文档介绍：该【2024届皖西高中教学联盟高三第三次模拟考试化学试卷含解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届皖西高中教学联盟高三第三次模拟考试化学试卷含解析 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酸性高锰酸钾溶液褪色,选项D正32333确。:..答案选D。9、A【解析】:2v(X)=v(Y),若v(X)=2v(Y),则v(Y)=2v(X)=4v(Y),说明反应正向进行,未达到平正正正逆正正逆衡状态,A符合题意;,若未达到平衡状态,则气体的质量、物质的量都会发生变化,气体的密度也会发生变化,所以当气体平均密度不再发生变化时,说明反应处于平衡状态,B不符合题意;,反应前后气体的物质的量发生变化,所以若容器内压强不再变化,则反应处于平衡状态,C不符合题意;,若反应未达到平衡状态,则任何气体物质的浓度就会发生变化,所以若X的浓度不再发生变化,说明反应处于平衡状态,D不符合题意;故合理选项是A。10、C【解析】=3的亚硫酸溶液中,H+的浓度为10-3mol/L,1L溶液中H+,故A错误;,因未说明气体所处的状态,所以无法计算反应中转移的电子数目,故B错误;,最简比相同,只计算agNO中质子数即可,一个N含质子数为7,一个氧质子数为8,所以一个NO22422ag分子含质子数为7+2×8=23,agNO中质子数为?23Nmol-1=,故C正确;246g/,阴阳离子数之和为2N,故D错误;3A答案是C。11、B【解析】A项、pH<,故A错误;B项、SO有还原性,能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,故B正确;2C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中也可能含有HCO-或HSO-,故C错误;33D项、某溶液中滴加BaCl溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡、也可能是氯化银,故D错误;2故选B。【点睛】溶液中滴加BaCl溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡沉淀,也可能是氯化银沉淀是易错点。212、C:..【解析】CuSO溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO+4KI═2KSO+2CuI↓+I,反应中Cu元素的化合价降低,I44242元素的化合价升高;向反应后的混合物中不断通入SO气体,反应方程式为SO+2HO+I=HSO+2HI,该反应中S222224元素的化合价升高,I元素的化合价降低。【详解】A、滴加KI溶液时,I元素的化合价升高,KI被氧化,Cu元素的化合价降低,则CuI是还原产物,故A正确;B、通入SO后溶液逐渐变成无色,发生了氧化还原反应,S元素的化合价升高,体现其还原性,故B正确;2C、发生2CuSO+4KI═2KSO+2CuI↓+I、SO+2HO+I=HSO+2HI均为氧化还原反应,没有复分解反应,故C错424222224误;D、2CuSO+4KI═2KSO+2CuI↓+I反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂,I是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧42422化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+>I,SO+2HO+I=HSO+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价,I是2222242氧化剂,SO被氧化,所以物质氧化性I>SO,所以氧化性Cu2+>I>SO,故D正确。22222答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应,根据题目信息推断实验中发生的反应,素材陌生,难度较大,考查学生对氧化还原反应的利用,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,选项B为易错点。13、D【解析】,溶解度ZnS>CuS,则闪锌矿(ZnS)经CuSO溶液作用后,转化为铜4蓝(CuS),反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正确;,说明醋酸为弱酸,部分电离,电离方程式为CHCOOH?CHCOO-+H+,故B正33确;,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,离子方程式为2HO+2e-=H↑+2OH-,阴极区溶液pH22增大,故C正确;,负极上Fe失电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故D错误;故选D。【点睛】本题的易错点为D,要注意电极反应式中,铁是失去2个电子生成亚铁离子。14、C【解析】,故A不选;:..,镁和水反应生成氢氧化镁和氢气,故B不选;,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,故C选;,故D不选。故选C。15、B【解析】在空气中,亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质,须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。【详解】,可证明有亚硫酸根,但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中,硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根,A项错误;,生成刺激性气味的气体,可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明有硫酸根离子,B项正确;,可检出亚硫酸根,但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验,C项错误;,干扰硫酸根检验,D项错误。本题选B。【点睛】检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根,所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根,故不能用稀硫酸和稀硝酸。16、C【解析】,且密度比水大,为防止酸液飞溅,应先在烧瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢加入浓硫酸,边加边振荡,顺序不能颠倒,故A错误;,分层后有机层在上层,则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出,故B错误;,应充分冷凝,则先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶,防止馏分来不及冷却,故C正确;,玻璃棒可以接触容量瓶内壁,故D错误;故答案为C。