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知,BH-和HO反应生成B(OH)-4424和H,离子方程式为BH-+4HO=B(OH)-+4H↑。该反应存在元素化合价的变化,A项正确,B项错误;在24242第一个过程中B原子的成键数目由4变为3,C项错误;使用催化剂可以改变化学反应速率,所以通过控制催化剂的用量和表面积,可以控制氢气的产生速率,D项错误。,在碱性溶液中检验葡萄糖,水解后没有加碱至碱性,A错误;浓盐酸易挥发,盐酸与苯酚钠反应,则不能比较碳酸、苯酚的酸性,B错误;高锰酸钾可氧化过氧化氢,溶液褪色,过氧化氢具有还原性,D错误。.[Co(NH)]Cl中的中心离子为Co2+,其配位原子为N,配位数为6,故A错误;[Co(NH)]Cl晶胞结362362构可知,[Co(NH)]2+周围等距离且最近的Cl-有8个,故B错误;,若把晶胞分为8个相36等的小立方体,则C位于左后上的小立方体的体心,根据A、B的原子坐标参数可知,C的原子坐标参数为1331(,,),故C正确;,根据均摊法,一个晶胞含有的[Co(NH)]3+的个数为8×+6×3644481=4个,含有的Cl-的个数为8个,故每个晶胞中含有4个[Co(NH)]Cl,[Co(NH)]Cl的摩尔质量是36236224MMg/mol,晶胞体积为a3pm3,则晶胞的密度为×1030g/cm3,故D错误。:..操作a是过滤,A项正确;BeO为***氧化物,与NaOH溶液发生的离子反应为BeO+2OH-=BeO2-+HO,22B项正确;FeO与NaOH溶液不反应,故“沉渣”为FeO,“浸渣”是HSiO,C项错误;BeO属于电解232323质,电解BeO的熔融液可获得金属Be,D项正确。、乙烯,则A为阴极,与电源负极相连,A项错误;阴极上CO2的电子被还原生成CH,根据电荷守恒元素守恒可知电极反应式为:CO+8H++8e-=CH+2HO,B项正确;4242阳极反应消耗OH-,钾离子通过阳膜移向左侧,,,,C项错误;电路中,电流从电势高向电势低的方向移动,故阳极的电极电势比阴极高,D项错误。,依次发生离子反应HA+OH-=HA-+HO,HA-+OH-=A2-+HO,溶液中HA22222逐渐减小,HA-先增大后减小,A2-逐渐增大,相对应的pc值也发生类似变化,故可推知,图中各曲线代表的浓度分别是:曲线Ⅰ为pc(HA)随pH的变化曲线,曲线Ⅱ为pc(HA-)随pH的变化曲线,曲线Ⅲ为pc(A2-)随pH的变化曲2线,据此回答。据上述分析可知,O点为曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点,对应的pH=6,可以得出结论为c(HA)=c(HA-),K=2a1c(HA-)c(H+)=10-6,N点为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点,对应的pH=,可以得出的结论为c(HA-)=c(A2-),c(HA)2c(A2-)c(H+)K==10-,故K(HA)的数量级为10-11,A正确;M点c(HA)=c(A2-),因此K·K=a2-a222a1a2c(HA)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H+)-lgK-lgK×=c2(H+),两边同时取负对数变形可得pH=a1a2,B正确;由上述分析c(HA)c(HA-)22K可知K=10-,K=w=10-8,K>K,NaHA的水解程度大于电离程度,因此溶液显碱性,C错误;Na2h2h2a2Ka1点存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此时c(HA-)=c(A2-),代入可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)+c(A2-),D正确。15.(1)NH·HO+CaO=NH↑+Ca(OH)(2分)3232(2)HO+2HSO+2NH=(NH)SO+2HO(2分)2224342282:..(3)洗除晶体表面的杂质,同时乙醇易挥发,便于晶体干燥(或其他合理答案)(2分)(4)(NH)SO产品受热易分解(2分)42282-2-CrO2-(5)2Cr3++3SO+7HO=6SO++14H+(2分)282427(6)溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不恢复蓝色(2分);(2分)16.(1)[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)(1分);三角锥形(1分)(2)P+3NaOH+3HO=3NaHPO+PH↑(2分)42223(3)降低NaHPO溶解度,使其析出,与杂质分离(2分);***(1分)22(4)2Ni2++HPO2-+2HO=2Ni+HPO+3H+(2分);700(2分)22234434?1030(5)①LaNi(1分);②(2分)532A17.(1)7(2分)(2)乙酸(1分);(酚)羟基、羧基(2分)(3)水解反应(或取代反应)(1分);(2分)浓硫酸(4)nHOOC-COOH+nHOCHCHOHΔ+(2n-1)HO(2分)222(5)(2分)??Cl??????NaOH/乙醇?????KMnO/H+?????CHCHOH??2432(6)光照Δ浓H2SO4,Δ(3分)18.(1)①>(1分);②+75(2分)n(HO)(2)①增加起始时2(或及时从产物中分离出H)(2分)2n(CH)4②反应Ⅱ为放热反应,从T℃升高温度,平衡向逆反应方向移动因素大于CO浓度增加向正反应方向移动因1素,净结果是平衡逆向移动(或其他合理表述)(2分):..③7(或7:1)(2分)(3)①0(2分);②;-(各2分)