文档介绍：该【2024届四川省高三上学期第一次联考理科综合能力测试试题含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届四川省高三上学期第一次联考理科综合能力测试试题含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2024届高三第一次联考理科综合能力测试(答案在最后)注意事项:,考生务必在答题卡上将自己的姓名、,考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。,如需改动,用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;,超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。。可能用到的相对原子质量:、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.“绿水青山就是金山银山”,环境问题与可持续发展密切相关。:可吸入颗粒物、氮氧化物、,也有利于实现“碳达峰”和“碳中和”,可能导致水体富营养化,出现水华、,不仅能变废为宝,还能防止重金属污染【答案】B【解析】【详解】、氮的氧化物、可吸入颗粒物都是空气污染物,均是计入空气污染指数的项目,故A正确;,从而减少酸雨的形成,不能减少碳的排放,对实现“碳达峰”和“碳中和”没有帮助,故B错误;,经地表径流进入水体,会造成水体富营养化,出现水华、赤潮等现象,故C正确;,回收废旧电池能够防止重金属离子泄露造成污染,且能做到变废为宝,故D正确;故答案为:B。。,,***仿含有的共价键数目为4NA:..,1LpH=1的硫酸溶液中,【答案】D【解析】【详解】~1mole-,,,故A2222A错误;***仿不是气态,不能用气体摩尔体积计算,故B错误;,故C错误;,30g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有=1molCHO,因此230g/mol230g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4N,故D正确;A故答案为D。——蜂胶的主要活性成分,其结构简式如图所示。***代时,一***【答案】C【解析】【详解】、碳碳双键、酯基三种官能团,故A错误;,1mol碳碳双键能消耗1molH,1mol该物质最多能与7molH加成,222故B错误;,苯环上氢原子发生***代时,一***代物有6种,故C正确;,单键能够旋转,所有碳原子可能共平面,故D错误;故选C。、Y、Z、M、N分布在前三个周期,其原子序数依次增大,其中Z是地壳中最多的元素,Y、M、N的最外层电子数之和为10,且Y的最外层电子数等于M和N的最外层电子数之和。下列说法正确:..、Y、Z三种元素既可形成共价化合物,:N>M>Z>Y>:M>:Y>Z【答案】A【解析】【分析】主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三个周期,原子序数依次增大,则原子序数最小的X为H,Z是地壳中最多的元素为O,Y、M、N的最外层电子数之和为10,且Y的最外层电子数等于M和N的最外层电子数之和,则Y为N,M为Mg,N为Al。【详解】,***铵是离子化合物,故A正确;,核电荷数越大原子半径越小,一般核外电子层数越多半径越大,原子半径Mg>Al>N>O>H,故B错误;+>Al3+,因此Al中的金属键更强其熔点更高,故C错误;,故D错误;23故选A。。在一定条件下,如图所示装置可实现以有效成分为生成目标产物消耗的电子数苯的混合气到以环己烷为目标产物的储氢过程,已知电流效率=?100%。:E→B,A→,H+:+6H+-6e?=%【答案】C【解析】:..【详解】,化合价减低,发生还原反应,即为阴极,因此电源A为负极,电源B为正极,故该装置电子移动方向为:E→B,A→D,A正确;,H+向阴极移动,故H+由电解池的右池移向左池,B正确;,+6H++6e?=,C错误;,?4?,阴极10mol混合气体中苯物质的量分数由24%变为12mol混合气体的10%,则反应了(10?24%-12?10%)mol?,?6?,因此该装置的电流效率?100%?%,D正确;。