文档介绍：该【挑战25 科学探究题(原卷版) --备战中考化学真题分类汇总 】是由【1781111****】上传分享，文档一共【29】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【挑战25 科学探究题(原卷版) --备战中考化学真题分类汇总 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..挑战25科学探究题(共30题)--备战中考化学真题分类汇总1.(2022?武汉)某学****小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理,用如图所示装置测定空气中氧气的质量分数,并制备少量氮化镁。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,装置气密性良好,夹持装置已略去,忽略气体密度变化)已知:①点燃或加热时,镁与氮气反应生成氮化镁固体(其中氮元素为﹣3价)。②装置丁内收集到气体的密度为ρg/mL。部分实验步骤:Ⅰ.装入药品,连接装置,点燃甲处酒精灯,通入一段时间空气。Ⅱ.点燃丙处酒精灯,继续通入一段时间空气。Ⅲ.停止通入空气,熄灭酒精灯,冷却至室温。实验测得数据:装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m1g、m2g;装置乙质量增加m3g;最终装置戊量筒里水的体积为VmL。回答问题:(1)空气中能供给呼吸的气体是(填化学式)。(2)装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是。(3)装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。(4)步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯,通入一段时间空气的目的是。(5)空气中氧气的质量分数为(用m1、m2、m3、ρ、V的代数式表示)。2.(2021?郴州)如图为探究燃烧条件的实验装置,已知:白磷有毒,且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。1:..(1)对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象,说明燃烧的条件之一是;(2)图2和图1相比,图2的优点是;已知P2O5+3H2O═2H3PO4,请写出P2O5与NaOH溶液反应的化学方程式:;(3)图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示,灭火时应选择合适的方法,下列处理方式正确的是;:::用二氧化碳灭火器(4)“纸火锅”是用纸来代替铁锅,纸不会燃烧的原因是;(5)经上述实验探究,请预测白磷在实验室的保存方法:。3.(2021?丽水)建构合理的思维模型,既能促进深度学****又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型:运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究:忽略含量很低的其它物质,空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质,测定混合物中某组分的含量。(1)将空气转变为液态空气,液氮先汽化。从建模角度分析,该操作属于上述思维模型中的;【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应,测定混合物中某组分的含量。(2)按图甲装置测定空气中氧气含量时,止水夹最合理的打开时间是(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”);2:..【交流评价】(3)已知:在氧气不充足时,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小科用足量木炭替换红磷,等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水,规范操作后,测得的氧气含量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”);【继续探究】(4)运用上述思维模型,小科又设计了图乙的实验装置,其“测定空气中氧气含量”的原理是。4.(2021?安徽)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学****任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料,下列不属于三者燃烧共有的现象是(填字母序号)。(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式。【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1:室温下,按如图组装装置,装入药品,称量装置总质量为m1g。步骤2:将锥形瓶浸入80℃的热水中,观察现象。步骤3:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶;打开止水夹K和K,从K处缓慢通入约50mL氧气,121再关闭K和K,称量装置总质量为mg。122步骤4:将锥形瓶再次浸入80℃的热水中,观察现象。步骤5:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶,称量装置总质量为m3g。①通过上述实验,能证明燃烧需要氧气的实验现象是。3:..②m1、m2、m3的大小关系是。【任务三】调控燃烧(4)报道显示:国内外一些煤田因发生煤层自燃,带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃,请给出一条合理的灭火建议。注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学总得分不超过40分。【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献:颗粒直径为20~30nm的铁粉,在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识,回答下列问题:①影响铁燃烧的因素有(至少答出2点)。②铁与氧气反应的条件不同,产物不同。,且铁无剩余,则a的取值范围是。5.(2020?西宁)化学是一门以实验为基础的科学,学****和运用化学实验技能和科学探究方法,离不开实验活动。根据教材中“实验活动3燃烧的条件”,填写相关实验内容:(1)实验一中加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是。(2)实验二中观察到先燃烧的物质是。(3)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中,说明燃烧的条件之一是。