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、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱,当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7,继续滴加碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液呈中性,完全反应后继续滴加碳酸钠,由于碳酸钠呈碱性,故溶液的pH>7,正确;D、镁的活动性比铝强,故与稀硫酸的反应速率更快,利用化学方程式,根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应,镁消耗的硫酸的质量更多,错误。故选D。:C:..【解析】【分析】由关系图可知,X、Y、Z三种金属活动性关系为:X>Y>Z,则金属X为镁,Y为锌,Z为铁;等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为:镁>铁>锌,而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为:铁>镁=锌,说明等质量的镁没有完全反应有剩余,铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。【详解】A、由于盐酸的溶质质量分数相同,而图中X反应速度最快,说明X是三种金属中活动性最强的镁;所以判断正确;B、图中铁生成氢气最多,根据反应前后元素质量不变,而盐酸的溶质质量分数相同,故可判断铁消耗盐酸质量最大;所以判断正确;C、图中镁、锌产生氢气质量相等,说明镁没有完全反应,但不能确定锌也没有完全反应;所以判断错误;D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多,则消耗的稀盐酸一样多,那么镁一定过量,锌可能过量或反应完,所以判断正确;故选C。:A【解析】【分析】【详解】A、取样后,分别加入稀盐酸,有气泡产生的是铁粉,黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜,无明显变化的是碳粉,可以鉴别三种物质,该选项方法正确。B、KCO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂23质硫酸钾,不符合除杂原则,该选项方法不正确。C、CO和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符2合除杂原则,该选项方法不正确。D、取少量溶液于试管中,滴加BaCl溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中不一定有SO2-,24因为银离子也能和氯离子结合生成白色氯化银沉淀,所以也可能是硝酸银溶液等,该选项方法不正确。故选A。【点睛】鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。除杂质题至少要满足两个条件:①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。:C【解析】:..:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X能从某溶液中置换出单质Y,X是金属时,X一定比Y活泼,不符合题意;,Y一定比铁的活动性弱,可能是铜,不符合题意;,Y可能是金属,也可能是非金属,如:Fe+CuSO=Cu+FeSO;Fe+2HCl==44FeCl+H↑符合题意;,如:Cu+2AgNO223==2Ag+Cu(NO);:D【解析】中性、酸性溶液都不能使酚酞试液变色,不能用酚酞鉴别HNO和KNO;HCl和NaCl都能与33AgNO反应生成白色沉淀,不能鉴别;硝酸银和氯化钡生成氯化银白色沉淀,硫酸钠和氯化3钡生成硫酸钡白色沉淀;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,氢氧化钠和碳酸钠不反应,没有现象,可区分开。:C【解析】除杂的要求是只除杂,不引杂。A盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水;不符合除杂要求;氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,但反应进行过滤操作,使氯化钠和沉淀分离,然后进行蒸发结晶得到氯化钠固体;氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶,加水溶解后的氯化钾溶液,然后将溶液蒸发结晶,得氯化钾固体;氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,不符合除杂要求,:B【解析】A、除Al(SO)溶液中HSO溶液,加入足量AlO粉末,氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝2432423和水,过量的氧化铝经过滤除掉,所得只有硫酸铝溶液;B、Cu中有CuO杂质时,通入氧气并加热,使主要成分铜变成杂质氧化铜;C除CaO中碳酸钙,高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,所得固体只有氧化钙;D除H气体HCl气体,通过NaOH溶液时可2将杂质氯化氢反应掉,,再通过浓硫酸,除掉水蒸气,最后只得氢气。选B点睛:除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,:B【解析】【详解】A、根据图示可以看出反应过程中温度升高,即有热量放出。故A不符合题意;B、50s时压强不变,50~100s时压强逐渐变大,说明此时间为稀盐酸和铝的反应,因此50s时溶液中溶质是氯化铝和氯化氢。故B符合题意;C、0~50s时容器内压强不变,发生的是氧化铝和稀盐酸的反应,二者反应生成水和氯化:..铝,没有气体参加或生成,所以压强不变。故C不符合题意;D、约100s时压强、温度都达到了最大值,说明反应完全,100~150s时压强减小是因为反应结束,温度逐渐降低。故D不符合题意。故选B。:D【解析】【分析】【详解】A、石灰石难溶于水,烧碱溶于水放出热量,溶液温度升高,氯化钙易溶于水,无热量变化,溶液无色,利用水可以区分石灰石、烧碱、氯化钙,A选项不正确,不符合题意;B、植物油不溶于水,密度比水小,加入水分层,植物油在上层,酒精与水互溶,浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高,利用水可以区分植物油、酒精、浓硫酸,B选项不正确,不符合题意;C、硫酸亚铁溶于水溶液呈浅绿色,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出热量,温度升高,氯化镁易溶于水,无热量变化,溶液无色,利用水可以区分硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁,C选项不正确,不符合题意;D、硫酸铝易溶于水,无热量变化,溶液无色,氯化钠易溶于水,无热量变化,溶液无色,硝酸钾易溶于水,溶解吸热,温度降低,溶液无色,利用水不能区分硫酸铝、氯化钠、硝酸钾,D选项正确,符合题意。故选D。:C【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中,由于Na>Zn>Cu,Zn不能与NaCl反应,Zn能与CuCl反应生成2了Cu和ZnCl,由于CuCl是过量的,只能得到一种金属Cu,故A不符合题意;22B、在金属活动性顺序中,由于Fe>Cu>Ag,Fe先与AgNO反应生成了Ag和Fe(NO),当332AgNO反应完后再与Cu(NO)反应生成了Cu和Fe(NO),由于Fe是过量的,能得到三种33232金属Ag、Cu、Fe,故B不符合题意;C、在金属活动性顺序中,由于K>Fe>Cu,Fe不能与KNO反应,Fe能与CuSO反应生成34了Cu和FeSO,由于Fe是过量的,能得到两种金属Cu、Fe,故C符合题意;4D、在金属活动性顺序中,由于Fe>H>Cu,Cu不能与FeCl、HCl反应,只能得到一种金2属Cu,.【点评】本题考查了金属的性质,完成此题,:D【解析】:..【分析】A、硝酸铵溶于水吸热;B、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳;C、等质量等浓度的稀HSO加入足量金属时,生成氢气的质量决定于稀硫酸;24D、根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后,氢氧化铜沉淀才会显出。【详解】A、硝酸铵溶于水吸热,硝酸铵固体溶于水时,应该是溶液温度先降低,后慢慢恢复至室温,该选项不正确;B、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应进行,固体质量减小,该选项不正确;C、稀HSO加入足量金属时,生成氢气的质量决定于稀硫酸,因此等质量等浓度的稀24HSO加入足量金属时,最终生成氢气质量相等,该选项不正确;24D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后,才能出现氢氧化铜沉淀,反应完,则沉淀质量不变,该选项正确。故选:D。【点睛】掌握物质溶解时溶液温度的变化、金属和酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。:C【解析】【详解】A、根据图象可以看出,纵坐标表示氢气质量,横坐标表示时间,斜率表示反应的速度,M的斜率比N的大,所以M比N反应的速度快,所以M比N活泼,故A错误;B、根据图象可以看出,M产生的氢气多,N产生的氢气少,两种金属产生的氢气质量不同,所以体积不同,故B错误;C、M产生的氢气比N多,价态相同的金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,说明N的相对原子质量大,故C正确;D、若两个反应消耗盐酸的质量,则置换出的氢的质量相等,产生的氢气的质量应该相同,而由图象可以看出,产生的氢气质量不相等,故D错误,故选C。【点睛】在金属活动性顺序中,氢前的金属能置换出酸中的氢,金属的位置越靠前,反应的速率越快,价态相同的金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,,达到最大值所需的时间越短,说明反应速率越快。:B【解析】A、图中实验,酸的种类不同,不能说明金属活动性镁>铁,错误;B、蜡烛由低到高依次:..熄灭,说明了CO2密度比空气的大;蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,正确;C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触;第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触;一段时间后,第一支试管中的铁钉生锈,第两支试管的铁钉没有生锈;不能说明只需与水接触铁钉就会生锈,错误;D、氢氧化钠固体溶于水放热,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,不能说明HSO与NaOH发生中和反应放出热量,错误。故选B。:C【解析】【分析】【详解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙,氧化钙不能生成碳酸,故A不正确;B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水,碳酸钙是难溶的盐,不能和碱反应生成氢氧化钙,氢氧化钙不能直接生成氧化钙,故B不正确;C、碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