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单质③NaOH④液氦⑤NaO⑥l⑧NHCl⑨KBr⑩O,分别将正32222442确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是_______;只含有共价键的是_______;既含有离子键又含有共价键的是_______;含有非极性共价键的化合物是_______;不含化学键的是_______。【答案】⑨①②⑥⑦⑩③⑤⑧⑤⑥④【详解】(1)NHCl电子式为:;N的电子式为:;HClO的电子式为:;42(2)NaO为离子化合物,形成过程为:;CO为共价化合22:..;中只含有共价键,且NO、H-O之间都是极性共价键;Ⅶ硫单质中只含有S-S非极性共价键;ⅦNaOH3中钠离子和氢氧根离子之间是离子键,O-H之间是极性共价键;Ⅶ液氦为稀有气体,稀有气体是单原子分子,不含化学键;ⅦNaO中钠离子和过氧根离子之间是离子键,O-O之间是非极性共价键;ⅦHO中H-O之间2222是极性共价键,O-O之间是非极性共价键;ⅦCCl中C-Cl之间是极性共价键;ⅦNHCl中铵根离子和***离子44之间是离子键,N-H之间是极性共价键;ⅦKBr中钾离子和溴离子之间是离子键;ⅦO中O-O之间是非极性2共价键,但氧气是单质。综上,以上物质中只含有离子键的是⑨,只含有共价键的是①②⑥⑦⑩,既含有离子键又含有共价键的是③⑤⑧,含有非极性共价键的化合物是⑤⑥,不含化学键的是④。18.(本题8分)据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:(1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,,这种碱金属可能是________(填序号)。【答案】五ⅠA①③⑤ab【分析】(1)由Rb的原子序数是37可推知。(2)根据Rb的原子结构示意图,Na和Rb同主族,根据同主族元素性质的递变规律的结论。(3)设该合金的平均相对原子质量为M,则根据得失电子守恒定律等式,得出平均摩尔质量,再根据平均值的关系得到结论。【详解】:..Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期ⅦA族;故答案为:五;ⅦA。(2)由Rb的原子结构示意图可知ⅦⅦ不正确;又因Na和Rb同主族,根据同主族元素性质的递变规律知,Rb的金属性比Na强,故ⅦⅦⅦ正确;故答案为:ⅦⅦⅦ。(3)设该合金的平均相对原子质量为M,则根据得失电子守恒定律得?1??2,解得MMg??mol?1=25,因M(Rb)>25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na;故答案为:ab。r19.(本题16分)元素Ⅶ~Ⅶ在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题。(1)上述10种元素中,化学性质最不活泼的是___(填元素符号,下同)Ⅶ与水反应最激烈的金属元素是___________Ⅶ(2)元素Ⅶ的气态氢化物的分子式是_____Ⅶ上述10种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)Ⅶ(3)元素Ⅶ与Ⅶ形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________Ⅶ(4)ⅦⅦⅦ元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)Ⅶ请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素Ⅶ和Ⅶ非金属性的强弱Ⅶ_____Ⅶ(5)Ⅶ和Ⅶ两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式Ⅶ____________Ⅶ【答案】ArKNHHClON<C<Mg2HBr+Cl=2HC1+Br3422Al(OH)+OH-=AlO-+2HO322【详解】元素Ⅶ~Ⅶ在周期表中的位置如表所示,Ⅶ为C,Ⅶ为N,Ⅶ为O,Ⅶ为Na,Ⅶ为Mg,Ⅶ为Al,Ⅶ为Cl,Ⅶ为Ar,Ⅶ为K,Ⅶ为BrⅦ(1)0族元素化学性质稳定,上述10种元素中,化学性质最不活泼的是ArⅦ金属性强的与水反应剧烈Ⅶ同周期金属性减弱Ⅶ同主族金属性增强Ⅶ则与水反应最激烈的金属元素是KⅦ正确答案ⅦArⅦKⅦ(2)元素Ⅶ的气态氢化物为氨气,分子式是NH,非金属性最强的非金属形成最高价氧化物对应水化物的酸性3最强Ⅶ同周期从左到右非金属性增强Ⅶ同主族从上到下非金属性减弱Ⅶ以上10种元素中其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClOⅦ正确答案:NHⅦHClOⅦ434:..