:Na>Cu将少量Na投入CuSO溶液中,观察是否产生红色固体4B证明酸性:HSO>HClO将SO通入漂白粉溶液,观察是否变浑浊232C证明HSO具有氧化性将少量稀硫酸滴入NaSO溶液,观察是否产生刺激性气味的气体24223D证明淀粉已水解完全取适量淀粉水解液,滴入几滴碘水,【答案】D【解析】【详解】,金属钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜,故不选A;,二氧化硫被次***酸钙氧化为硫酸钙沉淀,溶液变浑浊,不能证明酸性:HSO>223HClO,故不选B;,NaSO发生自身氧化还原反应生成S沉淀和二氧化硫气体,产生刺223223激性气味的气体,不能证明HSO具有氧化性,故不选C;,取适量淀粉水解液,滴入几滴碘水,若溶液不变蓝,说明淀粉已完全水解,故选D。选D。℃时,·L?·L?1HCl溶液,溶液中含碳元素的各23种微粒(CO因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是2:..=8时,(HCO?):c(CO2?)=2:1时,溶液的pH=(),HCO、HCO?、CO2?=7时,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HCO?)>c(Cl?)3【答案】B【解析】【分析】随着盐酸的加入溶液溶质变化:碳酸钠→碳酸钠、碳酸氢钠、***化钠→碳酸氢钠、***化钠→***化钠→***化钠、HCl。【详解】,随着溶质的变化对水电离的促进逐渐减弱,抑制逐渐增强,因此水电离程度最大是还未加入盐酸的时候,故A错误;c?CO2-?c?H+?3??,K=?)=c(CO2?)时,pH==cH+?10?,c(HCO,a2c?HCO-?33a23c?CO2-?c?H+?1?2?K=3c?H+?10?(HCO):c(CO)=2:1时??,可求得33a2c?HCO-?23c?H+?210???,此时溶液pH=-lg(2×10-)=,故B正确;?大量存在时pH>8,此时HCO几乎不存在于溶液中,故C错误;=8时溶液中碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子,此时***离子浓度和碳酸氢根离子浓度相等,继续加入盐酸,当pH=7时有部分碳酸氢根离子转化为碳酸,***离子浓度还在继续增大,此时***离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,故D错误;故选B。******(NHCl)是一种长效缓释消毒剂,其消毒原理是一******水解生成次***酸。工业上常用次***酸钠与氨2气反应制取一******(NH+NaClO=NHCl+NaOH)。某课外活动小组根据上述制取原理设计了下列装置制取32一******。回答下列问题::..(1)工业上制取一******的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)写出试管中所装药品的化学式:_______;仪器乙的名称是_______,仪器乙中装有碱石灰,其作用是_______。(3)装置甲中将左侧导管插入下层四***化碳中,其目的是_______,该装置中与其功能相同还有装置_______(填“乙”“丙”“丁”或“戊”)。(4)实验过程中先关闭K,打开K,让浓盐酸和高锰酸钾先发生反应,其反应的离子方程式为_______,12这样做的目的是为了获得_______;然后再关闭K,打开K,并_______(补充实验操作)。21(5)实验过程中若去掉盛有饱和食盐水的装置,对一******的产率_______(填“有”或“无”)影响,理由是_______。【答案】.①.NHCl和Ca(OH)②.球形干燥管③.吸收过量的***气防止污染空42气10.①.防止倒吸②.戊11.①.2MnO??16H??10Cl??2Mn2??5Cl??8HO②.制得次***酸钠③.点燃氨气422制备装置中的酒精灯12.①.有②.掉盛有饱和食盐水的装置,没有除去制得***气中的HCl会导致氢氧化钠和HCl反应降低次***酸钠的产量,进而减低一******的产率【解析】【分析】根据实验原理,先向三颈烧瓶中通入***气制得次***酸钠,再通入氨气发生NH+NaClO=NHCl+32NaOH而制得一******。【小问1详解】由题意可知一******水解生成次***酸,则一******中Cl为+1价,故NH+NaClO=NHCl+NaOH中无元素化32合价发生变化,不是氧化还原反应;【小问2详解】如图所示制备氨气的药品为NHCl和Ca(OH),仪器乙指向的是球形干燥管,碱石灰可以吸收过量的***气42:..防止污染空气;【小问3详解】氨气不溶于四***化碳,且密度比水溶液大,可以起到缓冲作用防止倒吸,放倒吸的装置还有戊;【小问4详解】浓盐酸和高锰酸钾反应生成***气、***化锰、***化钾和水离子方程式为:2MnO??16H??10Cl??2Mn2??5Cl??8HO,打开K可以让***气先通入氢氧化钠溶液;先关闭K12422中制得次***酸钠;然后再关闭K,打开K,并制备氨气,操作为点燃氨气制备装置中的酒精灯给试管加热;21【小问5详解】去掉盛有饱和食盐水的装置,没有除去制得***气中的HCl会导致氢氧化钠和HCl反应降低次***酸钠的产量,进而减低一******的产率。