文档介绍:该【2024届湖南名师联盟高三适应性调研考试化学试题含解析 】是由【小屁孩】上传分享,文档一共【19】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【2024届湖南名师联盟高三适应性调研考试化学试题含解析 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:..2024年高考化学模拟试卷注意事项:,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。。,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平,该电池可实现硫酸生产、。其原理如图所示。下列说法不正确的是():SO+2HO-2e-=HSO+2H+,放电过程中消耗的SO和O的体积比为2:、发电、环保三位一体的结合2、(NO)溶液时,向Fe(NO)溶液中滴加几滴稀硝酸,以防止Fe(NO),,测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度,,溶解后立即转移至容量瓶,会导致所配溶液浓度偏高433、下列说法正确的是()+、常温下,某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化),则下列说法错误的是():..-,主要与HCO-,、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作,其中结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2—24l,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-4C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润的红色石D试纸不变蓝原溶液中无NH+、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-:Ca2+、K+、HCO-、CO2-33c(OH-)C.=10-12的溶液中:NH+、Cu2+、NO-、SO2-c(H+)(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO-37、下列有关有机化合物的说法中,、、,苯可与溴水发生取代反应3:..8、事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与NaO反应,且反应极有规律。如:NaO+SO→NaSO、NaO222222422+SO→NaSO+O,据此,+2MnO→4NaMnO+O↑+PO→+2N2O3→NaNO2+O2↑+2NO→4NaNO+O↑2225329、一种三电极电解水制氢的装置如图,三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)电极。通过控制开关连接K或21K,可交替得到H和O。下列说法错误的是(),电子由Ni(OH),阳极的电极反应式为Ni(OH)+OH--e-=NiOOH+,OH-、氟氧酸是较新颖的氧化剂,应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:F+HO=HOF+HF。、下列物质的检验,其结论一定正确的是(),产生白色沉淀,加入HNO后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一23定含有SO2—,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO2—或SO2—,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl溶液,若加HCl时有气体产生,232加BaCl时有白色沉淀产生,,品红溶液褪色,该气体一定是SO2:..12、下列说法不正确的是(),、金属矿石的处理、,,该反应可以应用于印刷电路板的制作13、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加,A和D的质子数之和等于E的核外电子数,B和D同主族,C的原子半径是短周期主族元素中最大的,A和E组成的化合物AE是常见强酸。:B>:AD>,、下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()选实验器材相应实验项A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B分液漏斗、烧杯、、烧杯、玻璃棒、天平溶液D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、、(OH)溶液至溶液呈中性:H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO↓+:Cl+2OH-=Cl-+ClO-++2H+=Ca2++HO+CO↑:SO2-+2H+=SO↑+HO32332216、在加热固体NHAl(SO)?12HO时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A点物质为NHAl(SO),B点4422442物质为Al(SO),下列判断正确的是()243:..℃→t℃→B反应中生成物只有Al2(SO4)(SO)能够净水,其原理为:Al3++3OH-Al(OH)2433二、非选择题(本题包括5小题)17、有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:已知部分信息如下:①1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应②+RCOOH1③RCHNH++HO222请回答下列问题:(1)Y的化学名称是___;Z中官能团的名称是___;(2)中_____________(填“有”或“无”)手性碳原子;图示中X转化为Y的反应类型是___。(3)生成W的化学方程式为___。(4)G是对硝基乙苯的同分异构体,G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2(氨基),G的同分异构体有___种(不考虑立体结构),其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为_________________。:..(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________(无机试剂自选)。18、已知A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合成路线如下图所示。(1)A的结构简式为____;D中官能团名称为____。(2)写出反应①的化学方程式:____________________。(3)写出反应②的化学方程式:____________________。19、下面是关于硫化氢的部分文献资料资料:常温常压下,硫化氢(HS)是一种无色气体,具有臭鸡蛋气味,·L-1。