6.(2020?黄石)熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成,某学****小组设计了如下实验。请完成探究,并回答问题。【查阅资料】4:..;,只可能由C、H、O元素中的一种或多种组成。【实验探究】连接如图所示装置,检查装置的气密性,将mg某熔喷布样品碎片装入玻璃管中,先通入一段时间氧气,再点燃酒精灯。一段时间后,样品完全燃烧,无灰分残留。熄灭酒精灯,再持续通一会儿氧气。冷却,称量。计算得出:B、C装置共增重ag,D装置增重bg。(1)装置B中(填实验现象),证明产生了H2O。(2)装置D中有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式为。(3)尾气中检测不到(填化学式),说明样品燃烧充分。【思考拓展】(4)根据(1)、(2)得出熔喷布中一定含有元素(填元素符号)。(5)若(用含m、a、b的关系式表示),说明该熔喷布不含氧元素。7.(2020?大连)某同学用相同的两个玻璃罩探究蜡烛(主要含碳、氢元素)在其中的燃烧情况。实验Ⅰ:如图甲,将三个盛有等量澄清石灰水的敞口容器编号,并等距离固定在铁丝上。在铁丝两侧点燃高、低两支蜡烛,立即用玻璃罩扣上,使铁丝处于正中位置。三个容器内石灰水变浑浊所需的时间如表格所示。容器编号123时间/Ⅱ:如图乙,将三支温度计的玻璃泡分别置于玻璃罩内的不同位置。点燃蜡烛,一段时间后,观察到B的示数明显增大,A、C示数增大不明显。(1)根据表中数据,推测实验Ⅰ中,先熄灭的是(填“高”或“低”)蜡烛。(2)通过上述实验,解释1号容器内澄清石灰水先变浑浊的原因5:..。(3)结合实验及相关知识分析,高层楼房着火时,一般情况下,合理的做法有(可多选)。,,可用灭火器材将火扑灭8.(2020?赤峰)燃烧既能给人类带来光明和幸福,也能给人类带来灾难和痛苦。某小组在学****物质燃烧条件时进行了探究。老师提供了如下物品:①酒精灯②铜片③火柴头④火柴梗⑤沙土⑥三脚架【查阅资料】火柴头的着火点是260~280℃,火柴梗的着火点为350~400℃。【实验探究】探究的内容实验设计与操作实验现象实验结论探究一可燃物才能燃烧燃烧与物质的关系探究二物质燃烧条件之一燃烧与温度是:的关系注意:火柴头和火柴梗的位置相对于火焰中心(填“对称”或“不对称”)6:..探究三物质燃烧条件之一燃烧与氧气是:的关系①②【拓展与应用】(1)炭火烤羊肉串,是利用了木炭燃烧放出的。(2)如图三个实验都是利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量。实验一是在点燃条件下发生的,实验二是在聚光光照条件下发生的,实验三是在电热丝加热条件下发生的,这三个实验的条件虽然不同,但其实质都是使。9.(2020?江西)某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物,按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO↑,理论上碳和氧化铜的质量比2为。【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物(不考虑其中杂质),分别进行实验,部分实验现象记录如下:实验序号m(C):m(CuO)实验后A处试管中固体颜色C处导管口的现象11:8红色固体中有少量黑色固体尾气燃烧21:9红色固体中有较少量黑色固体尾气燃烧31:10红色固体中有很少量黑色固体尾气不燃烧7:..41:11红色固体中有极少量黑色固体尾气不燃烧51:12红色固体中无黑色固体尾气不燃烧61:13红色固体中有较多黑色固体尾气不燃烧【交流讨论】(1)推测实验4中“C处导管口的现象”是。(2)上述探究可得出,实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1:10~1:12之间,可观察到黑色固体明显变红,同时还可减少(填化学式)排放,防止空气污染。(3)检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质,可滴加的试剂是,观察到的现象是。【反思评价】分析发现,实验5中m(C):m(CuO)比值与理论值不符,实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因:(写一个即可)。10.(2020?舟山)为提高测定空气中氧气含量实验的精确度,科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。【实验步骤】①取一根玻璃管,用橡皮塞将一端密封;②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管,立即向管口注入一滴水将玻璃管密封,,脱氧剂的上端标为O,如图甲所示;8:..③水平滚动玻璃管,使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中,静置至水滴不再移动时,水滴的右端标为B,如图乙所示;④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度,并计算出AB与AO的比值,将数据记录在表格中;⑤洗涤、干燥实验装置,重复上述实验。实验次数AO/mmAB/mmAB/【得出结论】根据表格中的实验数据,可知空气中氧气含量为。(用百分数表示)【思考讨论】①实验步骤③中,将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是。②实验步骤②中,如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密,会使实验结果偏大,其原因是。11.(2022?呼和浩特)全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上,但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用,例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣,展开探究。【资料卡片】某品牌暖宝宝的使用说明如图。(1)暖宝宝使用时能量的转化形式为。(2)暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是。【猜想与假设】暖宝宝成分中***化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率,使反应在短时间内放出大量的热。【实验方案】小组同学通过反应过程中温度的变化,探究***化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响,设计完成如下4组实验。(实验在密闭容器中进行)实验编号铁粉/***/mL活性炭/g***化钠/g测得10min内温度上升值/℃【解释与结论】9:..)对比实验1和2,可探究***化钠对铁锈蚀速率的影响,表中m=。