、AlO、SiO,还含有少量FeO、MgO等杂质,利用锂辉石制取LiCO的22323423工艺流程如下:已知:ⅰ.α-锂辉石是致密坚硬的固体,β-锂辉石具有疏松多孔结构;ⅱ.CaCO的溶度积常数为1×10?9,MgCO的溶度积常数为1×10?6。33回答下列问题:(1)焙烧的目的是_______。(2)为提高酸浸速率,可采取的措施是_______(填一种即可)。(3)水浸时加入少量Ca(ClO)溶液,其目的是_______,发生反应的离子方程式为_______,该方案中不选2择HO做氧化剂的原因是_______。22(4)中和过程中加入CaCO,一方面是为了除去多余硫酸,另一方面是为了_______。3(5)精制过程是为了除去钙镁离子,钙镁渣中含CaCO、Mg(OH)CO和MgCO,写出生成Mg(OH)CO32233223的离子方程式:_______。(6)精制过程中,当钙离子刚好沉淀完全时[c(Ca2+)?1×10?5mol·L?1],溶液的pH为9,则CO2?的一级32?水解常数约为_______(忽略CO的二级水解及其他离子的水解)。3【答案】(1)增大锂辉石和硫酸的接触面积充分浸取:..(2)粉碎矿石、适当增大酸的浓度、适当升温等(3)①.将亚铁离子氧化为铁离子②.2Fe2++ClO?+2H+=2Fe3++Cl?+HO③.溶液中存在2铁离子,会催化过氧化氢分解(4)调节pH,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀2Mg2++3CO2?+2HO=Mg?OH?CO?2HCO?(5)322233(6)10?6【解析】【分析】α-锂辉石是致密坚硬的固体,β-锂辉石具有疏松多孔结构,通过焙烧,可以在后续酸浸中增大锂辉石和硫酸的接触面积充分浸取,酸浸后溶液中含有Li+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+,水浸时次***酸钙将亚铁离子氧化成为铁离子,经过一系列的操作将铝离子、镁离子、铁离子转化成为沉淀而除去,最终加入碳酸钠沉锂得到碳酸锂。【小问1详解】α-锂辉石是致密坚硬的固体,β-锂辉石具有疏松多孔结构,通过焙烧,可以在后续酸浸中增大锂辉石和硫酸的接触面积充分浸取;【小问2详解】提高酸浸可以采用:粉碎矿石增大接触面积、适当增大酸的浓度、适当升温等手段;【小问3详解】据分析次***酸钙可以将亚铁离子氧化为铁离子,发生的离子方程式为:2Fe2++ClO?+2H+=2Fe3++Cl?+HO;溶液中存在铁离子,会催化过氧化氢分解,因此不用过氧化氢作2氧化剂;【小问4详解】加入碳酸钙除了除去多余的硫酸外,还可以调节pH,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去铁离子;【小问5详解】溶液中的镁离子和碳酸根离子发生反应,生成碱式碳酸镁和碳酸氢根离子,方程式为:2Mg2++3CO2?+2HO=Mg?OH?CO?2HCO?;322233【小问6详解】CaCO的溶度积常数为1×10?9,当钙离子完全沉淀时c(Ca2+)?1×10?5mol·L?1,溶液中钙离子浓度为:3K?CaCO?10-9c?CO2??sp3=mol/L=10-4mol/L?,pOH=14-pH=14-9=5,则溶液中氢氧根离子浓度为3c?Ca2+?10-5:..?105?2c(OH-)c(HCO-)c2(OH-)?10-5mol/L,CO2-+HO?HCO-+OH-的水解常数K=310?6。323???h1c(CO2-)c(CO2-)10?,通常用作溶剂、防冻剂、燃料,也可用于酯交换反应生产生物柴油等,因此,探究甲醇的生产制备具有重要的意义。回答下列问题:(1)已知:①2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH2221②HO(g)=HO(l)ΔH222③CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)ΔH22323甲醇气体的燃烧热ΔH为_______kJ·mol?1(用ΔH、ΔH、ΔH表示)。123(2)某温度下,将1molCO和3molH充入体积可变的恒压密闭容器中进行反应③,测得起始时容器体22积为2L,反应达平衡时,,则CO的转化率为_______。下列说法可判断该反应达平衡2的有_______(填标号)。