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____。,,携带酒精、,应立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的_______溶液【答案】.A②.碳酸氢钠##NaHCO3【解析】【详解】A、家中天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风,以防中毒或火灾,故A正确,符:..、发霉的大米含有有毒物质,煮熟后亦不宜食用,故B不正确,不符合题意;C、乘坐公交车时,禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品,防止发生火灾等危险,故C不正确,不符合题意;D、浓硫酸具有较强的腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,硫酸与碳酸氢钠反应除去残留的硫酸。故选A;填:碳酸氢钠或NaHCO。、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是______。℃时,甲、℃时,50g乙加入100***中得到乙的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)2【答案】.C②.饱和【解析】【详解】A、要比较不同物质的溶解度大小关系,一定要指明温度,不符合题意;B、根据溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,故降低温度,甲的饱和溶液会结晶析出晶体,此时甲仍为饱和溶液,不符合题意;C、根据溶解度曲线图可知,t℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,因此甲、乙两种饱和1溶液的溶质质量分数相等,符合题意;D、根据溶解度曲线图可知,t℃时,乙的溶解度是30g/100***~40g/100***之间,故将50g2乙加入100***中得到的是乙的饱和溶液;故选C,填:饱和。。实验目的实验方案A鉴别熟石灰、生石灰固体取样,加入适量的稀盐酸,观察固体是否消失B检验氢氧化钠溶液是否变质取样,滴加无色酚酞溶液,观察现象:..加入适量的氢氧化钠溶液D鉴别热塑性塑料和热固性塑料_______【答案】.C②.加热,观察是否熔化【解析】【详解】A、取样,加入适量的稀盐酸,氢氧化钙和稀盐酸反应生成***化钙和水,氧化钙和稀盐酸反应生成***化钙和水,固体均消失,现象相同,无法区分,不符合题意;B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,从而变质,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,均能使无色酚酞试液变红,现象相同,无法检验氢氧化钠溶液是否变质,不符合题意;C、加入适量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,可除去杂质,符合题意;D、热塑性塑料受热时熔化,冷却后变成固体,热固性塑料一经加工成型,受热也不再熔化,故可用加热,观察是否熔化来鉴别。故选C,填:加热,观察是否熔化。三、填空与说明题(本大题包括小题,共23分)。(1)服装——中国义乌制造的球衣和保安制服,其主要材质棉纤维属于________纤维(填“天然”或“合成”)。(2)食品——来自中国的羔羊肉和马铃薯走上世界杯餐桌,其中富含糖类的食品是________。(3)场地——中国承建的卢塞尔体育场使用了4000多个单元式铝合金板,铝合金硬度较纯铝________(填“大”或“小”)。(4)足球——中国四方光电生产的足球芯片传感器的材料之一是硅,工业上制取硅的反应高温为:SiO+2CSi+2X,则X的化学式为________,该反应的基本类型为________。2【答案】(1)天然(2)马铃薯(3)大(4)①.CO②.置换反应【解析】【小问1详解】棉纤维是由棉花制成,属于天然纤维,故填:天然;【小问2详解】羔羊肉中富含蛋白质,马铃薯的主要成分是淀粉,属于糖类,故填:马铃薯;【小问3详解】:..【小问详解】根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,反应前Si、O、C的原子个数分别为1、2、2,反应后Si、O、C的原子个数分别为1、0、0,则2X中含有2个碳原子和2个氧原子,X的化学式为CO,该反应符合“一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物”的特点,属于置换反应,故填:CO;置换反应。,低成本高效率制氢一直是各国都在研究的内容。请回答下列问题:(1)氢气作为清洁能源的主要原因是________。(2)氢燃料电池工作时是将________能转化为电能。(3)目前工业上获得氢气的主要方式是以铂(Pt)为催化剂,在通电的条件下分解水,该反应中负极和正极产生气体体积比为________。(4)我国科学家发现含钴(Co)的催化剂Co-MoS对水电解有很好的催化效果且成本低于2铂。钴是银白色金属,其相关信息如右图所示,钴的相对原子质量是________。将金属钴放入稀硫酸中,观察到溶液变为粉色且产生气泡,经验证气体为氢气。请预测金属钴________与硫酸铜溶液发生反应。(填“能”、“不能”或“无法确定”)。【答案】(1)氢气燃烧产物只有水,比较环保(2)化学(3)2:1(4).②.能【解析】【小问1详解】氢气燃烧产物只有水,比较环保,故氢气可作为清洁能源;【小问2详解】氢燃料电池工作时是通过氢气燃烧提供能量,故将化学能转化为电能;【小问3详解】在电解水实验中,“正氧负氢”,生成氢气和氧气的体积比约为2:1,故该反应中负极和正极产生气体体积比为:2:1;【小问4详解】在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,;将金属钴放入稀硫酸中,观察到溶液变为粉色且产生气泡,经验证气体为氢气,说明钴能与稀硫酸反应,说明在金属活动性顺序里,钴排在氢前,则钴比铜活泼,则钴能与硫酸铜溶液:..根据教材实验回答下列问题:(1)实验一:小木条在空气中比在呼出气体中燃烧时间更长,说明空气中的________含量更高。