(4)为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响,应选择的实验组合是(填实验编号)。(5)综合以上4组实验得出结论:。【拓展与应用】小组同学运用该原理设计如下对比实验测定空气中氧气的含量。反应结束后,测得的数据如下表:装置集气瓶内空气体实验前烧杯内水的体实验后烧杯内水的体空气中氧气的体积百积/mL积/mL积/%(6)n=%(%)。(7)结合反应原理和结果思考装置A的优点:(写两点)。【表述与交流】人类智慧无穷,趋利避害,化学让我们的生活变得更美好。12.(2020?黑龙江)某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质,请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作:..无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫氢氧化钠能与***化铵发生反氢氧化钠不能与酸铜发生反应应硫酸发生反应()实验一的现象:。(2)实验二的现象:。【实验反思与拓展】(3)实验一中发生反应的化学方程式:。(4)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由色变为无色,由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为。(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢?(本实验中忽略CO溶于水)2甲同学设计了如图所示实验方案,当观察到现象时,说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验方案:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO,然后向所得溶液中加入2溶液,当观察到现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。13.(2022?常州)钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分,用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表::..药品别铁粉碳粉/***/滴食盐/(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是(填化学式)。(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。600s内A瓶中O含量几乎不变,B瓶中不断减少。实验表明,铁在空气中锈蚀是铁和O、发22生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水,且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O含量也略有减少,主要原因是。2(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响,应选择的药品组别是(填序号)。(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品,分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大),根本原因是。(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法:。14.(2022?贵州)为使无明显现象的化学反应“可视化”,某兴趣小组的同学开展了下列实验。,使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。(1)滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,说明氢氧化钠溶液pH7(填“>”、“=”或“<”)。(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡,观察到红色褪去,说明氢氧化钠与硫酸发生了反应,此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有。:..2进行实验,使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中,观察到现象,说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,反应的化学方程式为。Ⅲ.进行下列实验,使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。查阅文献得知:NaOH溶解于乙醇的速率较慢,20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL;②;③***化钠难溶于乙醇。(4)20℃时,,,用玻璃棒不断搅拌约20分钟,静置,烧杯底部有少量固体,此时上层清液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。20℃时,NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为(%)。(5)取按下表比例配制的乙醇—,分别加入NaOH固体搅拌,至有固体未溶解时,停止加入NaOH。烧杯编号乙醇体积:蒸馏水体积溶解NaOH的质量/g①4:②3:③1:,可得出的结论是。。搅拌并静置后,发现三只烧杯中均有固体,说明氢氧化钠与盐酸发生了反应,且烧杯③中固体最少,主要原因是。【总结反思】对于没有明显现象的化学反应,为了证明反应的发生,可以借助指示剂、、测量温度变化、借助传感器等,提供间接的实验证据。15.(2022?铜仁市)人类的生产、生活离不开金属材料,金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如图所示,请根据要求回答下列问题::..)根据如图分析,金属的发现历程与金属的有关。(2)铝被广泛地应用,除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低,以及铝的密度小外,还由于铝的性能好。(3)某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序?【猜想与假设】猜想一:Fe>Cu>R猜想二:Fe>R>Cu猜想三:R>Fe>Cu【进行实验】实验操作实验现象实验结论【拓展与应用】为了回收利用金属,同学们将反应后的物质倒入同一容器中,向其中加入过量的铝粉,充分反应后过滤,则滤渣中的金属单质为。16.(2021?宜宾)为探究金属与酸反应,某实验小组进行如下两组实验。实验一:比较铁、铜、锌的活泼性取经过打磨,且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中,同时加入稀硫酸,对比观察实验现象。