2硫化氢剧毒,经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统,对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸),长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有:2HS+O=2HO+2S2HS+3O=2HO+2SO22222222HS+SO=2HO+3S2HS+Cl=2HCl+S↓22222H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4HS+2NaOH=NaS+2HOHS+NaOH=NaHS+HO22222……某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣,为了探究其原因,他们分别做了如下实验:实验一:将HS气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液,在空气中放置1~2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定2.........氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二:密闭存放的氢硫酸,每天定时取1mL氢硫酸,用相同浓度的碘水滴定,图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变....化的情况。:..实验三:在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1~2个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。实验四:盛满试剂瓶,密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2~3天观察,直到略显浑浊;当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2~3天,在溶液略显浑浊的同时,瓶底仅聚集有少量的气泡,随着时间的增加,这种气泡也略有增多(大),浑浊现象更明显些。请回答下列问题:(1)实验一(见图一)中,氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。(2)实验一和实验二中,碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案,使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应___________________________________________________________________________。(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中,出现浑浊现象是由于生成了_____________的缘故。(4)该研究性学习小组设计实验三,说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)__________________________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么?....________________________________________________________。(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。为进一步证实上述原因的准确性,你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想,不需要回答实际步骤和设计实验方案)?_____________________________________。:..20、(15分)Ⅰ.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现,科学家对O氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究,其生3产硝酸的机理如下:回答下列问题:(1)NO分子内存在两个过氧键,且氧均满足8电子稳定结构,请写出NO中N的化合价______;NO极不稳定,333常温下即可爆炸分解,试从电子成键角度解释NO不稳定的原因:__________________。3(2)NO与O作用也能生成NO与氧气,根据反应前后同种元素,价态相同,不参与氧化还原反应的原则,请分析2533反应N2O5+O32NO3+O2中,N2O5的作用是__________________(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂,又是还原剂”)。(3)请写出在有水存在时,O与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式___________。3Ⅱ.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图:(4)按如图组装好仪器,检查气密性后,装药品,实验时,先关闭a,打开b,将装置B下移,使之与稀硝酸接触产生气体,当________________(填实验现象),立刻将之上提,并关闭b,这样操作的目的为________________________________。(5)将铜丝下移,使之与稀硝酸接触,A中现象是________________,稍后将铜丝上拉,使之与稀硝酸分离;打开a,挤压E,使少量空气进入A中,A中现象是______________。(6)打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收,写出NO气体与氢氧化钠溶液充分2反应的离子方程式:______________________________。21、LiFePO可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO、FeO及少量CuO、SiO杂质)为主要原43232料生产TiOSO,同时得到的绿矾(FeSO·7HO)与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO,LiFePO的制备流程如下图所示:44244:..请回答下列问题:(1)酸溶时FeTiO与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。3(2)①加铁屑还原的目的是__________,②过滤前需要检验还原是否完全,其实验操作可描述为_________。(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO溶液、磷酸和LiOH,其加入顺序应为____________________,②其理由4是______________________________。