—H键的同时,生成2molC=(3)在某恒容密闭容器中发生上述反应③,某温度下,平衡时CO的物质的量分数[x(CO)]随压强(p)的变22化关系,以及某压强下,-lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化关系如图所示,则x(CO)~p对应图中的曲线2_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该反应正方向为_______(填“放热”或“吸热”)反应,有利于该反应自发进行的条件是_______(填“低温”或“高温”)。(4)在利用CO和H合成甲醇的过程中,往往存在副反应CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)ΔH=+·mol?1,若发现随反应温度升高,CO的平衡转化率升高,而甲醇的产率降低,其原因可能是_______,提2高相同时间内甲醇产率较好的方法是_______。3【答案】(1)ΔH-ΔH-ΔH2123(2)①.50%②.BD:..(3)①.Ⅰ②.放热③.低温(4)①.反应温度升高,主反应CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)逆向移动,副反应CO(g)+22322H(g)?CO(g)+HO(g)正向移动,副反应移动的程度大于主反应,故CO的转化率升高②.增大压强或222使用选择性更好的催化剂【解析】【小问1详解】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,则表示甲醇燃烧热的方程式3CHOH?g?+O=CO?g?+2HO?l?(g)+O(g)=2HO(l)ΔH,②HO(g)=HO(l),已知:①2H222122322223ΔH,③CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)ΔH,方程式?①-②-③可得甲醇燃烧热化学方程式,则22232323ΔH=ΔH-ΔH-ΔH;2123【小问2详解】根据题干数据列三段式如下:CO?g?+3H?g??CHOH?g?+HO?g?2232起始量(mol)1300变化量(mol)x3xxx平衡量(mol)1?x3?3xxx(4-2x),体积之比等于物质的量之比,有=,解得x=,=×100%=50%;1molCO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)在恒温恒压下进行;=1:3,则CO和H物质的量之比始终保持不变,不能说明达到平2222衡,故A不选;—H键的同时,生成2molC=O键,说明正反应速率等于逆反应速率,能说明达到平衡,故B符合题意;,若密度不变说明容器体积不变,该反应又是气体物质的量不相等的反应,容器体积不变能说明达到平衡,故C符合题意;,故容器压强保持不变不能说明达到平衡,故D不符合题意;答案为BD;【小问3详解】在恒容容器中发生反应CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g),增大压强,平衡逆向移动,导致x(CO)降低,22322则图中曲线I符合,故曲线I表示x(CO)~p的关系;则曲线II表示-lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化关2:..系,可知温度升高,-lgK增大,K减小,平衡逆向移动,该反应正反应为放热反应;该反应?H?0,?S?0,?G=?H-T?S要小于0,需在低温情况下,即低温下有利于反应自发进行;【小问4详解】反应温度升高,主反应CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)逆向移动,副反应CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)2232222正向移动,副反应移动的程度大于主反应,故CO的转化率升高;提高相同时间内甲醇产率较好的方法是2增大压强或使用选择性更好的催化剂;(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一道题计分。[化学——选修3:物质结构与性质]***获得了2000年诺贝尔生理学或医学奖,多巴***是一种神经传导物质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物也能传递兴奋及开心的信息。其结构式如下图a所示,化学式为CHNO。