实验操作加入稀硫酸的体积10mL10mLymL:..产生气泡,速率较慢无明显现象产生气泡,速率较快()铁和稀硫酸反应的化学方程式是。(2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是。(3)表中x=;y=。实验二:探究锌与稀硫酸反应另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应,随着反应的进行,测得产生H2的总体积与反应时间关系如表,同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。反应时间(s)20406080100H体积(mL)5153050602(4)锌片与稀硫酸反应(填“吸热”或“放热”)。(5)20~40s产生H的平均速率是mL/s(平均速率指单位时间内H体积的变化量)。22(6)产生H的体积:40~60s大于20~40s。主要原因是2。(7)0﹣20s溶液温度变化不大的原因是。17.(2021?宁夏)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈,他联想到探究铁生锈条件的实验,决定采用控制变量法探究铜生锈的原因,请你一起探究。【提出问题】铜生锈的原因是什么?【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu(OH)CO,俗称铜绿。223【猜想与假设】根据查阅的资料猜测:铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果,理由是。【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验,设计并进行了如下四个实验(说明:实验中用到的蒸馏:..水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。实验编号一二三四实验装置实验现象铜片不生铜片不生铜片不生锈铜片生锈锈锈在上述实验三中,控制的因素是,制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为。【实验结论】他的猜想正确。【反思与提高】(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈,切开的苹果不久后变成咖啡色,好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外,都与(填物质名称)有关。(2)请你提出一条延长食品保质期的建议:。(3)要除去眼镜框表面的铜绿,应选用的药品是(写一种)。18.(2021?十堰)十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅工厂的有关资料,推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质,小组同学取污水进行了探究:【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【实验探究】实验一:小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2,由此得出污水中一定不含,原理是:(用化学方程式表示)。实验二:为检测污水中可能含有的成分,甲同学做了如下实验:实验操作实验现象实验结论取少量污水于一支洁净试管中,有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠向其中滴加少量的实验二中生成白色沉淀的化学方程式为。【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。16:..【反思与评价】乙同学经过思考后,用物理方法也得到了甲同学的实验结论,他的实验操作及实验现象是:。19.(2021?陕西)学****小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时,做了如图两个实验,并由此展开了一系列学****探究活动。【学****交流】(1)实验中观察到,甲中铝丝表面附着一层色固体,乙中溶液颜色变为色。(2)你认为通过上述实验(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后,同学们想进行废液的处理与回收,于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中,观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3,为此,他们进行了实验并记录如下:序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中,无明显现象废液中没有AgNO3加入溶液实验2取少量废液于试管中,产生白色沉淀废液中含有未反应完加入Ba(NO3)2溶液的CuSO4【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是(用化学方程式表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜,将过量铝粉加入废液中,充分反应后过滤,滤液中存在的金属阳离子是(写离子符号)。20.(2021?成都)某学****小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关?【查阅资料】17:..1.***化钙固体可作干燥剂。,碳可加快铁的锈蚀,但碳本身不参加反应。,氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一:定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管,进行图1实验,现象如表1。表1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈(1)对比A、B、C试管中实验现象,说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。(2)对比A、D试管中实验现象,说明铁锈蚀还与有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是。写出除铁锈的化学方程式。实验二:定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置,检查气密性,将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶,t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后,再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上,采集数据。18:..(4)据图3,t2时刻后反应并未停止温度却开始降低,原因是。