(2)实验二:静置2小时后能得到颜色均匀的混合液,从微观角度解释其原因是________,该实验同时还可以验证分子另一个性质是________。(3)实验三:该实验的目的是________。(填序号)(4)实验四:试管③中可观察到的现象是________,用该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液产生氧气的催化剂,________(填“能”或“不能”)达到实验目的。【答案】(1)氧气##O2(2).分子在不断运动②.分子间有间隔(3)A(4)①.产生大量气泡②.不能【解析】【小问1详解】氧气具有助燃性,小木条在空气中比在呼出气体中燃烧的时间更长,说明空气中氧气的含量更高,故填:氧气或O;2【小问2详解】实验二中静置2小时后能得到颜色均匀的混合液,从微观角度解释其原因是分子在不断运动;由图可知,混合液体积变小,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故填:分子在不断运动;分子间有间隔;【小问3详解】向充满二氧化碳气体的塑料瓶中倒入水,然后立即拧紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,说明二氧化碳能溶于水,瓶内的压强减小,使塑料瓶变瘪,故实验三实验的目的是验证二氧化碳的溶解性,故选A;【小问4详解】实验四中试管③中过氧化氢与二氧化锰混合后生成水和氧气,则试管③中可观察到产生大量气泡;:..而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。实验四通过实验只是证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液产生氧气的速率,没有验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质是否改变,因此不能达到实验目的,故填:产生大量气泡;不能。某化学活动小组在实验室以MnO固体为原料制取少量MnCO,基本流程如下:23已知:MnSO可溶于水;MnCO难溶于水且在100℃时开始分解。43(1)操作a的名称为________。(2)反应①中生成物只有MnSO,该反应的化学方程式为________。4(3)产品MnCO(Ⅱ)比MnCO(I)更纯净,原因是产品MnCO(I)经过洗涤、烘干以333后,除去了表面附着的________和________。(4)烘干MnCO时需要控制的条件是________。3【答案】(1)过滤(2)SO?MnSO224(3).NaSO②.HO242(4)温度控制在100℃以下【解析】【小问1详解】操作a后得到MnCO固体和NaSO溶液,说明操作a是将固体和液体分离,所以该操作是324过滤,故填过滤;【小问2详解】反应①的反应物有MnO和SO,生成物为MnSO,所以该反应方程式为:224MnO?SO?MnSO;224【小问3详解】过滤之后所得的MnCO3固体表面残留的有水和Na2SO4溶液,经过洗涤、烘干以后,会除去MnCO表面的HO和NaSO,故填NaSO和HO;3224242【小问4详解】MnCO难溶于水且在100℃时开始分解,所以在烘干MnCO时,应控制温度在100℃以下,33防止MnCO分解。3四、实验与探究题(本大题包括小题,共16分):..(1)仪器的名称为________。(2)实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为_________________(答案唯一),收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为________(填序号)。(3)B装置的优点为________,实验室用该装置制取CO气体时,则分液漏斗中的药品为2________。(4)图F是测定空气中氧气含量的实验,用气压传感器检测到集气瓶中的气体压强随时间的变化情况如下图所示,下列叙述正确的是________(填序号)。①bc段气压增大的原因是红磷燃烧放热②cd段气压减小的原因是打开了止水夹③d点时红磷恰好熄灭MnO2【答案】(1)水槽(2)①.2KClO2KCl+3O②.D32Δ(3)①.控制加入液体药品的量和反应速率②.稀盐酸(4)①【解析】【小问1详解】仪器①的名称是水槽。【小问2详解】A装置是“固体加热型”的发生装置,试管口没有棉花,所以应用***酸钾制取氧气,化学方MnO2程式为2KClO2KCl+3O?;收集一瓶干燥的氧气,不能用排水集气法,氧气的32Δ:..。【小问3详解】B装置是“固液常温型”发生装置,用分液漏斗滴加液体药品,固体药品放在锥形瓶中,可以控制加入液体药品的量和反应速率;实验室用该装置制取二氧化碳气体,用的是稀盐酸和大理石(主要成分为碳酸钙)反应制取二氧化碳气体,故分液漏斗中的药品是稀盐酸。【小问4详解】①开始时红磷燃烧放热,气体膨胀使装置内气压增大,即bc段气压增大,故①正确;②cd段气压减小是因为红磷燃烧消耗大量氧气,故②错误;③d点时压强最低,说明氧气已经充分消耗,且温度已经恢复到室温,因此在d点之前红磷已经熄灭,故③错误;故选①。,实验结束后,他们发现有的同学得到蓝色溶液,有的同学得到绿色溶液。对此不同现象,同学们进行如下探究活动。【反应原理】(1)氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为________。探究活动一:探究影响***化铜溶液颜色的因素【进行实验1】取溶质质量分数不同的***化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中,分别置于不同温度的水浴箱中加热(忽略溶剂蒸发)。待溶液温度恒定后,观察溶液颜色,记录如下:烧杯编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分555101010202020数/%水浴箱温度/℃3050m305070305070墨溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿绿【交流讨论1】:..)m的值为________。(3)设计