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素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,≈23;左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为11;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为11;相对原子质量=质子数+中子数,则中子数=23-11=12;故选项说法错误。D、根据硫元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,,故选项说法正确。故选:D。【分析】答案第4页,总10页:..本题考查学生对溶解度曲线信息提取的掌握。【详解】A、不同物质的溶解度大小对比,需要确定在同一温度下才有意义;A错误;B、甲、乙都是溶解度上升型物质,故将T℃的甲乙饱和溶液降温,得到的依然是饱和溶液;2B正确;C、甲的溶解度受温度影响比较大,丙的溶解度受温度影响比较小,故甲中混有少量丙,可采用降温结晶;C正确;D、T1℃时,甲、乙溶解度相等为30g,即100g水中最多能溶解30g溶质,故形成饱和溶液;D正确。故选A。【点睛】C选项需要将蒸发结晶和降温结晶的适用范围理解透彻。【分析】本题考查学生对常见物质鉴别方法的掌握。【详解】A、生理盐水和水都没有气味;A错误;B、除去硝酸钠中混有的硫酸钠,加入适量硝酸钡溶液,与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,过滤取滤液既得硝酸钠溶液;B正确;C、用碱石灰(氢氧化钠、氧化钙固体混合物)干燥二氧化碳会将二氧化碳消耗掉;C错误;D、CO有毒,直接排放到空气中会污染空气;D错误。故选B。【点睛】B选项要注意硝酸钡溶液的用量。(或淀粉)b元素复合肥ba溶液中都含有自由移动的氢离子(其他合理答案均给分)分子构成不同Na+Cl-(以上两空可调换顺序)H+和OH-生成HO(或H++OH-=HO,只要答有水生成即可得分)取少量反应后的22溶液于试管中,滴入几滴酚酞(或石蕊)溶液变红(变蓝)(两空前后回答一致才给分,或回答pH试纸相关实验操作及现象也可给分)答案第5页,总10页:..【详解】(1)①大米主要含有的基本营养素是糖类;蔬菜和水果大多数富含维生素C,人体缺乏维生素C,会引起坏血病,故填b;②物质是由元素组成的,加碘食盐中的“碘”指的是碘元素;③KNO含钾元素和氮元素,属于复合肥;3④,但甲醛有毒,不可以用来浸泡食材,说法错误;,青少年多喝牛奶能补充钙元素,说法正确;,但要适量食用,不是吃得越多越好,说法错误;,不能为了恢复生猪生产,为提高产量和瘦肉率,在饲料中添加瘦肉精,说法错误;故填:b;(2)①质子数决定元素的种类,硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同,故填:a。②酸具有相似的化学性质,原因是溶液中都含有自由移动的氢离子;HO和HO的化学性222质不同,本质原因是分子构成不同。③,图中反应前后没有发生变化的微粒是Na+、Cl-;该反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。,石蕊在碱性溶液中显蓝色;故:取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴酚酞,溶液变红,说明溶液显碱性(取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴石蕊,溶液变蓝,说明溶液显碱性)。-2价HS和CO(全对才给分)解:设至少需要氧气的质量22为x点燃CH+2OCO+2HO4222166432gx1632g=64xx=128g答:32g甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量为128g。【分析】答案第6页,总10页:..本题考查学生化学与生活的联系。【详解】(1),属于可回收垃圾;正确;;不正确;,属于有害垃圾;正确;;正确。故选b。(2)沼气属于可再生能源;故填:可再生;HS中氢元素的化合价为+1价,则硫元素的化合价为:(+1)×2+x=0,x=-2;故填:-22价;(3)天然气成分为甲烷(CH),则将沼气转化为天然气,需要将HS和CO除去;故填:422HS和CO;22(4)见答案。【点睛】第(3)问要结合图形来分析。+3O?Ab232ΔCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?可以控制反应随时发生或停止提起粗铜丝,3222使小布袋位于液面以上(合理即可)【详解】(1)图中仪器①的名称为酒精灯。(2)实验室常用裝置AD组合制取的气体,反应属于固体加热型,生成的气体不易(难)溶于水,可以制取O,且试管口没有棉花,可以是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生2MnO2成氯化钾和氧气,其原理用化学方程式表示为2KClO2KCl+3O?。32Δ(3)实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制备氨气,属于固体加热型,其发生装置应选用A装置;其收集装置若选择用F装置可用于集气、洗气的多功能装置,氨气密度比空气小,则气体应从b端进入。(4)某同学设计了如图装置制取二氧化碳,大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化答案第7页,总10页:..