元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物为过氧化钠,为离子化合物,其电子式:;正确答案:。(4)原子半径比较是电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越大半径越小,ⅦⅦⅦ元素的原子半径由小到大的顺序为:N、C、MgⅦ同一主族Ⅶ从上到下Ⅶ非金属性减弱Ⅶ因此非金属性Cl>BrⅦ单质的氧化性ⅦCl>2BrⅦ利用***气置换溴单质Ⅶ可以达到目的Ⅶ把***气通入到氢溴酸溶液中Ⅶ生成单质溴Ⅶ化学方程式为22HBr+Cl=2HC1+BrⅦ正确答案:N<C<MgⅦ2HBr+Cl=2HC1+BrⅦ2222(5)Ⅶ元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOHⅦⅦ元素形成的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝Ⅶ是***氢氧化物Ⅶ溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水Ⅶ反应的离子方程式为:Al(OH)+OH-=AlO-+2HOⅦ正322确答案ⅦAl(OH)+OH-=AlO-+2HOⅦ32220.(本题16分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①氢化物的稳定性HD>HC;②Cm-、mmE(m-1)-具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:(1)HD的电子式为_______,含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。mm(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示),能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。(3)比较两种氢化物的沸点:HD_______HC(填“>”或“<”),其中一种物质沸点高的主要原因为_______;Cmm元素在元素周期表中的位置为_______。(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。【答案】(1)极性键和非极性键(2)S2->Cl-S2->Cl-Cl+S2-=2Cl-+S↓2(3)>水分子间存在氢键第Ⅶ周期第ⅦA族(4)AB【分析】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,①热稳定性:HD>HC,则非金属性D>C且二者位于同主mm族,所以D位于第二周期、C位于第三周期;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构,则E的原子序数比C:..,二者位于同周期,都属于第三周期;③A与B在同周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小,则A位于第IA族、B位于第IIIA主族;④A与B质子数之和是D质子数的3倍,因为D为第二周期主族元素,所以A和B的质子数之和介于9~27之间,A位于第IA族、B位于第IIIA主族,若A是Li元素、B是B元素,二者质子数之和不是3的倍数,所以A是Na元素、B是Al元素,D是O元素,又因为D和C同主族,则C是S元素,由E的原子序数比C的大1进一步推出:E是Cl元素,m=2。(1)HD是HO,电子式为:,含有极性键和非极性键,故答案为:;极性键和非mm22极性键;(2)Cm-、E(m-1)-分别为:S2-、Cl-,故还原性S2->Cl-;电子层数相同,序数小的半径大,则离子半径:S2->Cl-;能证明其还原性强弱的离子方程式为:Cl+S2-=2Cl-+S↓,故答案为:S2->Cl-;S2->Cl-;Cl+S2-=2Cl-+S↓;22(3)C为S元素,D为O元素,则氢化物为:HO、HS,两者沸点:HO>HS,其中HO沸点高,主要原因22222为水分子间存在氢键;S元素在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族,故答案为:>;水分子间存在氢键;第Ⅶ周期第ⅦA族;(4),D为O元素,位于同主族,气态氢化物越稳定非金属性越强,A项符合题意;,D为O元素,位于同主族,与氢气化合越容易非金属性越强,Ⅶ项符合题意;,不能看得电子多少,而看得电子难易,Ⅶ项不符合题意;,Ⅶ项不符合题意;综上,正确为AB,故答案为:AB。【点睛】判断非金属性强弱,要从得电子能力强弱入手分析,判断方法总结如下:①根据元素周期表判断:同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱;②从元素单质与氢气化合难易上比较:非金属单质与H化合越容易,则非金属性越强;③从形成氢化物的稳定性上进行判断:氢化物越稳定,非2金属性越强等。