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2024届湖南名师联盟高三适应性调研考试化学试题含解析.pdf

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═SO2-+4H+,故224A错误;,即2SO+O+2HO=2HSO,所以放电过程中消耗的SO和O的体积之2222422比为2:1,故B正确;,放电时阳离子流向正极,Pt1电极为负极,Pt2电极为正极,则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极,故C正确;-空气质子交换膜燃料电池,吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用,产物中有硫酸,而且发电,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,故D正确;:..故答案为A。2、B【解析】(NO)是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,在配制Fe(NO)溶液时,为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入***,3232因为***能将亚铁离子氧化为铁离子,选项A错误;,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,使溶液进入到锥形瓶中,慢慢加标准溶液,以减小实验误差,选项B正确;,测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度,在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应,放出热量,使所测碱的起始温度偏高,导致中和热的数值偏小,选项C错误;,使溶液温度降低,配制1mol/L的NHNO溶液时,溶解后,就立即转移至容量瓶,会导致4343配制溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低,选项D错误;故合理选项是B。3、B【解析】,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子,中子不带电,故A不选;,1H和D都是氢元素的原子,互称为同位素,故B选;,H+不是单质,故C不选;,H2O和H2O2的分子式不同,故D不选。故选B。4、B【解析】,pH=(HCO)=c(HCO-)、c(H+)=10-,碳酸的一级电离常数233?-??+?cHCO?cH3--7Ka1==10,则碳酸的Ka1数量级约为10,故A正确;c?HCO?,发生的离子反应为HCO-+NH++2OH-═NH?HO+CO2-+HO,说明43343232NaOH与NH+、HCO-均反应,故B错误;,pH=(NH?HO)=c(NH+)、c(OH-)=-14mol/L=10-,NH?HO的离常数32432?+??-?cNH?cOHKa=4=10-,而碳酸的Ka=10-,则NH?HO的电离能力比HCO强,HCO-的水解程度比1??132233cNHHO32NH+强,即NHHCO的水溶液显碱性,故C正确;,与NHHCO混用会生成NH,降低肥效,则NHHCO作肥料时不能与草木灰混用,故43343:..D正确;故答案为B。5、B【解析】,原溶液中也可能含有CO2-、SO2-、Ag+等,故A错误;,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质,***水为强氧化性溶液,则溶液中存在强还原性的I-,***4气置换出了碘单质,故B正确;,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰,故C错误;,若溶液中含有少量的NH+,滴加稀NaOH溶液不会放出NH,检验NH+的正确操作:向原溶3434液中滴加几滴浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝则证明存在NH+,故D错误;4故答案为B。6、C【解析】=l的溶液中,Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN),不能大量共存,故不选A;:Ca2+、CO2-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故不选B;3c(OH-)C.=10-12的溶液呈酸性,NH+、Cu2+、NO-、SO2-不反应,能大量共存,故不选C;+434c(H)(H+)=10-12mol·L-1的溶液,呈酸性或碱性,若呈碱性,Al3+不能存在,故不选D。7、C【解析】、蛋白质是有机高分子化合物,油脂不是有机高分子化合物,A项错误;,B项错误;,具有高度选择性,绝大多数酶是蛋白质,C项正确;,苯可与液溴发生取代反应,但不与溴水反应,D项错误;3答案选C。8、C【解析】NaO可与某些元素的最高价氧化物反应,生成对应的盐(或碱)和O,NaO具有强氧化性,与所含元素不是最高价22222态的氧化物反应时,只生成相对应的盐,不生成O。据此分析。2【详解】:..,NaMnO中的锰为+7价,符合上述规律,A正确;,生成NaPO,符合上述规律,B正确;,不符合上述规律,C错误;,因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成***钠和氧气,D正确;25答案选C。【点睛】NaO具有氧化性、还原性,所以与强氧化剂反应体现还原性,与还原剂反应体现氧化性,同时也既可以作氧化剂,22也作还原剂,再依据得失电子守恒判断书写是否正确。9、A【解析】,水失电子生成O,作阳极,电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)电极,A错误;,催化电极a为阴极,阳极Ni(OH)在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为22Ni(OH)+OH--e-=NiOOH+HO,B正确;,水电离产生的OH-失电子,发生氧化反应生成O,C正确;,电解质只有水,所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气,D正确;故选A。10、D【解析】在F+HO=HOF+HF反应中,水中O元素的化合价升高,水是还原剂。22【详解】,水为氧化剂,错误;,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;,水为还原剂,正确。答案选D。