文档介绍：该【鲁科版高中化学必修第一册《1、元素与物质的分类》优质课公开课课件、教案 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【鲁科版高中化学必修第一册《1、元素与物质的分类》优质课公开课课件、教案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。1、元素与物质的分类》优质课公开课课件、教案金属及其化合物第一课时钠及其化合物复****目标:。、NaOH、NaCO、NaHCO等)的主要性质及其应用。。。+、K+的检验方法。(1)颜色:银白色,有金属光泽。O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。(2)密度:ρ(H2(3)熔点:低于100℃。(4)硬度:质地柔软,可以用小刀切割。、Cl)的反应(1)与非金属单质(如O22(2)与水反应O===2Na+-↑。+2+2OH+H2钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释HOH→2CHONa+H↑。(3)与乙醇反应:2Na+2C25252(4)与盐酸反应+===2Na+↑。离子方程式:2Na+2H+H2)溶液反应:2Na+2HO===2NaOH+H↑,CuSO+(5)与盐(CuSO42242NaOH===Cu(OH)↓+NaSO。=====电解2Na+Cl↑。(1)制取:化学方程式为:2NaCl(熔融)2(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。。(1)制取Na22(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源,制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属:金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属。【易错警示】(1)钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。(2)钠失火的处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。例1、有关钠的叙述正确的是()***反应后,溶液中溶质的质量分数等于4%溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,***气后,【答案】C【发散类比1】把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是():有氢气放出,:有氢气放出,:有氢气放出,:有无色无味气体放出43【答案】C【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板考点二钠的氧化物自主梳理氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(NaO)过氧化钠(NaO)222色态白色固体淡黄色固体过氧化物(非碱性氧化类别碱性氧化物物)氧的价态-2-1电子式生成条件常温加热或点燃不稳定(2NaO+O22化热稳性定=====稳定△2NaO)22与水反应NaO+HO===2NaOH2NaO+2HO===4NaOH22222+↑2与CO反2NaO+2CO=2NaCO2NaO+CO===NaCO2222应2223+O性32与酸反应NaO+2HCl===2Na2NaO+4HCl=4NaCl222(盐酸)Cl+HO+2HO+O↑质222具有碱性氧化物通主要性质具有强氧化性性用于制取少量NaO强氧化剂、漂白剂、主要用途2、烧碱供氧剂、消毒剂2【深度思考】判断正误,正确的划,错误的划(1)过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()O中含阴离子的个数是2N()(3)78gNa22AO与HO反应制备O的离子方程式:NaO+HO===2Na+(4)Na2222222+2OH-↑()+O2O或NaO时,失去的电子数目均为N()(5)1mol钠与氧气反应生成Na222AO与足量CO反应时,转移2N个电子()(6)1molNa222A答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×【易错警示】2-(1)分析过氧化物的组成时要注意O2为原子团,是一个整体。(2)过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。(3)过氧化钠的强氧化性表现为:O投入FeCl溶液中,可将Fe2+3+沉淀。①Na222氧化成Fe,同时生成Fe(OH)3O投入氢硫酸中,可将HS氧化成单质硫,使溶液变浑浊。②Na2222-2-O投入NaSO溶液中,可将SO3③Na2223氧化成SO4。O投入品红溶液中,因其有漂白性,可使品红溶液褪色。22O固体,不会出现浑浊现象的是(例2、(HCO)【答案】CO固体与水反应生成NaOH和O,A中溶液饱和,由于水被消耗导致析【解析】Na222出碳酸钠晶体;B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀;C中亚硫酸钠被氧气反应生成的氧化成硫酸钠,硫酸钠可溶于水,不会出现浑浊现象;D中NaOH与CaCl2氢氧化钙微溶,故产生白色沉淀。【发散类比2】下列说法正确的是()。:NaO+HO===2Na+-↑222222+2OH+,,【答案】B考点三碳酸钠与碳酸氢钠自主梳理名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末细小白色晶体易溶于水可溶于水主水溶性要(20℃,S=)(20℃,S=)性稳定,但结晶碳酸质稳定性钠(NaCO·10HO)受热易分解232易风化2--+CO3+2H+=COHCO3+H+=CO↑+HO222反应↑+HO(较快)(更快)2NaHCO过量:Ca2++2OH3与Ca--+2HCO3=CaCO↓+2-3(OH)Ca2++CO3=CaC2-22HO+CO3;Ca(OH)O↓223反应过量:Ca2++OH-+HCO-3=CaCO↓+HO32Ca2-Ca2++CO3=CaCCl不反应O↓32Al与盐2(S2-反2Al3++3CO3+3-Al3++3HCO3=Al(OH)应HO=2Al(OH)↓+323↓+3CO↑3CO↑2O2)43与水作水解,碱性较强水解,碱性较弱用与酸互现象与滴加方式有现象与滴加方式无关滴关相互转化NaCOCO2+H2ONaHCO233用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造灭火器、治疗胃酸过多、主要用途纸、纺织、石油、发酵粉的主要成分之一冶金等工业中和NaCO的性质,下列叙述错误的是()例3、,,所消耗盐酸的体积NaCO是23NaHCO的两倍3CO和NaHCO的混合物与足量稀HSO充分反应,/,生成的CO2【答案】D2---+===HCO3+===CO↑+HO,【解析】D项,反应原理为CO3+H,HCO3+H22。故不会生成CO2气体,【发散类比3】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体与HCl再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2的溶解和HCl的挥发)物质的量的关系如图所示(忽略CO2则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3CO和NaHCO,且二者的物质的量之比为1∶1②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na233CO,且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na23CO④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na23A.①②B.①③C.②④D.②③【答案】A气体,对应溶液中的溶质为NaHCO,【解析】图像Ⅰ中从O点即开始产生CO23①正确;图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的CO和NaHCO,且二者的物质的量之比,②正确;图像Ⅲ中,Oa段溶质为Na233CO,③不正确;消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na23图像Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为CO、NaOH,且二者的物质的量之比,④不正确。Na23【思维建模】、NaHCO与酸反应的定量比较233与盐酸反应放出CO的速率比NaCO与盐酸)速率:相同条件下,3223反应快。CO与NaHCO均为前者耗酸量多。(2)耗酸量:等质量或等物质的量的Na233生成量比较(3)CO2CO、NaHCO分别与足量的盐酸反应,产生CO的量相等。①等物质的量的Na2332CO、NaHCO分别与足量的盐酸反应,NaHCO产生的CO多。②等质量的Na23332CO、NaHCO分别反应,NaHCO产生的③等物质的量的HCl与足量的Na2333CO多。、NaHCO与盐酸反应的图像分析233CO溶液中逐滴加入盐酸:(1)Na23溶液中逐滴加入盐酸:(2)NaHCO3CO、NaHCO的混合物中逐滴加入盐酸:(3)等物质的量Na233CO的混合物中逐滴加入盐酸:(4)等物质的量NaOH、(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)①与O等非金属反应:写出Li、Na与O点燃反应的化学方程式22K、Rb、Cs与O反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。2O的反应:碱金属单质与水均能发生反应,生成氢氧化物和H。反应的化②与H22O===2MOH+H↑,但从学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M+2H22反应的剧烈程度逐渐增强。)概念:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,属于物理变化,属于元素的性质,应用于检验某些元素的存在。(2)常见元素的焰色:钠元素:黄色;钾元素:浅紫色(透过蓝色钴玻璃。注意:洗涤铂丝用稀HCl溶液洗涤,然后在火焰上灼烧,火焰为无色,说明铂丝洗净。例4、下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时,③④⑤【答案】D