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),,,,则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸:..物质所含杂质除去杂质的方法A、COHCl气体将气体通过足量NaOH溶液2B、NaClMgCl加入过量NaOH溶液,过滤、蒸发结晶2C、CaCl溶液盐酸加入过量的碳酸钙,充分反应后过滤2D、NaCl溶液CaCl溶液加入适量的KCO溶液,()A.①②B.①③C.②③D.①②③二、解答题(本题共计4小题,每题4分,共计16分):(1)当X的值为________时,上图表示的是原子,符号是________。(2)当X的值为________时,上图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,其离子符号是________。(3)当X的值为________时,上图表示的是带两个单位负电荷的阴离子,其离子符号是________。,从含有CuSO,MgSO,FeSO的废液中回收重要原料444MgSO和有关金属,实验过程如图。请回答:4(1)写出步骤①中的一个反应化学方程式:________。(2)固体B的成分是________(填写化学式)。(3)步骤②用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿,还缺少的仪器是____________________。(4)若忽略实验过程中的物质损失,最终得到的硫酸镁晶体的质量________(选填“大于”“小于”或“等于”)原废液中硫酸镁的质量。,下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。:..)从分类角度:空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)(2)从变化角度:步骤Ⅰ发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。(3)步骤Ⅱ中单质甲应为氢气,推断理由是___________________________,该过程反应的类型为________(填“化合”或“分解”)反应。(4)流程图步骤Ⅳ得到的HNO中氮元素化合价为________,步骤Ⅴ可得到常见的***铵氮肥,硝3酸铵中阳离子的符号为________。(5)从环保角度:下列保护空气措施合理的有________(填字母序号)、生活和建筑废渣,、骑自行车等“低碳出行方式太阳能(6)步骤Ⅱ中氢气的获得可以太阳能为热源,经由铁氧化合物循环分解水,其过程如图:①反应1的化学反应方程式为________________________________,该反应将太阳能转化为________能。②整个循环过程中涉及的氧化物有________种(填写数字),所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示。恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到1%)三、实验探究题(本题共计1小题,共计4分)15.(4分)某校化学研究性学****小组的成员,他们在查阅资料时,发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是,他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动,并解决有关问题。【提出问题】木炭与氧化铜反应除生成单质铜外,还生成什么呢?【猜想与假设】(1)可能是CO(2)可能是CO2【设计方案】为了检验CO,他们设计的方案是:把小动物放在收集的气体中,观察能否存活。后经充分研究后,认为此方案不可行,其不可行的理由是()。:..将滤纸浸泡在磷钼酸和***化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色,而遇CO不变色。2【实验与结论】设计的实验装置图如图。实验现象实验结论A中固体由黑色变成①()有铜生成B中黄色试纸没有变蓝没有②()生成C中③()有CO生成2【反思与评价】(1)对于下列三种氧化铜和炭粉的质量比,你建议选择()(填序号)的比例,你选择的理由是()。:::3(2)根据上述实验及学****的木炭与氧化铜、氧化铁的反应,请你归纳出单质碳的一项重要用途是冶炼金属。写出焦炭还原氧化铁的化学方程式 2FeO+3C4Fe+3CO↑。232:..年山东省威海市中考化学试卷试卷一、选择题(本题共计10小题,每题4分,共计40分)【答案】A【考点】均衡营养与健康【解析】根据食谱中食物富含的营养素,分析食谱所提供的人体需要六大营养素中的哪些营养素,并提出为弥补所缺乏的营养素在食谱中应增加的食物。【解答】花卷中富含淀粉,淀粉属于糖类;凉拌猪肘中富含蛋白质、油脂、无机盐等营养素;鸡蛋汤中富含蛋白质、水;可知食物中维生素含量较少;故为使营养搭配更加合理,需要补充富含维生素的食物,蔬菜与水果中富含维生素;2.【答案】C【考点】液体药品的取用检查装置的气密性浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释溶液酸碱度或酸碱性的测定【解析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,,以免污染待测液,图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。3.【答案】D:..