1 / 26
文档名称:

物质的量教案1500字.docx

格式:docx   大小:21KB   页数:26页
下载后只包含 1 个 DOCX 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

物质的量教案1500字.docx

上传人:芝士酒是力量 2024/5/11 文件大小:21 KB

下载得到文件列表

物质的量教案1500字.docx

相关文档

文档介绍

文档介绍:该【物质的量教案1500字 】是由【芝士酒是力量】上传分享,文档一共【26】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【物质的量教案1500字 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。物质的量教案1500字物质的量教案。俗话说,磨刀不误砍柴工。作为幼儿园的老师,我们都盼望小伴侣们能在课堂上学到学问,因此,老师们都会选择预备一份教案,教案对教学过程进行猜测和推演,从而更好地实现教学目标。你知道怎么写详细的幼儿园教案内容吗?我特地为大家细心收集和整理了“物质的量教案1500字”,信任你能找到对自己有用的内容。物质的量教案(篇1)1、物bai质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,假如说“1mol氢”就违反了使用准则,由于氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。⑥使用摩尔时必需指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。(NA):①定义值(标准):(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。②近似值(测定值):经过科学测定,×1023,单位是mol-1,用符号NA表示。(M):①定义:1mol某微粒的质量②定义公式:摩尔质量M=m/n③摩尔质量的单位:克/摩。④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤留意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。(Vm)①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。②定义公式为:Vn=V/n③数值:(L/mol)。④留意:对于气体摩尔体积,在使用时肯定留意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯洁气体还是混合气体都可),两个数据(“1摩”、“”)。如“”、“”、“”都是不正确的。⑤理解:(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,。①打算物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者打算。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等,故有阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。②阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象:可适用于同温、同压的任何气体。:(其中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。)①同温同压下:;②同温同体积:。,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式:标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1)。、压强下,肯定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度物质的量教案(篇2)各位评委老师:上午好,(鞠躬),我是来应聘高中化学的5号考生,今日我抽到的题目是《物质的量在化学试验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开头我的说课。一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章其次节的内容,本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量,这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点,探究物质的量在化学试验中的应用,扩充同学对溶液组成表示方法的熟悉,提高化学计算力量。通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。学问与技能目标:理解物质的量浓度概念并加以运用,把握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区分与联系;过程与方法目标:通过对物质的量浓度概念的构建,培育同学自主探究猎取学问应用学问的力量;情感与态度价值观目标:通过对概念的透彻理解,培育同学严谨、仔细的学****态度,感受宏观与微观的联系。依据教材内容剖析,确定本节课重难点,本节课重点:理解并初步运用物质的量浓度。本节课难点:如何构建物质的量浓度概念,学会用推理归纳等学****方法以及自主学****二、说学情同学是学****的主体,老师有必要了解同学的学****状况,从学问阅历来说,通过学校化学学****同学已经初步把握化学学科的基础学问,但是对溶液体积和溶剂体积存在肯定混淆;从认知进展水平来说,高一同学思维活跃,剧烈的奇怪???心和求知欲,但独立分析解决问题的力量还有待提高,这些都是我教学过程中需要留意的地方。三、说教法学法为了培育同学自主探究猎取学问、应用学问的力量,本节课,我将主要探究式教学方法,利用多媒体帮助教学。探究式教学以同学为主体,老师指导,应用科学方法猎取学问、运用学问、培育同学化学核心素养的主要方法。本节课中老师启发同学自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度,同学在计算过程中获得计算方法,并经过类比学校学****的物质的质量分数,感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。四、说教学过程下面开头说课的重要环节说教学过程,我将从情景导入、探究新知、巩固练****小结、布置作业来绽开。