碳,该反应发生的化学方程式CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?;3222该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止,提起粗铜丝,固液分离,反应停止,节约药品。使反应停止的操作是提起粗铜丝,使小布袋位于液面以上。(答到结晶可给分)搅拌引流O2NaOH+CO=NaCO+HO22232NaCO+Ca?OH?=CaCO?+2NaOH②③(全对才给分)2323【详解】Ⅰ、(1)氢氧化镁是镁离子和氢氧根离子构成的,属于碱。(2)可用肥皂水来检验硬水和软水,产生泡沫多的为软水。(3)步骤Ⅱ中加入了过量的氢氧化钙,步骤Ⅳ中,加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钙,若盐酸过量对氯化钙固体的纯度无影响,因为盐酸具有挥发性,蒸发时变为氯化氢气体除去。(4)操作Ⅴ包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加热浓缩、过滤中用到玻璃棒的作用分别是搅拌、引流。Ⅱ、A~E为初中化学常见的五种物质,且均含有同一种元素。已知:D的水溶液常用于检验二氧化碳气体,则D为氢氧化钙,E为碳酸盐,D、E反应可用于工业上生产烧碱,则E为碳酸钠,B、C为组成元素相同的气体,C与碳酸钠能相互转化,则C为二氧化碳,则B为一氧化碳,A~E为初中化学常见的五种物质,且均含有同一种元素,A为常见的气体,则A为氧气;代入验证正确;(1)A的化学式为O。2(2)C转化为E,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO=NaCO+HO。2232(3)D、E反应,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式NaCO+Ca?OH?=CaCO?+2NaOH为。2323(4)A转化为B或C,是碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应;B与氧气反应转化为C为一氧化碳燃烧生成二氧化碳,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应;答案第8页,总10页:..C与碳反应生成B,即二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应;D、E反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;C、D反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水,不属于基本反应类型;C转化为E为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不属于基本反应类型;E转化为C为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应。整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是解反应、置换反应;故填:②③。<铁<镁(或Au<Fe<Mg)反应物的浓度Fe+2HCl=FeCl+H?置换反应b其他条件相同时,反应物间的接触面积越22大,反应速率越快〔只要说到接触面积越大,反应速率越快就给分)稀HCl(答HCl也给分)铁片表面出现红色物质,溶液颜色由蓝色变为浅绿色能不能,若用水冲洗,残余的浓硫酸被水稀释为稀硫酸,与铁反应,腐蚀铁罐车(合理即可)【详解】(1)镁条在空气中可以剧烈燃烧,铁丝在氧气中能够剧烈燃烧,金的化学性质稳定,在高温下也不能燃烧,说明影响反应速率的因素之一是反应物本身的性质。分析可知,镁与氧气反应最容易,金与氧气反应最难,这三种金属活动性由弱到强的顺序是金<铁<镁。铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧,说明影响反应速率的因素之二是反应物的浓度。(2)①锥形瓶内铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H?;22该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,基本反应类型为置换反应。②铁粉与稀盐酸接触更充分,反应更快,图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是b,根据曲线得出的结论是:其他条件相同时,反应物间的接触面积越大,反应速率越快。③实验测得的反应达到终点时,压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液,均无明显现象,说明溶液显中性,则两锥形瓶内的HCl一定没有剩余。答案第9页,总10页:..附加问:(3)①将一打磨过的铁片放入硫酸铜溶液中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁片表面出现红色物质,溶液颜色由蓝色变为浅绿色;②另取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中,一段时间后将铁片取出,用水冲洗干净后,放入硫酸铜溶液中,观察现象在硫酸铜溶液中,铁片表面没有明显现象(4)①另取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中,一段时间后将铁片取出,用水冲洗干净后,放入硫酸铜溶液中,铁片表面没有明显现象,说明常温下铁能与浓硫酸反应。②运输浓硫酸的铁罐车不能用水冲洗,若用水冲洗,残余的浓硫酸被水稀释为稀硫酸,与铁反应,腐蚀铁罐车。答案第10页,总10页