(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取CuO,CuO是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取CuO的电解池示意图222如下,电解总反应:2Cu+HOCuO+H↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极,石墨电极的电极反222应式为____________________,。2参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】SO在负极失电子生成SO2-,所以Pt1电极为负极,Pt2电极为正极。24【详解】,失电子发生氧化反应,为负极,电极方程式为:SO+2HO-2e-═SO2-+4H+,故224A错误;,即2SO+O+2HO=2HSO,所以放电过程中消耗的SO和O的体积之2222422比为2:1,故B正确;,放电时阳离子流向正极,Pt1电极为负极,Pt2电极为正极,则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极,故C正确;-空气质子交换膜燃料电池,吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用,产物中有硫酸,而且发电,实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,故D正确;:..故答案为A。2、B【解析】(NO)是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,在配制Fe(NO)溶液时,为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸,3232因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子,选项A错误;,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,使溶液进入到锥形瓶中,慢慢加标准溶液,以减小实验误差,选项B正确;,测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度,在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应,放出热量,使所测碱的起始温度偏高,导致中和热的数值偏小,选项C错误;,使溶液温度降低,配制1mol/L的NHNO溶液时,溶解后,就立即转移至容量瓶,会导致4343配制溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低,选项D错误;故合理选项是B。3、B【解析】,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子,中子不带电,故A不选;,1H和D都是氢元素的原子,互称为同位素,故B选;,H+不是单质,故C不选;,H2O和H2O2的分子式不同,故D不选。故选B。4、B【解析】,pH=(HCO)=c(HCO-)、c(H+)=10-,碳酸的一级电离常数233?-??+?cHCO?cH3--7Ka1==10,则碳酸的Ka1数量级约为10,故A正确;c?HCO?,发生的离子反应为HCO-+NH++2OH-═NH?HO+CO2-+HO,说明43343232NaOH与NH+、HCO-均反应,故B错误;,pH=(NH?HO)=c(NH+)、c(OH-)=-14mol/L=10-,NH?HO的离常数32432?+??-?cNH?cOHKa=4=10-,而碳酸的Ka=10-,则NH?HO的电离能力比HCO强,HCO-的水解程度比1??132233cNHHO32NH+强,即NHHCO的水溶液显碱性,故C正确;,与NHHCO混用会生成NH,降低肥效,则NHHCO作肥料时不能与草木灰混用,故43343:..D正确;故答案为B。5、B【解析】,原溶液中也可能含有CO2-、SO2-、Ag+等,故A错误;,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质,氯水为强氧化性溶液,则溶液中存在强还原性的I-,氯4气置换出了碘单质,故B正确;,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰,故C错误;,若溶液中含有少量的NH+,滴加稀NaOH溶液不会放出NH,检验NH+的正确操作:向原溶3434液中滴加几滴浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝则证明存在NH+,故D错误;4故答案为B。6、C【解析】=l的溶液中,Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN),不能大量共存,故不选A;:Ca2+、CO2-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故不选B;3c(OH-)C.=10-12的溶液呈酸性,NH+、Cu2+、NO-、SO2-不反应,能大量共存,故不选C;+434c(H)(H+)=10-12mol·L-1的溶液,呈酸性或碱性,若呈碱性,Al3+不能存在,故不选D。7、C【解析】、蛋白质是有机高分子化合物,油脂不是有机高分子化合物,A项错误;,B项错误;,具有高度选择性,绝大多数酶是蛋白质,C项正确;,苯可与液溴发生取代反应,但不与溴水反应,D项错误;3答案选C。8、C【解析】NaO可与某些元素的最高价氧化物反应,生成对应的盐(或碱)和O,NaO具有强氧化性,与所含元素不是最高价22222态的氧化物反应时,只生成相对应的盐,不生成O。据此分析。2【详解】:..,NaMnO中的锰为+7价,符合上述规律,A正确;,生成NaPO,符合上述规律,B正确;,不符合上述规律,C错误;,因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气,D正确;25答案选C。【点睛】NaO具有氧化性、还原性,所以与强氧化剂反应体现还原性,与还原剂反应体现氧化性,同时也既可以作氧化剂,22也作还原剂,再依据得失电子守恒判断书写是否正确。9、A【解析】,水失电子生成O,作阳极,电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)电极,A错误;,催化电极a为阴极,阳极Ni(OH)在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为22Ni(OH)+OH--e-=NiOOH+HO,B正确;,水电离产生的OH-失电子,发生氧化反应生成O,C正确;,电解质只有水,所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气,D正确;故选A。10、D【解析】在F+HO=HOF+HF反应中,水中O元素的化合价升高,水是还原剂。22【详解】,水为氧化剂,错误;,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;,水为还原剂,正确。