类刺吸式;蜂类嚼吸式;蝗虫咀嚼式。。。。血液循环:(1)结构示意图:①写出图中一、二、三所指的名称:三一:牙冠;二:牙颈;三:牙根。①体循环:②构成牙齿的主要物质是[2]牙本质;左心室→主动脉→体动脉→毛细血管网→体静脉③人得了龋齿发生疼痛,是由于病菌已侵入[3]牙髓腔11而引起神经发炎所致;④保护牙齿要做到饭后漱口,早晚刷牙。→上、下腔静脉→右心房。(2)龋齿的形成:牙齿上粘有的糖类食物→微生物发酵→产生酸性物质→腐蚀牙釉质(出现黑斑)→破坏②肺循环:牙骨质→牙髓腔受到破坏→牙髓受病菌感染发炎、疼痛。右心室→肺动脉→肺毛细血管第二节食物的消化和吸收→肺静脉→左心房。:消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。。①消化道依次包括:口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。心脏能自主地节律性收缩舒X,是推动血液在血管中流动的动力来源。/8保证血液朝一个方向流动。,异养又包括腐生和寄生两类。写出图中编号的结构名称:,微生物的无氧呼吸称为发酵。①主动脉,②肺动脉,③肺静脉,④上腔静脉,⑤下腔静脉,⑥瓣膜,⑦瓣膜。A左心房,B左心室,C右心房,D左心室,。①心率:心脏每分钟跳动的次数。成年人安静时心率为75次/~l00次/分。②脉搏:心脏每次收缩都会产生很大的压力,这个压力会沿动脉向前推动血液,使所有的动脉受到压力,形成脉搏。脉搏与心率是相同的。测脉搏方法:把手指按放在腕部的桡动脉处触摸。③血压:血液在血管内向前流动时对血管壁产生的压强。当心脏收缩时,动脉血压达到最高值叫收缩压;心脏舒X时,动脉血压下降到最低的值叫舒X压。,表示收缩压帕16千帕,。血压正常X围:收缩压干;舒帕X压8~;舒X压经常超过12干;低血压:收缩压帕经常低于12于帕