二、非选择题(本题包括5小题)17、对二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反应+2NaOH+NaCl:..O2/Cu或Ag,加热碳碳双键、醛基8,【解析】由流程转化关系,结合题给信息可知,D为。运用逆推法,C为,催化氧化生成;B为,在氢氧化钠溶液中,共热发生水解反应生成;A为,在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成;与乙醛发生信息反应生成,加热发生消去反应生成。据此解答。【详解】(1)A的结构简式为,名称为对二甲苯或1,4-二甲苯;A→B的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成。(2)B→C反应为在氢氧化钠溶液中,共热发生水解反应生成,反应的化学方程式为:+2NaOH+NaCl。(3)C→D的反应为在铜或银作催化剂,在加热条件下与氧气发生氧化反应生成,因此C→D所用试剂和反应条件分别是O/Cu或Ag,加热。2(4)E的结构简式是。F的结构简式为,分子中官能团的名称是碳碳双键、醛基。(5)D为,D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构,其可能为醛、:..酮、含苯环的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3种(除去D)、芳香酮1种、含苯环的乙烯基醚1种、乙烯基酚3种,共8种;苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为和。18、加成反应氢氧化钠水溶液加热O稀NaOH/ΔHCHOH????2?CHCHO??????CHCH=CHCHO?????2?CHCHCHCHOH25Cu加热33催化剂加热3222【解析】B、C、D都能发生银镜反应,则结构中都含有醛基,G的结构简式为,E碱性条件下水解、酸化得到G,则F为,E为,比较D和E的分子式知,D中-CHO被氧化为-COOH生成E,则D为,根据D中取代基的位置结合A的分子式可推测出A为,A经过系列转化生成B为,B发生信息反应生成C为,与HBr发生加成反应生成D,由G的结构及反应条件和H的分子式可得:H为,由I的组成可知,G通过缩聚反应生成高聚物I,故I为,据此解答。【详解】:..(1)根据上述分析,A的结构简式为;(2)根据上述分析第三步反应为催化氧化反应,方程式为2+O2+2HO;22(3)根据上述分析,①的反应类型为加成反应;(4)E碱性条件下水解得到F,则③的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热;(5)根据上述分析,I的结构简式为;①能发生银镜反应,说明结构中含有醛基;②能发生水解反应,说明结构中含有含有酯基;③苯环上一氯取代物只有一种,说明苯环上有4个取代基,且具有一定对称性;④羟基不与苯环直接相连,则结构中没有酚羟基,结合上述分析,G的同分异构体结构简式为;(6)以乙醇为原料合成有机化工原料1-丁醇,碳链的增长根据题干信息可以用醛与醛脱水反应实现,产物中的双键和醛基可以通过与氢气反应转化为碳碳单键和羟基,乙醇催化氧化可以得到乙醛,综上分析其合成路则该合成路线为:CHOH????O?CHCHO?????稀NaOH/Δ?CHCH=CHCHO?????H?CHCHCHCHOH22。25Cu加热33催化剂加热3222【点睛】逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法,此题从G的结构分析,通过分子式的比较及反应条件等信息分析有机物间的转化关系;此类题还需注意题干中给出的信息,如醛和醛的脱水反应,这往往是解题的关键信息。19、+3防止倒吸2ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O↑+2HO减少双氧水分解、提高ClO的溶解度空2222222气流速过快ClO反应不充分,空气流速过慢ClO浓度过高易发生分解2ClO-+2Clˉ+4H+=2ClO↑+Cl↑+2HO2232221∶%【解析】(1)根据化合物中化合价的代数和为0可求得,NaClO中氯元素的化合价为+3价,故答案为:+3;2(2)A为安全瓶,作用是防倒吸,故答案为:防止倒吸;(3)根据题干信息可知,制备NaClO固体时,冰水浴瓶内发生反应:2ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O↑+2HO,HO222222222:..受热易分解,ClO的沸点低,降低温度可以减少双氧水的分解、增加ClO的溶解度,从而提高产率等,故答案为:222ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O↑+2HO;减少双氧水分解、提高ClO的溶解度;2222222(4)鼓入空气的作用是将ClO2赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应,空气流速过慢,ClO2不能被及时一走,浓度过高导致分解;空气流速过快,ClO2不能被充分吸收,故答案为:空气流速过快ClO反应不充分,空气流速过慢ClO22浓度过高易发生分解;(5)根据信息可以确定反应①的反应物为ClO-和Cl-,产物ClO和Cl,根据得失电子守恒配平方程式为3222ClO-+2Clˉ+4H+=2ClO↑+Cl↑+2HO,故答案为:2ClO-+2Clˉ+4H+=2ClO↑+Cl↑+2HO;32223222(6)NaClO和KI反应生成的产物为I和Cl-,离子方程式为:4H++ClO-+4I-===2I+Cl-+2HO,其中氧化剂为ClO-,222222还原剂为I-,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:1:4,结合方程式2NaSO+I=NaSO+2NaI可得关系式22322461NaClO~4NaSO,则10mL样品溶液中,n(NaClO)=n(NaSO)=××=,(NaClO)=,m(NaClO)=,则NaClO粗品的纯度为?100%=%,故答案为:1:4;%。22210Δ20、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O平衡气压,使液体顺利流下利用生成的N2将装置内空气排尽CO+2OH-=CO2-+HO浓硫酸未将气体中的水蒸气除去,也被浓硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)232146b?100%17a【解析】,装置A中NaNO和NHCl反应制备N,由于N中混有HO(g),为防止氮化锶遇水3224222剧烈反应,故N与Sr反应前必