11、C【解析】A、向某溶液中加入BaCl溶液,产生白色沉淀,加入HNO后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,原溶液可能含SO2 ̄234或Cl ̄,故A错误;B、向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO2—或SO2—,或33HCO ̄或HSO ̄,故B错误;33:..C、加HCl时有气体产生,加BaCl时有白色沉淀产生,说明含有SO2 ̄和SO2 ̄,NaSO样品已部分被氧化,故C正24323确;D、能使品红溶液退色的气体可能是SO、Cl等具有漂白性的气体,故D错误。22答案选C。【点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法,进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,包括试剂的选择,反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同,进行检验,重点掌握以下离子或物质的检验:Fe3+、Fe2+、NH+、Al3+、Cl ̄、SO2 ̄、SO2 ̄、CO2 ̄、HCO ̄、NH、Cl、SO等。4433332212、C【解析】A.***气是一种重要的化工原料,可制备HCl等,可用于农药的生产等,如制备农药六六六等,***气与水反应生成的次***酸具有氧化性,能够杀菌消毒,故A正确;,是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,故B正确;,而硅用于制作半导体材料,故C错误;***化铁溶液反应生成***化亚铁和***化铜,该反应可以应用于印刷电路板的制作,故D正确;故选C。13、B【解析】据原子结构、原子半径、物质性质等,先推断短周期主族元素,进而判断、比较有关物质的性质,作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C是钠(Na);化合物AE是常见强酸,结合原子序数递增,可知A为氢(H)、E为***(Cl);又A和D的质子数之和等于E的核外电子数,则D为硫(S);因B和D同主族,则B为氧(O)。A项:B、C的简单离子分别是O2-、Na+,它们的电子排布相同,核电荷较大的Na+半径较小,A项正确;B项:同周期主族元素,从左到右非金属性增强,则非金属性S<Cl,故氢化物热稳定性:HS<HCl,B项错误;2C项:CA(NaH)为离子化合物,与水反应生成NaOH和H,使溶液呈碱性,C项正确;2D项:实验室制备HCl气体,常选用NaCl和浓硫酸共热,D项正确。本题选B。14、B【解析】,实验器材中还缺少用于加热的酒精灯,不能完成该实验,A选项:..错误;,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台,B选项正确;,计算出所需要的NaCl的质量后,用托盘天平称取,然后在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶,经过两三次洗涤后,再用胶头滴管进行定容,实验器材缺少胶头滴管,不能完成该实验,C选项错误;,需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒,不需要坩埚和泥三角,D选项错误;答案选B。15、B【解析】(OH)溶液至溶液呈中性,正确离子方程式为:2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO,42442A项错误;***化钠、次***酸钠和水,离子方程式为:Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO,B项正确;,离子方程式中不拆,C项错误;,能将Na2SO3氧化为Na2SO4,D项错误;答案选B。【点睛】本题易错点D,离子方程式正确判断时,要注意物质的性质,有强氧化剂时,会与还原剂发生氧化还原反应。16、B【解析】°C生成A,又知A点物质为NHAl(SO)属于新物质,0℃→t℃的过程为NHAl(SO)?12HO失去结晶水4424422生成NHAl(SO),是化学变化,故A错误;(SO)升温再加热分解,在C点生成氧化铝,氧化铝是工业上冶炼铝的原料,故B正确;→B发生的反应为2NHAl(SO)Al(SO)+2NH↑+HSO,所以除了生成Al(SO)和NH两种,还有硫酸,4422433242433故C错误;(SO)能够净水,其原理为:Al3++3HOAl(OH)(胶体)+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,可以吸附水24323中悬浮的杂质,故D错误;答案:B。二、非选择题(本题包括5小题)17、2,3-二***-2-丁烯羰基无消去反应:..17、???H2??????浓硫酸、浓***?KMnO/H+???Fe/HCl?????CH3COCH3?????4?催化剂一定条件【解析】由分子式可知,X为饱和一元醇(或醚),X在浓硫酸、加热条件下转化为Y,Y发生信息②中氧化反应生成Z,故X为饱和一元醇,X发生消去反应生成烯烃Y,1molY完全反应生成2molZ,则Y为结构对称,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应,结合信息②可知Z为,则Y为、X为,结合信息③可推知W为。乙苯发生硝化反应生成,然后发生还原反应生成,据此分析解答。【详解】(1)由分析可知,Y为,Y的化学名称是:2,3-二***-2-丁烯;Z为,Z中官能团的名称是:羰基;(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子,故中没有手性碳原子;图示中X转化为Y是分子内脱去1分子水形成碳碳双键,属于消去反应;(3)生成W的化学方程式为:;(4)G是对硝基乙苯()的同分异构体,G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基),G中还含有羧基,苯环可以含有1个侧链为-CH(NH)COOH;可以有2个侧链为-CHNH、-COOH,或者为-NH、2222-CHCOOH,均有邻、间、对三者位置结构;可以有3个侧链为:-CH、-NH、-COOH,氨基与羧基有邻、间、对2323种位置结构,对应的***分别有4种、4种、2种位置,故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种,其中在:..核磁共振氢谱上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为:和;(5)由与反应生成;苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙苯,乙苯发生硝化反应生成,再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成,然后与Fe/HCl反应生成,合成路线流程图为:???H??????浓硫酸、浓***?KMnO/H+???Fe/HCl?????CHCOCH?2????4?33催化剂一定条件。18、CH=CH羧基2CHCHOH+O2CHCHO+2HOCHCOOH+CHCHOHCHCOOCH