微粒观点及模型图的应用化学反应的实质【解析】观察CO与O反应的微观示意图,根据微粒的变化,分析反应前后没有发生变化的粒子。2【解答】由CO与O反应的微观示意图,根据微粒的变化可知,反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子。2粒子的序号是④⑤,所以D正确。【答案】D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【解析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可。【解答】A、金刚石的硬度远大于石墨,是因为碳原子的排列方式不同,故选项解释错误。B、蔗糖溶液不能导电,是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的,溶液中没有自由移动的离子,故选项解释错误。C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项解释错误。D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为溶液中都含有氢离子,故选项解释正确。故选:D。5.【答案】B【考点】化学式的书写及意义有机物与无机物的区别元素的质量分数计算【解析】,是有碳、氢、氧三种元素组成的化合物,属于有机物;;、氢、氧三种元素的质量比为:(12×66):(1×112):(16×34)=198:3:136,所以碳的质量分6611234数最大;,甜度大,是一种甜味剂。【解答】,是有碳、氢、氧三种元素组成的化合物,属于有机物,故A正确;,故B错误;、氢、氧三种元素的质量比为:(12×66):(1×112):(16×34)=198:3:136,所以碳的质量分6611234数最大,故C正确;:..D240倍,甜度大,是一种甜味剂,故D正确;故选B。【答案】D【考点】元素周期表的特点及其应用原子结构示意图与离子结构示意图【解析】此题暂无解析【解答】,质子数等于电子数,所以x=8,故A正确;,硅位于元素周期表的第三周期,故B正确;,硅原子的质子数是14,原子序数在数值上等于质子数,所以y=14,故C正确;,硅原子的最外层电子数是4,而镁原子的最外层电子数是2,所以化学性质不相似,故D错误;故选D。7.【答案】C【考点】微粒观点及模型图的应用纯净物和混合物的概念及判别有关元素化合价的计算置换反应及其应用【解析】;,原子不可再分;,单质的化合价为零,生成物都是化合物,氢元素的化合价不为零,反应前后氢元素化合价发生了变化;,该反应不属于基本反应类型中的置换反应。【解答】,故A错误;,原子不可再分,故B错误;,单质的化合价为零,生成物都是化合物,氢元素的化合价不为零,反应前后氢元素化合价发生了变化,故C正确;,该反应不属于基本反应类型中的置换反应,故D错误;故选C。8.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点:..原子和离子的相互转化氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【解析】A、带电荷的粒子不一定是离子;B、氧化物必须由两种元素组成;C、根据溶液的特点考虑;D、点燃可燃性气体与氧气的混合物容易爆炸。【解答】A、带电荷的粒子不一定是离子,例如质子带正电荷,电子带负电荷,故A错;B、氧化物必须由两种元素组成,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,故B错;C、溶液是均一稳定的混合物,故C错;D、点燃可燃性气体与氧气的混合物容易爆炸,所以点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸,则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸,故D正确。【答案】C【考点】物质净化与除杂的综合应用【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。【解答】A、CO和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错2误。B、MgCl能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和***化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的),不符合除2杂原则,故选项所采取的方法错误。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成***化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。D、CaCl溶液能与适量的KCO溶液反应生成碳酸钙沉淀和***化钾,能除去杂质但引入了新的杂质***化钾,不符合除杂原则,223故选项所采取的方法错误。故选:C。10.【答案】B【考点】物质的相互转化和制备【解析】根据物质间的关系图逐步分析是否可以一步反应实现。【解答】①二氧化碳可以通过光合作用一步生成氧气,铁在氧气中燃烧可以直接生成四氧化三铁,四氧化三铁可以被一氧化碳还原生成二氧化碳,所以都能通过一步反应实现;②锌可以置换出***化铜中的铜,铜可以置换出***银中的银,银不能一步生成金属锌,故不能都通过一步反应实现;③硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠,氢氧化钠可与碳酸反应生成碳酸钠,碳酸钠可以与硫酸反应生成硫酸钠,故都可通过一步反应实现;:..