文档介绍：第3讲硫及其化合物
[考纲要求] 。。
考点一硫单质的主要性质及应用
形态—
俗称
颜色状态
溶解性[来源:学科网ZXXK]
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
不溶
微溶
易溶
S
深度思考
?
答案硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应:3S+6NaOH2Na2S+
Na2SO3+3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时,可用CS2或热强碱液洗涤。
?
答案①与Fe反应,产物中Fe的价态不同:Fe+SFeS(Fe为+2价),2Fe+3Cl22FeCl3(Fe为+3价)。②利用置换反应:H2S+Cl2===S↓+2HCl。
考点二硫的氧化物——SO2和SO3
(SO2)
(1)物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
无色
有刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水
(2)化学性质
按要求完成下列方程式:
特别提醒中学常见的四大还原性离子
还原性:S2->SO>I->Fe2+
(1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H+)、HNO3、溴水、***水、Fe3+(不氧化Fe2+)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性,且还原性:SO>H2SO3>SO2。
(4)同理:H2S、S2-、HS-均有强还原性。
(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO3+H2O===H2SO4,放出大量的热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
(1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害:危害人体健康,形成酸雨()。
(3)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:
途径1:空气中飘尘的催化作用,使2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4。
途径2:SO2+H2OH2SO3、,2H2SO3+O2===2H2SO4。
深度思考
,填写有关问题。
反应物
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象
褪色
褪色
有淡黄色沉淀生成
褪色
变红
褪色
SO2的性质
还原性
还原性
氧化性
酸性
酸性
漂白性
解析(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色,发生的是化合反应,并且生成的无色化合物不稳定,易分解。
(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物;SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是利用SO2的还原性。
,未见沉淀生成,若先通入下列气体中的一种,再通入SO2;或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质,可以看到沉淀的有________(填序号)。
①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液
答案①②④⑥⑦⑧⑨⑩
解析往BaCl2溶液中通入SO2气体,不发生反应,所以无沉淀产生,根据物质的性质,将所给物质可分为以下几种情况:(1)具有氧化性的有:①④⑦⑨⑩,因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性,被以上物质氧化得H2SO4,H2SO4与BaCl2反应,生成BaSO4沉淀。
(2)具有碱性的有:②⑧,因SO2和H2SO3能与碱反应生成SO,SO与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。
(3)具有较强还原性的是⑥,因SO2和H2SO3具有氧化性,溶液中的SO2和H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。
(4)HCl、CO2不与溶液中BaCl2、SO2、H2SO3反应,仍看不到沉淀。
题组一 CO2与SO2的检测
( )
①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液
④***水⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④
①以外
答案 C
解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和***水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④