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为___________。2:..②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K);在T℃、×106Pa时,该反应的化p2学平衡常数K=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数。p分总29、(10分)钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁,被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题:(1)钕(Nd)为60号元素,在元素周期表中位于第____周期;基态Fe2+外围电子的轨道表达式为_____________。(2)实验测得AlCl的实际存在形式为AlCl,其分子的球棍模型如图所示。326①该分子中Al原子采取______杂化。②AlCl与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)],[Al(OH)]-中存在的化学键有____(填标号)。(3)FeO是离子晶体,其晶格能可通过如下的Born﹣Haber循环计算得到。基态Fe原子的第一电离能为___kJ·mol-1,FeO的晶格能为___kJ·mol-1。(4)因材料中含有大量的钕和铁,容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点,可通过电镀镍(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍[Ni(CO)],其为无色易挥发剧毒液体,熔点为-25℃,沸点为43℃,不溶于水,易溶于4乙醇、苯、四***化碳等有机溶剂,四羰基镍的晶体类型是_______,写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为_____、_____(各写一种)。(5)已知立方BN晶体硬度很大,其原因是________;其晶胞结构如图所示,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm,阿伏加德罗常数的值为N,则晶体的密度为_____g·cm-3(列式即可,用含a、N的代数式表示)。AA:..参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】,锂失电子发生氧化反应,故不选A;B.。铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,铝失电子发生氧化反应,故不选B;,发射过程发生氧化还原反应放热,故不选C;“天眼”接收宇宙中的射电信号,没有生成新物质,不属于化学变化,故D选;故选D。2、D【解析】,其正确的结构简式为:,故A错误;,故B错误;,分子中存在2个碳氢共用电子对,碳原子和氧原子形成2对共用电子对,故C错误;-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键,它的键线式为:,故D正确;答案选D。【点睛】本题考察化学用语的表达,电子式,键线式,结构式,球棍模型,比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,比例模型要体现出原子的体积大小。3、C【解析】:..,到达终点的pH发生突变,不是渐变;,Mn2+对该反应有催化作用,反应加快;(g)+O(g)2SO(g)△H<0,结合K虽温度的变化情况作答;,根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。【详解】?L-1NaOH溶液的pH为13,?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同,则体积相同,但酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,A项错误;,则n(Mn2+)随时间的变化而增大,且催化作用,一段时间内增加的更快,后来浓度变化成为影响速率的主要因素,反应物浓度减小,速率减慢,图像不符,B项错误;,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K减小,而K增大,且正逆反应的平衡常数互为正逆倒数关系,C项正确;,但反应CH=CH(g)+H(g)→CHCH(g)△H<0,是放热反应,反应物能量高,22233图象中表示的吸热反应,D项错误;答案选C。4、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,则Y为F;X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,则X为O元素;在周期表中Z位于IA族,其原子序数大于O,则Z为Na元素;W与X属于同一主族,则W为S元素,据此解答。【详解】根据分析可知,X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。A、NaO和NaS都是离子晶体,氧离子半径小于硫离子,则熔沸点NaO>NaS,故A错误;2222B、F最高价为0价,Na的最高价为+1价,则元素最高价:Y<Z,故B正确;C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性:Y>W,故C错误;D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Y<X<W<Z,故D错误;故选:B。【点睛】离子晶体熔沸点比较:阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低,如:CsCl<NaCl;简单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。5、B:..【解析】A选项,标准状况下乙醇为液体,不能用气体摩尔体积来计算,故A错误;B选项,DO与H18O的摩尔质量均为20g·mol-1,故20gDO与20gH18O的物质的量均为1mol,且它们每个分子中2222均含10个中子,故1mol两者中均含10N个中子,故B正确;AC选项,溶液体积未知,无法计算离子个数,故C错误;D选项,50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO共热反应一段时间后,盐酸浓度减小,无法继续反应,,故D错误。A综上所述,答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积,二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应,当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。6、A【解析】CHCl分子和甲烷一样,中心C原子采用sp3杂化,COCl分子中,中心C与O形成双键,再与两个Cl形成共价单32键,因此C原子采用sp2杂化,A错误;CHCl分子中由于C—H键、C—Cl键的键长不相同,因此CHCl的空间构33型为四面体,但不是正四面体,属于极性分子,B正确;所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子,两者可以组成CO,C正确;由于***仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在,不是Cl-,因此可用***银溶液检验***仿是否变质,D2正确。7、C【解析】,要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠,所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差,A正确;,这样不改变盐酸的浓度,可减小实验误差,B正确;C.***~,***~,二者差不多,而***红的指示范围与突变范围重叠更大,更能降低误差,因此应该使用***红,C错误;(NaOH)=,HCl过量,反应后相当于余下10mL的HCl,溶液为酸性,?mol/L??mL1c(H+)==mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=,D正确;30.?00?mL30故合理选项是C。8、C【解析】,能水解生成葡萄糖,葡萄糖条能反应生成酒精,可以在一定条件下生成甲烷,故正:..确;,其聚合物能降解,实现了碳的循环,故正确;,所以空气感觉清新,故错误;,用于治疗胃酸过多,碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳,可用于发酵粉制作面包,故正确。故选C。9、A【解析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金,硬铝是一种铝合金、青铜是Cu—Sn合金、%~2%的铁碳合金,水银是金属单质,不是合金,答案选A。10、A【解析】CuSO+5HO=,+5HO为分解反应,Fe+CuSO=Cu+FeSO为置换4242424244反应,且Fe、Cu元素的化合价变化,为氧化还原反应,故答案为A。11、C【解析】,铝以化合态形式存在于地壳中,故A错误;,在表面形成一屋致密的氧化膜,阻止内部金属继续反应,故B错误;,其晶体中离子键很强,故熔点很高,可用作耐火材料,故C正确;***化铝是非电解质,不易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如***化钠)不相同,是分子晶体,故D错误;故选C。【点睛】本题综合考查铝及其化合物的性质,侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关知识的积累,D为易错点,熔化的***化铝是非电解质,由分子构成,不易导电。12、C【解析】A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯,乙烯是制备聚乙烯的原料,故A正确;―Al材料是SiC增强铝基复合材料,故B正确;,故C错误;、氘、氚质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素,故D正确;选C。13、C:..【解析】凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应,A、B、D项中均无化合价变化,所以是非氧化还原反应;C项中Fe、C元素化合价变化,则该反应为氧化还原反应,故C符合;答案选C。14、D【解析】根据图知,t时正反应速率减小,且随着反应的进行,正反应速率逐渐增大,说明平衡向逆反应方向移动,当达到平1衡状态时,正反应速率大于原来平衡反应速率,说明反应物浓度增大。【详解】,平衡向逆反应方向移动,则正反应速率增大,但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率,故1A错误;,平衡向正反应方向移动,正反应速率逐渐减小,故B错误;,平衡向正反应方向移动,但正反应速率在改变条件时刻不变,故C错误;,同时增加了NH的浓度,平衡向逆反应方向移动,如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍123时,达到平衡状态,氮气浓度大于原来浓度,则正反应速率大于原来平衡反应速率,故D正确;故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象分析,明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键,会根据图象曲线变化确定反应方向,题目难度中等。15、B【解析】,故可选取***橙作为滴定指示剂,A不正确;,c(NaY)=c(HY),因为K(HY)=×10-11,所以c(Y-)c(HY),代入HY的电离常数表达式可得,×10-11,所以,pH>7,B正确;,Q点水的电离程度最小,Kw=10-14,C不正确;,由物料守恒可知,c(Na+)=c(HY)+c(Y-),D不正确。本题选B。16、C【解析】,铁离子水解生成氢氧化铁,故A正确;***化铵,故B正确;,故C错误;***化钠,氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁,故D正确;2故选:C。:..17、B【解析】A、若A为NaOH溶液,甲是