故选B。二、解答题(本题共计4小题,每题4分,共计16分)【答案】(1)10,Ne(2)12,Mg2+(3)8,O2?【考点】原子结构示意图与离子结构示意图原子和离子的相互转化原子的定义与构成【解析】在原子中,原子核电荷数=质子数=核外电子数;根据原子和离子的相互转化解答;根据原子和离子的相互转化解答。【解答】(1)在原子中,原子核电荷数=质子数=核外电子数,所以x=2+8=10,是氖原子,符号是Ne;(2)如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,即为原子失去了两个电子,此时,x=2+8+2=12,表示的阳离子是Mg2+;(3)如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子,即为原子得到了两个电子,此时x=2+8?2=8,表示的阴离子是O2?。12.【答案】(1)Mg+CuSO=MgSO+Cu或Mg+FeSO=MgSO+Fe4444(2)Cu、Fe、Mg(3)玻璃棒(4)大于【考点】书写化学方程式、文字表达式金属的化学性质实验探究物质的组成成分以及含量物质的相互转化和制备过滤的原理、方法及其应用仪器的装配与连接常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器蒸发结晶的原理和注意事项物质的分离与提纯【解析】(1)步骤①中,镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,反应方程式为Mg+CuSO=MgSO+Cu。44(2)固体B的成分是反应生成的Cu、Fe、过量的Mg。:..)步骤②中用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿,还缺少的仪器是玻璃棒。(4)最终生成的硫酸镁晶体大于原废液中的,原因是镁反应生成了硫酸镁。【解答】(1)步骤①中,镁和硫酸铜、FeSO反应,反应的化学方程式为Mg+CuSO=MgSO+Cu或Mg+FeSO=MgSO+Fe。44444(2)固体B的成分是反应生成的Cu、Fe、过量的Mg,故答案为Cu、Fe、Mg。(3)步骤②中用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿,还缺少的仪器是玻璃棒,故答案为玻璃棒。(4)最终生成的硫酸镁晶体大于原废液中的,原因是镁反应生成了硫酸镁,故答案为大于。13.【答案】(1)混合物(2)物理(3)化学反应前后元素种类不变,化合(4)+5,NH+4(5)AC(6)2FeO=太阳能===6FeO+O↑,化学能,3342【考点】纯净物和混合物的概念及判别化学变化和物理变化的判别反应类型的判定质量守恒定律及其应用有关元素化合价的计算空气污染的危害及防治措施书写化学方程式、文字表达式氧化物的概念【解析】此题暂无解析【解答】(1)空气由氮气、氧气等多种物质构成,属于混合物。(2)步骤Ⅰ为从空气中提取氧气和氮气的过程,过程中没有新物质生成属于物理变化。(3)由流程图可知,N和单质甲反应生成了NH,根据化学反应前后元素种类不变,可以推断单质甲为氢气;该反应为两种物23质反应生成一种新物质的反应,符合“多变一”,属于化合反应。(4)HNO中氧元素的化合价为?2,氢元素的化合价为+1,则根据化学式中各元素化合价代数和为零可知,HNO中氮元素的33化合价为+5价;***铵中的阳离子为铵根,其符号为NH+。4(5)、生活和建筑废渣,减少地面扬尘,有利于保护空气,故A正确;,会造成空气污染,故B错误;、骑自行车等“低碳出行方式太阳能,可以减少化石燃料的燃烧及有害气体的排放,有利于保护空气,故C正确;故选AC。(6)由过程图可知,四氧化三铁在太阳能的作用下生成了FeO和O,根据原子守恒可以得到反应的化学方程式为22FeO=太阳能===6FeO+O↑,该反应是将太阳能转化为化学能;氧化物是由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物,则该过342程中的氧化物有HO、FeO和FeO,共3种氧化物。23414.【答案】解:分析曲线图可知,15g铜锌合金与100g稀盐酸恰好完全反应时,;设15g铜锌合金中锌的质量为x,生成***化锌的质量为yZn+2HCl=ZnCl+H↑=:..651362===13g,y=?13g=2g;,所得溶液的溶质质量分数×100%≈24%15g?2g+100g?:恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数24%。【考点】根据化学反应方程式的计算有关溶质质量分数的综合计算【解析】此题暂无解析【解答】解:分析曲线图可知,15g铜锌合金与100g稀盐酸恰好完全反应时,;设15g铜锌合金中锌的质量为x,生成***化锌的质量为yZn+2HCl=ZnCl+H↑===13g,y=?13g=2g;,所得溶液的溶质质量分数×100%≈24%15g?2g+100g?:恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数24%。三、实验探究题(本题共计1小题,共计4分)【答案】C;反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗。冶炼金属2FeO+3C4Fe+8CO↑252【考点】实验探究物质的组成成分以及含量书写化学方程式、文字表达式常见气体的检验与除杂方法碳的化学性质【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答