文档介绍：该【2024年高考化学真题与模拟类编：专题13-元素及其化合物知识的综合应用 】是由【小果冻】上传分享，文档一共【16】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024年高考化学真题与模拟类编：专题13-元素及其化合物知识的综合应用 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、N3-、H+,比较离子半径应该先看电子层,电子层多半径大,电子层相同时看核电荷数,核电荷数越大离子半径越小,所以这几种离子半径由小到大的顺序为:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物,其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为:。〔2〕根据元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考虑到各自化合价Mg为+2,Si为-4,所以化学式为Mg2Si。反响②是MgCl2熔融电解得到单质Mg,所以必备条件为:熔融、电解。反响①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后续过程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循环的是NH3和NH4Cl。〔3〕在一定条件下,由SiH4和CH4反响生成H2和一种固体耐磨材料,该耐磨材料一定有Si和C,考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度,所以该物质为SiC。点睛:此题是一道比较根本的元素综合问题,比较新颖的是在题目的最后一问中参加了一个有机小题,这样的无机有机综合题目是比较少见的,当然难度并不大。第〔4〕小题中的反响,可以参考必修1的课后练****中涉及的钙基固硫问题。方程式中按道理应该加上反响的条件,例如:加热。2.【2024江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中参加一定量的碳酸钙粉末,反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反响方程式为〔2?x〕Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。〔1〕制备碱式硫酸铝溶液时,维持反响温度和反响时间不变,提高x值的方法有___________________。〔2〕碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH___________〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。〔3〕通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:①,参加盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反响,静置后过滤、洗涤,枯燥至恒重,得固体高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。。②,稀释至25mL,·L?,,煮沸,·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,〔Al3+、Cu2+与EDTA反响的化学计量比均为1∶1〕。计算〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值〔写出计算过程〕。【答案】〔1〕适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率〔2〕减小〔3〕25mL溶液中:n(SO42?)=n(BaSO4)==:n(Al3+)=n(EDTA)?n(Cu2+)=·L?1××10?3L·mL?1?·L?1××10?3L·mL?1=×10?4mol25mL溶液中:n(Al3+)=×10?3mol1mol(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2?x)mol;n(SO42?)=3(1?x)molx=【解析】分析:〔1〕提高x的值,即促进Al3+的水解和CaSO4的生成。〔2〕碱式硫酸铝溶液吸收SO2,溶液碱性减弱,pH减小。〔3〕根据参加过量BaCl2溶液产生的固体计算n〔SO42-〕;由消耗的CuSO4计算过量的EDTA,由Al3+消耗的EDTA计算n〔Al3+〕;根据n〔Al3+〕与n〔SO42-〕之比计算x的值。〔3〕25mL溶液中:n〔SO42-〕=n〔BaSO4〕==:n〔Al3+〕=n〔EDTA〕?n〔Cu2+〕=·L?1××10?3L·mL?1?·L?1××10?3L·mL?1=×10?4mol25mL溶液中:n〔Al3+〕=×10?3mol高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。1mol〔1-x〕Al2〔SO4〕3·xAl〔OH〕3中n〔Al3+〕=〔2-x〕mol;n〔SO42-〕=3〔1-x〕mol==,解得x=。点睛:此题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景,考查反响原理的理解、反响条件的控制和有关化学式的计算。解题的关键有:①向硫酸铝溶液中参加CaCO3生成碱式硫酸铝溶液,CaCO3的作用是调节pH促进Al3+水解,同时将SO42-转化为CaSO4沉淀;②理解溶液中的离子反响与实验滴定方法的定量计算,理清物质间的计量关系。2024届高考模拟试题,3.【2024届文山州毕业考】某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:Ⅰ.、(20℃),搅拌,测量温度为T1;Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2;Ⅲ.·mL-120%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度T3。得到下表1的数据:答复以下问题:〔1〕Na2CO3溶于水显碱性,其原因是______________________(用离子方程式表示)。〔2〕根据试题后的附表判断:步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是局部溶解____________________________________。〔3〕分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水________,NaHCO3固体溶于水________(填“放热〞或“吸热〞)。〔4〕甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反响都是放热反响。乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向盛有10mL水(20℃)的烧杯中参加10mL________,搅拌,℃。〔5〕结合上述探究,以下说法正确的选项是________。〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。、NaHCO3固体与稀盐酸反响的能量变化还与物质的溶解等因素有关〔6〕丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,称取m1g混合物,加热至质量不变时,称其质量为m2g,那么原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。附表:溶解度表.【答案】CO+H2OHCO+OH-·mL-120%的盐酸(20℃)AC×100%【解析】〔1〕碳酸钠为强碱弱酸盐,钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,以第一步水解为主,水解离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;〔4〕强酸溶于水放热,盐酸为强酸,所以需增加探究盐酸溶于水温度的变化,%的盐酸搅拌,℃,故答案为:%的盐酸;〔5〕,℃,T1/℃,NaHCO3固体溶于水温度从20℃℃,吸热,℃℃,所以NaHCO3与盐酸的反响是吸热反响,故A正确;,反响较快的为NaHCO3,能鉴别,故B错误;、NaHCO3固体与稀盐酸反响的能量变化还与物质的溶解等因素有关,;高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。4.【2024届盐城市三模】Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料,可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+?及Cu2+等。