环节一:情境导入首先课前事先让同学预备生活中常见溶液的标签如:眼药水、消毒液、矿泉水、酒等,老师预备试验室常见的酸碱溶液的标签,同学依据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法:v/v;m/m;m/v;n/v,从而引出课题—物质的量浓度。通过创设情境导入,使同学感受化学来源于生活,并熬炼同学猎取信息、加工信息的力量。环节二:得出概念下面探究物质的量浓度概念,先让同学自主阅读课本感受概念,请同学叙述所理解的物质的量浓度概念(板书)师生共同总结并写出表达式。利用多媒体展现3个实例运用概念计算物质的量浓度(板书),1、1molNaOH固体溶于水,配置体积1L的溶液;2、1gNaOH固体溶于水,配置体积1L的溶液;3、1molNaOH固体溶于1L水配置的溶液,将同学前后分6个小组,争论沟通,派小组代表回答问题,其他同学补充和修改。第一个练****让同学体验简洁运用物质的量浓度的表达式,初步理解概念;其次个问题,巩固前一节学****物质的量与物质质量之间的换算,使新旧学问建立联系;第三个练****强调单位体积溶液与单位体积溶剂的区分,同时回顾质量的加和性与体积的非加和性,通过小组沟通自主合作学****和老师引导,找出所缺的条件—溶液的密度,再次进行计算,把握物质的量浓度的概念。环节三:建立学问联系探究物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量,那么,它们之间又有什么样的区分和联系呢(板书)?同学之间争论沟通自行设计表格,引导同学从溶质单位、溶液单位、表达式进行对比,最终师生共同总结归纳完善表格。培育同学比较归纳推理的力量。环节四:巩固练****为巩固学问,设计概念性题,推断1L1mol/LH2SO4溶液,氢离子浓度是否为1mol/L;推断1L1mol/LNaOH溶液是否含NaOH分子1mol,解释同学存在的误区。设计意图通过三个实例层层递进,在同学已有的认知基础上,构建教学环节,突破重难点,并在教学过程中,赐予同学乐观性评价,关注同学在教学过程中情感态度。环节五:全课小结在课堂小结中,我会让同学来发表这节课的感受和收获,进而梳理本节课的学问点。在课后,让大家争论在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系?五、说板书设计下面来说下我的板书设计,提纲式板书设计,简洁明白突出本节课的重点。板书设计:物质的量浓度一、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号:cB单位:mol/L表达式:cB=nB/V二、物质的量浓度简洁计算三、物质的量浓度和溶质的质量分数区分物质的量教案(篇3)[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使同学了解物质的量及其单位------摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使同学了解摩尔质量的概念。3、使同学了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量,但1个水分子却无法称;1把大米可以称量,1粒大米却无法称,但1粒大米质量可以计算,同理,1个水分子的质量也可以计算,通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把肯定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。[板书]一、物质的量[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一,是一个基本物理量。(幻灯或小黑板)7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样,物质的量这四个字是一个整体,不能拆开理解。物质的量的符号为n。[板书]1、表示含有肯定数目粒子的集体。2、符号:n。[叙述]1971年,第十四届国际计量大会打算用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol,简称摩。[板书]二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。2、符号:mol。[过渡]1mol的粒子究竟含有多少个粒子?又怎么跟质量联系起来呢?[叙述]每个基本物理量的单位都有它的标准,如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。。×1023个,×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,×1023个。[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,×1023个。[举例]1摩尔物质的量教案(篇4)今日,我说课的内容是苏教版一般高中课程标准试验教科书《化学1必修》专题一第一单元化学家眼中的物质世界中第2课时物质的量。我将从教材、教法及教学过程三大方面谈谈我对这节课的熟悉和想法。一、说教材(一)教材地位及作用作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁,本节教材编排在“物质的分类和转化”之后,为同学定量熟悉物质组成和化学反应供应了新的视角。同时,“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念,是同学把握化学的必备学问,是化学学****中最重要的概念,贯穿在高中化学全部学****的内容中。(二)教学目标1、学问与技能:(1)熟悉摩尔是物质的是的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解摩尔质量的概念,了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义(2)了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简洁的化学计算。2、过程与方法:(1)初步培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行计算的力量(2)通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学****引导同学以化学的眼光、从微观的角度地熟悉丰富多彩的物质世界,熟悉到宏观和微观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。3、情感态度与价值观: