2024年陕西省中考化学试题及参考答案(word解析版).pdf

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O3CuO+CO2属于加热分解反应。:..;;。解题过程】解:,应该放入可回收垃圾桶,选项说法错误;,这是正确的方法,选项说法正确;,这是正确的方法,选项说法正确;,这是正确的方法,选项说法正确。故选:A。总结归纳】解答这类题目时,要对日常生活中常见的化学现象和化学知识有所了解,尤其是一些常见的错误做法,要知道正确的做法。同时也要注意一些化学知识的安全性和环保性。解题过程】解:A、碳元素能形成多种单质和化合物,其化合物大部分是有机物,选项说法正确。:..B、氧离子的结构示意图为O2-,符号是O2-,选项说法正确。C、氢元素和氧元素组成的物质不一定是水,还有一些其他的化合物,但水是由分子构成的,选项说法部分正确。D、这四种元素可以组成铵态氮肥,但铵态氮肥是可以与碱性物质混合使用的,选项说法错误。故选:A、B、C。总结归纳】本题考察基本的元素知识和相关的化合物,需要掌握元素的基本性质和化学反应,以及化合物的组成和性质。C、根据化学计量法,每100份质量的碳酸钙、168份质量的碳酸氢钠、79份质量的碳酸氢铵在加热的条件下生成44份质量的质量二氧化碳,故C正确;D、三个反应都是分解反应,反应物都是一种,生成物多种,故D正确。故选:C、D。总结归纳】本题主要考查化学反应类型的判定,解答时需根据反应物和生成物的种类和数量,结合各种条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。同时也考查了盐的化学性质,需要考生掌握。:..本文介绍了一道化学题目的解答过程,需要剔除格式错误和明显有问题的段落,并对每段话进行小幅度的改写。题目中涉及了化学方程式、金属活动性、盐的化学性质等知识点,需要认真分析和理解。最终选项B能够达到实验目的,其他选项不能。“新冠肺炎”疫情的战斗中,采取了一系列行之有效的防控措施。(1)口罩是防疫的必备品,其生产原料中用到的聚丙烯属于有机合成材料。(2)洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒,其有效成分NaClO中氯元素的化合价为-】11.(4分),,,则该水中氯离子的摩尔浓度是(填写数值和单位)。解:,×10^-3mol。,×10^-3mol/L,。:..12.(4分)某化合物分子中含有C、H、O三种元素,其中氧元素的相对原子质量为16,该化合物的分子式为C2H4O2,它的分子量为(填写数值和单位)。解:C2H4O2的分子量为2×+4×+2×16=。13.(4分)下列关于元素周期表的说法中,正确的是(填写字母)。A。元素周期表是按照原子量从小到大排列的。B。元素周期表是按照元素的化学性质从小到大排列的。C。元素周期表是按照元素的电子云排列方式从小到大排列的。D。元素周期表是按照元素的核电荷数从小到大排列的。解:D。元素周期表是按照元素的核电荷数从小到大排列的。14.(4分)硫酸铜晶体在加热时会失去结晶水,这种现象属于(填写“物理变化”或“化学变化”)。:..解:化学变化。硫酸铜晶体在加热时,会失去结晶水,这是因为晶体中的水分子和硫酸铜分子发生了化学反应,形成了新的物质。15.(4分),它的相对分子质量为90,该物质的摩尔体积是(填写数值和单位)。解:该物质的XXX质量为90g/mol,所以1mol该物质的质量为90g。,。所以1mol该物质的体积为90g/=。3)宣纸制作过程中,有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸,该操作相当于过滤。4)砚台产地不同,成分也有差别,但其中的主要成分都难溶于水。总结归纳】本题考察了文房四宝中的笔、墨、纸、砚的制作和特点,涉及到过滤、碳的化学性质等知识点。同时也体现了中华传统文化的重要性。知识考点】溶解度、溶液饱和度的计算。思路分析】根据题目中给出的实验条件和数据,可以计算出溶液的饱和度和NaOH的溶解度。:..解题过程】解:(1)根据题目中给出的数据,120gNaOH固体全部溶解在100g水中,所以丙中溶液为饱和溶液。2)根据题目中给出的数据,固体全部溶解后,溶液的质量为100g+120g=220g。根据质量守恒的原则,11g固体析出后,溶液的质量为220g-11g=209g。因此,乙中溶液的质量为209g。3)NaOH的溶解度是指在一定温度下,单位质量溶剂中能最多溶解的NaOH的质量。根据题目中给出的数据,室温下NaOH的溶解度为:120g/100g=,。故答案为:(1)饱和;(2)209g;(3)。【总结归纳】本题难度不大,需要掌握溶解度和溶液饱和度的概念、计算方法和单位换算等知识点。注意在计算过程中要严格按照质量守恒的原则进行计算。1)将黄铜片和纯铜片相互刻划时,有明显划痕的是纯铜片,因为合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。2)将黄铜片放入稀硫酸中,锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。:..3)由质量守恒定律可得,反应前后原子种类、数目均不变。根据反应的化学方程式,反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22,反应后生成物XXX、硫、氧原子个数分别为4、2、12,因此第一步反应的化学方程式为4FeS2+11O2→2Fe2O3+,NaOH的溶解度曲线与图2中的曲线a相似,随着温度升高,溶解度增大。本考点主要考查饱和溶液和不饱和溶液、固体溶解度的概念,以及固体溶解度曲线及其应用。在计算时要准确无误。黄金、黄铜和黄铁矿都是金黄色固体。将黄铜片和纯铜片相互刻划时,有明显划痕的是纯铜片,因为合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。将黄铜片放入稀硫酸中,锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。工业上用黄铁矿为原料生产硫酸,第一步的反应的化学方程式为4FeS2+11O2→2Fe2O3+、金属的化学性质,以及质量守恒定律及其应用。16.(6分)根据下列实验装置图回答问题。:..1)仪器a的名称是燃烧热器。2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时,应选择的气体发生装置是B装置,反应的化学方程式是:2H2O22H2O+O23)用C装置收集二氧化碳时,检验二氧化碳已经收集满的方法是:观察C装置中的液面不再上升。4)当气体从m口进入时,利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中,不可行的是①C中盛澄清石灰水时,可以检验实验室制出的二氧化碳气体是否纯净。总结归纳】实验及探究题要求学生根据实验装置和化学反应原理回答问题,需要考生对实验装置和化学反应原理有一定的了解和掌握。在解题时,需要注意实验装置的名称和作用,:..化学反应方程式的书写和平衡,以及实验中的注意事项和实验方法。为了证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应,我们可以采取以下实验方法:,将NaOH溶液滴加到CO2气体中,如果溶液变红,就说明NaOH与CO2发生了反应生成了碳酸钠。,如果有气体产生,就说明NaOH与稀盐酸发生了反应生成了氯化钠和水。实验步骤】,放入试管中。,使酚酞指示剂变成红色。,观察颜色变化。,将NaOH溶液滴加到稀盐酸中,观察是否有气体产生。:..实验结果】如果在CO2气体中滴加NaOH溶液后,酚酞指示剂变成了紫色,就说明NaOH与CO2发生了反应生成了碳酸钠。如果在稀盐酸中滴加NaOH溶液后,有气体产生,就说明NaOH与稀盐酸发生了反应生成了氯化钠和水。结论】通过实验结果,我们证明了NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应。其中,NaOH与CO2反应生成了碳酸钠,NaOH与稀盐酸反应生成了氯化钠和水。同学们讨论后提出了两种思路来验证反应是否发生:思路Ⅰ为验证有,思路Ⅱ为验证反应物减少或消失。他们分成两组进行实验探究,第一组将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中,观察到试管内液面升高,但有同学指出还需要进行:..CO2与反应的对比实验才能得出结论。第二组的小文同学向稀盐酸中滴入无色酚酞溶液后观察到溶液变色,而XXX同学向稀盐酸中滴入AgNO3溶液后观察到有白色沉淀生成,他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了XXX同学进一步讨论后认为,将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测得该溶液的pH>7时,则能证明有NaCl生成。第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液,观察到有白色沉淀生成,也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。化学方程式为生成白色沉淀的化学方程式。在实验探究中,可以根据反应物中减少物质的性质或者生成的新物质的性质来判断反应是否发生。对于第一组实验,由于氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成,二氧化碳会与水和氢氧化钠都接触,并且二氧化碳能溶于水,因此需要设计对比实验排除水的影响。对于第二组实验,XXX同学的结论不合理,因为他只观察到了白色沉淀的生成,而没有进行进一步的确认。在拓展应用中,可以根据碳酸钠与钙离子、钡离子等可以生成沉淀的性质,加入合适试剂,书写化学方程式即可。探究酸碱的主要性质是本文的知识考点。2)当酚酞加入碱性溶液时会显红色。如果试管内原本有氢氧化钠,加入盐酸不参与反应,溶液仍会显碱性。但是,加:..入酚酞后会显红色,这表明发生了反应,氢氧化钠被消耗,溶液不再显碱性,因此加入酚酞后,溶液变为无色。另一方面,硝酸银中的银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。盐酸本身含有氯离子,即使不参与反应也会产生氯化银沉淀。因此,不能根据白色沉淀来判断是否含有氯化钠。答案为:仍为无色;不合理。3)当盐酸与氢氧化钠反应时,生成氯化钠和水。得到的晶体为氯化钠,溶于水后形成中性溶液,:】当氢氧化钠与二氧化碳反应时,会生成碳酸钠和水。碳酸钠可以与氯化钙溶液反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠。因此,化学方程式为CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl。答案为:CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl。总结归纳】解决这类问题时,首先要深入了解题目中的知识点,然后结合已学的知识进行分析和解答。计算与分析题】:..,取10g该赤铁矿样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,完全反应后测得剩余固体的质量为2g。(杂质不溶于水也不与酸反应)请完成以下分析和计算:1)样品中杂质的质量为多少克?2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。知识考点】溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算。思路分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。根据反应的化学方程式和已知数据进行相关方面的计算。解题过程】1)由于剩余固体的质量为2g,因此样品中杂质的质量也是2g。答案为:2.:..2)假设稀盐酸中氯化氢的质量为x,则根据反应方程式Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O,可以得到:160/219×(10g-2gx)=x解得x=:×100%=%答案为:%。总结归纳】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力。在计算时要注意准确性和规范性。