答案选D。11、C【解析】A、向某溶液中加入BaCl溶液,产生白色沉淀,加入HNO后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,原溶液可能含SO2 ̄234或Cl ̄,故A错误;B、向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO2—或SO2—,或33HCO ̄或HSO ̄,故B错误;33:..C、加HCl时有气体产生,加BaCl时有白色沉淀产生,说明含有SO2 ̄和SO2 ̄,NaSO样品已部分被氧化,故C正24323确;D、能使品红溶液退色的气体可能是SO、Cl等具有漂白性的气体,故D错误。22答案选C。【点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法,进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,包括试剂的选择,反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同,进行检验,重点掌握以下离子或物质的检验:Fe3+、Fe2+、NH+、Al3+、Cl ̄、SO2 ̄、SO2 ̄、CO2 ̄、HCO ̄、NH、Cl、SO等。4433332212、C【解析】,可制备HCl等,可用于农药的生产等,如制备农药六六六等,氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性,能够杀菌消毒,故A正确;,是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,故B正确;,而硅用于制作半导体材料,故C错误;,该反应可以应用于印刷电路板的制作,故D正确;故选C。13、B【解析】据原子结构、原子半径、物质性质等,先推断短周期主族元素,进而判断、比较有关物质的性质,作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C是钠(Na);化合物AE是常见强酸,结合原子序数递增,可知A为氢(H)、E为氯(Cl);又A和D的质子数之和等于E的核外电子数,则D为硫(S);因B和D同主族,则B为氧(O)。A项:B、C的简单离子分别是O2-、Na+,它们的电子排布相同,核电荷较大的Na+半径较小,A项正确;B项:同周期主族元素,从左到右非金属性增强,则非金属性S<Cl,故氢化物热稳定性:HS<HCl,B项错误;2C项:CA(NaH)为离子化合物,与水反应生成NaOH和H,使溶液呈碱性,C项正确;2D项:实验室制备HCl气体,常选用NaCl和浓硫酸共热,D项正确。本题选B。14、B【解析】,实验器材中还缺少用于加热的酒精灯,不能完成该实验,A选项:..错误;,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台,B选项正确;,计算出所需要的NaCl的质量后,用托盘天平称取,然后在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶,经过两三次洗涤后,再用胶头滴管进行定容,实验器材缺少胶头滴管,不能完成该实验,C选项错误;,需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒,不需要坩埚和泥三角,D选项错误;答案选B。15、B【解析】(OH)溶液至溶液呈中性,正确离子方程式为:2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO,42442A项错误;、次氯酸钠和水,离子方程式为:Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO,B项正确;,离子方程式中不拆,C项错误;,能将Na2SO3氧化为Na2SO4,D项错误;答案选B。【点睛】本题易错点D,离子方程式正确判断时,要注意物质的性质,有强氧化剂时,会与还原剂发生氧化还原反应。16、B【解析】°C生成A,又知A点物质为NHAl(SO)属于新物质,0℃→t℃的过程为NHAl(SO)?12HO失去结晶水4424422生成NHAl(SO),是化学变化,故A错误;(SO)升温再加热分解,在C点生成氧化铝,氧化铝是工业上冶炼铝的原料,故B正确;→B发生的反应为2NHAl(SO)Al(SO)+2NH↑+HSO,所以除了生成Al(SO)和NH两种,还有硫酸,4422433242433故C错误;(SO)能够净水,其原理为:Al3++3HOAl(OH)(胶体)+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,可以吸附水24323中悬浮的杂质,故D错误;答案:B。二、非选择题(本题包括5小题)17、2,3-二甲基-2-丁烯羰基无消去反应:..17、???H2??????浓硫酸、浓硝酸?KMnO/H+???Fe/HCl?????CH3COCH3?????4?催化剂一定条件【解析】由分子式可知,X为饱和一元醇(或醚),X在浓硫酸、加热条件下转化为Y,Y发生信息②中氧化反应生成Z,故X为饱和一元醇,X发生消去反应生成烯烃Y,1molY完全反应生成2molZ,则Y为结构对称,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应,结合信息②可知Z为,则Y为、X为,结合信息③可推知W为。乙苯发生硝化反应生成,然后发生还原反应生成,据此分析解答。【详解】(1)由分析可知,Y为,Y的化学名称是:2,3-二甲基-2-丁烯;Z为,Z中官能团的名称是:羰基;(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子,故中没有手性碳原子;图示中X转化为Y是分子内脱去1分子水形成碳碳双键,属于消去反应;(3)生成W的化学方程式为:;(4)G是对硝基乙苯()的同分异构体,G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基),G中还含有羧基,苯环可以含有1个侧链为-CH(NH)COOH;可以有2个侧链为-CHNH、-COOH,或者为-NH、2222-CHCOOH,均有邻、间、对三者位置结构;可以有3个侧链为:-CH、-NH、-COOH,氨基与羧基有邻、间、对2323种位置结构,对应的甲基分别有4种、4种、2种位置,故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种,其中在:..核磁共振氢谱上峰的面积比为1:2:2:2:2的结构简式为:和;(5)由与反应生成;苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙苯,乙苯发生硝化反应生成,再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成,然后与Fe/HCl反应生成,合成路线流程图为:???H??????浓硫酸、浓硝酸?KMnO/H+???Fe/HCl?????CHCOCH?2????4?33催化剂一定条件。18、CH=CH羧基2CHCHOH+O2CHCHO+2HOCHCOOH+CHCHOHCHCOOCH