(5)据图4,对比AB段和BC段说明,分析t3时刻后压强突然变大的原因是。实验三:测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥,得mg固体,连接图5装置,检查气密性,加入固体与足量稀盐酸进行实验。(6)完全反应后,常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表达式为。(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是,解决方法是。【反思与评价】(8)与实验一对比,实验二铁锈蚀明显更快的原因是。21.(2020?西藏)金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。19:..(1)生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的性;厨房中的铁锅容易生锈,其原因是铁与空气中的和水等发生了化学反应。(2)经检测,世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属,某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序,设计了如表所示实验(金属片均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡,速率较快无明显现象立即产生气泡,速率较慢实验结论铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为。【查阅资料】锡元素(Sn)的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式。(3)向m克AgNO、Cu(NO),Fe(NO)的混合溶液中加入Zn粉,充分反应后,过滤所得溶液33232的质量仍为m克。则下列说法错误的是(多选)。、Cu、(NO3)2、Fe(NO3).(2020?南通)铁钉是生活中常见的铁制品。学****小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀取四枚铁钉,按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。试管abcd实验铁钉表面无明显变铁钉表面无明蒸馏水和空气交界处食盐水和空气交界处现象化显变化铁钉出现轻微锈蚀铁钉出现较多锈蚀(1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是。(2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是。(3)切过咸菜的菜刀不及时处理,易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈,处理的方法是。20:..Ⅱ探究盐酸除锈时的反应步骤1将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中,向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失,无锈处有气泡产生,溶液变为黄色。步骤2将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后,观察到铁钉变细,溶液变为浅绿色。【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应?②“步骤2”中试管长时间放置后,溶液为什么会变色?【查阅资料】①铁锈中主要含有Fe2O3;②FeCl3溶液呈黄色,FeCl2溶液呈浅绿色;③K3[)6]溶液为黄色,FeCl3溶液遇K3[)6]溶液不变色,FeCl2溶液遇K3[)6]溶液会生成蓝色沉淀。【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应,该反应的化学方程式为。【提出猜想】对于问题②,实验小组提出如下两个猜想:猜想1:溶液变色是FeCl与铁钉表面产生的气体反应所致;3猜想2:溶液变色是FeCl与铁钉反应所致。3【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验,……。(1)仪器X的名称为。(2)实验是验证(填气体的化学式)与溶液中的FeCl3是否发生反应。【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证,简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论):。(实验中必须用到K[)]溶液、FeCl溶液和铁钉)36323.(2020?锦州)有一包白色粉末,可能含有氢氧化钠、碳酸钠、***化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确21:..定其成分,某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。【查阅资料】***化钡溶液呈中性。【实验探究】实验一:取一定量白色粉末放入烧杯中,加入足量水,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑,认为其结论不一定正确,理由是(用化学方程式表示)。实验二:为进一步确定白色粉末成分,继续进行实验。实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ:取实验一中的上层清液产生白色沉淀白色粉末中一定含有少量于试管中,加入过量的***化钡溶液,过滤步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ中的滤液少量白色粉末中一定含有氢氧化钠于试管中,滴加酚酞溶液【实验结论】综合以上探究,同学们通过讨论确定了白色粉末的组成,其可能的组成有种情况。【反思评价】(1)步骤Ⅰ中加入过量的***化钡溶液的目的是。(2)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是(填序号)。①石蕊溶液②氧化铜③二氧化碳④硫酸镁溶液⑤稀盐酸24.(2020?海南)小林学****金属的相关知识后,关注到生活中有以下现象:Ⅰ.海边的铁制品,锈蚀程度比其他地方更严重。Ⅱ.切过咸菜的菜刀,不及时清洗,很容易就锈蚀了。针对Ⅰ和Ⅱ的现象,小林结合学****内容查阅了相关资料并进行实验探究。【资料卡片】探究铁生锈的条件编号①②③22:..实验现象7天后,铁钉表面没有变化2天后,铁钉表面出现红色1天后,铁钉表面出现红色【家庭小实验】为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响,小林设计并完成了如图的家庭小实验,很快看到实验现象。(1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是(填序号);。(2)小红