回答下列问题:8112(1)基态氧原子最高能级上有_______种运动状态不同的电子,基态碳原子的一个2s电子跃迁到2p轨道形成激发态原子的价电子排布图为_______。(2)多巴***分子中碳原子的杂化方式有_______,C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)1mol多巴***中含有?键的数目为_______。多巴***易溶于水,理由是_______。(4)多巴***与盐酸作用能形成盐酸多巴***,结构如上图b所示,多巴***和盐酸多巴***中H—N—H键的键角,前者_______(填“大于”“等于”或“小于”)后者,理由是_______。(5)盐酸多巴***形成的晶体的晶胞结构如图所示,其晶胞中阳离子为面心立方最密堆积,阳离子半径为Rpm,则晶胞***离子的配位数是_______,晶胞的密度是_______。:..【答案】11.①.4②.12.①.sp2、sp3②.N>O>C13.①.22N②.多巴***中有-OH、-NH都能与水形成氢键A214.①.<②.多巴***中的氨基有一对孤对电子,盐酸多巴***中-NHCl中无孤对电子,孤对电子对3成键电子的斥力更大,?103115.①.6②.g/cm3NR3A【解析】【小问1详解】O为8号元素,基态氧原子最高能级电子排布为2p4,因此基态氧原子最高能级上有4种运动状态不同的电子,基态碳原子价电子排布为2s22p2,一个2s电子跃迁到2p轨道变为2s12p3,根据洪特规则此时价电子排布图为:;【小问2详解】苯环碳原子为sp2杂化,—CH—中碳原子为sp3杂化,同周期元素随着核电荷数的增大第一电离能整体呈2现增大趋势,氮原子的p轨道半充满第一电离能大于氧原子,因此C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C;【小问3详解】苯环结构有12个σ键除此之外还有10个单键,1mol多巴***中含有?键的数目为22N,A多巴***中有-OH、-NH都能与水形成氢键,因此多巴***易溶于水;2【小问4详解】多巴***中的氨基有一对孤对电子,盐酸多巴***中-NHCl中无孤对电子,孤对电子对成键电子的斥力更大,3因此多巴***中的H—N—H键的键角小于盐酸多巴***中H—N—H键的键角;【小问5详解】1根据晶胞图可知,***离子位于体心位置配位点在面心,配位数为6,;根据均摊法,Cl:1??3?4、411阳离子:?6??8?4,晶胞中阳离子为面心立方最密堆积,阳离子半径为Rpm则其晶胞密度为:28:..4??1031ρ=g/cm3?g/cm3。N?(22R?10?10)3NR3AA[化学——选修5:有机化学基础],3-丁二烯为原料合成有机香料DYTY()的流程如下。回答下列问题:已知1,3-丁二烯可与乙烯反应得到环己烯:(也可表示为:)。(1)DYTY的分子式为_______,合成DYTY的反应①~④中原子利用率为100%的是_______(填标号)。(2)上述反应③的实验条件是_______;写出反应④的化学方程式_______。(3)上述反应⑤实质上可分两步反应进行,其中第一步反应为加成反应,则第二步反应的反应类型为_______。(4)DYTY的同分异构体满足下列条件有_______种。①能发生水解反应;②有一个六元碳环。(5)根据上面已知信息和所学知识,利用乙烯和合成,分三步写出合成流程路线图_______。【答案】(1)①.CHO②.①②8142(2)①.NaOH/HO,Δ②.2(3)取代反应(4)6(5):..【解析】【分析】1,3-丁二烯和乙烯发生加成反应生成环己烯,环己烯和溴化氢加成生成,和氢氧化钠溶液共热发生水解反应生成环己醇,环己醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化生成环己***;乙烯在银作催化剂的条件下被氧化生成环氧乙烷,环氧乙烷和水在80℃条件下发生取代反应生成乙二醇,乙二醇和环己***显发生加成反应生成,再发生取代反应即可得到。【小问1详解】DYTY中有8个碳原子,不饱和度为2,其分子式为CHO,加成反应的原子利用率为100%,属于加成8142反应的有①②;【小问2详解】据分析,和氢氧化钠溶液共热发生水解反应生成环己醇,故条件A为NaOH/HO,Δ;反应④是环2己醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化生成环己***:;【小问3详解】乙二醇和环己***显发生加成反应生成,再发生取代反应即可得到;【小问4详解】的同分异构体能发生水解为酯,有一个六元环,一个取代基的有三种结构,两个取代基则为HCOO-和-CH有邻、间、对三种结构,符3合条件的有3+3=6种;【小问5详解】