〔1〕制备HAP的步骤如下:·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8),按n(Ca)/n(P)=,加热至50℃,不断搅拌下,按特定的方式加料,强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。①特定的加料方式是__________(填序号)。(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中,?(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中,(NH4),再滴入Ca(NO3)2溶液②反响生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为__________。〔2〕HAP脱除F-的操作是:在聚四***乙烯烧杯中参加50mL?10mg·L-(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡,每隔1h测定一次溶液中F-浓度,直至到达吸附平衡。①实验中“烧杯〞材质用“聚四***乙烯〞塑料而不用玻璃,其原因是__________。②除***反响形式之一是:?Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-,该反响的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。〔3〕HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时,HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为:Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。①能使***橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性,该过程中主要反响的离子方程式为__________。②当pH<,pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小,其原因是__________。③当pH>?,生成的沉淀为__________(填化学式);此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小,其原因是__________。【答案】b10Ca2++6HPO42-+8NH3·H2OCa10(PO4)6(OH)2↓+8NH4++6H2O防止F-及其水解生成的HF与玻璃中SiO2反响Ksp(HAP)/K10sp(CaF2)Pb2++OH-=Pb(OH)+溶液中c(H+)大,大量H+占据HAP?对Pb2+的吸附位,物理吸附能力减弱Pb10(PO4)6(OH)2?和Pb(OH)2c(H+)减小,会减少HAP?在溶液中的溶解量,便生成的c(PO43-)减小,溶解-沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。5.【2024届红桥区二模】、生活及生命中的重要元素。〔1〕血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生_____反?应(填“氧化〞或“复原〞)。〔2〕现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。〔3〕普通铁粉与水蒸气在高温下反响生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反响得到“引火铁〞。?(已换算到标况下),那么转移电子数目为_______;“引火铁〞是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是_____________。,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请答复:高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。〔1〕?M的化学式___________,气体甲的电子式__________。〔2〕白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_______________。(3)?高温条件下,丁与甲反响生成两种单质和水,该反响的化学方程式为______________。【答案】氧化取少量待测液,溶液,假设溶液呈血红色,说明原溶液中有Fe3+,反之那么没有4NA引火铁表而积很大,加快了与氧气反响速度Fe4N4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3?+2NH32Fe?+N2?+3H2O【解析】I.〔1〕NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力,原因是氧化了血红蛋白中的二价铁,药品美蓝是其有效的解毒剂,这说明该物质具有复原性,因此解毒时美蓝发生氧化反响;正确答案:氧化。〔2〕一般用硫***化钾溶液检验铁离子,操作过程:取少量待测液,溶液,假设溶液呈血红色,说明原溶液中有Fe3+,反之那么没有;正确答案:取少量待测液,溶液,假设溶液呈血红色,说明原溶液中有Fe3+,反之那么没有。〔3〕,其物质的量为2mol,反响转移的电子数目为2×2×NA=4NA;引火铁表而积很大,加快了与氧气反响速度,因此在空气中可以自燃;正确答案:4NA;引火铁表而积很大,加快了与氧气反响速度。〔2〕白色沉淀乙是氢氧化亚铁,在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁,反响的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;正确答案:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)?高温条件下,氧化铁与氨气反响生成铁、氮气和水,该反响的化学方程式为:Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O;正确答案:Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O。点睛:Fe(OH)2不稳定,易被氧气氧化为Fe(OH)3,所以Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。高考资源网〔〕,您身边的高考专家欢迎广阔教师踊跃来稿,稿酬丰厚。,据此现象作为进行物质的推断的一个题眼。6.【2024届南通市三模】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。〔1〕取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反响。①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值,其原因是______。②向所得Fe(OH)2沉淀中参加NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4,同时产生NO。该反响的离子方程式为______。〔2〕摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反响可得到草酸合铁酸钾[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合价为+3。①25℃,H2C2O4的电离常数Ka1=×10-2,Ka2=×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。②为了确定草酸合铁酸钾的组成,,固体样品的剩余质量随温度的变化如下列图。:℃时已完全失去结晶水。℃~580℃。℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________〔写出计算过程〕。【答案】氨气极易溶于水,溶液中有局部氨气没有逸出3Fe(OH)2+2NO=Fe3O4+2NO↑+2OH—+,n(CO)+n(CO2)==×10-2mol,2n(C2O42-)=n(K2CO3)+n(CO)+n(CO2)=n(K2CO3)+×10-2mol,n(Fe3+)×72g·mol-1+n(K+)×138g·mol-1=,3n(Fe3+)+n(K+)=2×[n(K+)+×10-2mol]×,解得:n(Fe3+)=1×10-2moln(K+)=3×10-2mol,n(C2O42-)=3×10-2mol,n(Fe3+):n(C2O42-)=1×10-2mol:3×10-2mol=1:3【解析】(1)①摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]与氢氧化钠反响生成氨气,氨气极易溶于水,溶液中有局部氨气没有逸出,因此根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值,故答案为:氨气极易溶于水,溶液中有局部氨气没有逸出