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2个,B错误;,晶胞中位于棱上和体心的Ti原子个数为12??1?4,位于顶点和面心411的N原子个数为8?+6??4,C错误;,该晶胞中b点原子的分数坐标为?1,1,0?,D正确;故选:D。【详解】,减少了对环境的污染,是一种绿色合成方法,故A正确;,脱羧反应为?R?CHCOO??e??CO??R?CH,故B正确;222C.?R?CH自由基易发生反应生成烷烃,故不能稳定存在,故C错误;,故D正确;选C。【详解】:4FeS?11O2FeO?8SO,每生成8molSO,消耗11molO,2223222转移44mol电子,则每生成1molSO时,,A正确;(NaSO)溶于水后形成焦硫酸,水溶液呈酸性,B正确;2271000??1000??98%??mol/L?,C正确;,硫酸和焦硫酸是不同物质,属于化学变化,D错误;3答案选D。【分析】粗硅粉碎后和***化氢反应生成SiHCl,SiHCl提纯后和氢气发生还原生成多晶硅。33【详解】,可以加快反应速率,A正确;,HCl、H在流程中分别作反应物和生成物,所以可循环使用,B正确;2答案第4页,共10页:..,可增大转化速率,但不能提高还原时SiHCl的转化率,C错误;,对比SiHCl和SiCl,可知SiCl与上述流程中的单质H、Cl发生化合反应34422生成SiHCl,化学方程式为3SiCl?Si?2H?4SiHCl,D正确;3423答案选C。【分析】c?HA?c?A-?c?HA?c?A-?lg=-1时、lg=0,即时==1,常温下,由图知,??、c?HB?cB-c?HB?c?B-?c?A-?c?B-?c?A-?c?HB?c?A-?c?HB?c(H?)???K(HA)???a?10,已知Ka(HA)=×10-4,则c?HA?c?B-?c?HA?c?B-?c?HA?c(H?)K(HB)???ac?HB?Ka(HB)=×10-5,据此回答;【详解】(HB)=×10-5,A正确;c?A-?c?HB?K(HA)c?A-?c?HB???B.=a?10,与pH无关,即pH=4时的值与pH=3的一c?B-?c?HA?K(HB)c?B-?c?HA???a样大,B错误;,HA抑制水的电离,在滴加过程中水的电离程度减小,C正确;,NaB与HA恰好反应得到等物质的量浓度NaA和HB混合溶液,c?Na+?+c(H+)=c?A-?+c?B-??c(OH-)根据电荷守恒式可知溶液中存在关系:,?10?14K(NaA)=w=??10?11<Ka(HB)=×10-5c(H+)>c(OH-),h,则溶液呈酸性,Ka?HA??10?4c?Na+?<c?A-?+c?B-?,D正确;故选:B。15.(1)+6(2)任意温度(3)Mn2++2HO-2e-=MnO+4H+22答案第5页,共10页:..(4)FeO+4KOH+3KNO?2KFeO?3KNO?2HO2332422(5)KFeO中铁元素为+6价,具有强氧化性,可以起到杀菌、消毒的作用,且反应生成的24Fe3+在溶液中水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中的悬浮杂质,起到净水的作用632(6)B?1030NabcA【分析】将含有Mn、Fe、MnO的混合物用硫酸和FeSO酸浸,Mn和Fe转化为Mn2+、Fe2+,MnO242不溶于稀硫酸,加入过量的FeSO的目的是在酸性条件下将MnO还原成稳定的Mn2+,加42入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁,然后调pH将三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去,滤液中加入碳酸氢铵溶液沉锰,再经过焙烧可以得到二氧化锰。氢氧化铁经洗涤、干燥、灼烧转化为FeO,FeO与KOH和***钾在熔融状态下反应生成KFeO,据此分析解答。232324【详解】(1)KFeO中K为+1价,O为-2价,则Fe的化合价为+6价;24(2)该反应的?H?0,?S?0,反应在任意温度下能自发进行。(3)Mn2+在阳极失去电子生成MnO,根据得失电子守恒和电荷守恒,配平电极方程式为:2Mn2++2HO-2e-=MnO+4H+。22(4)FeO与KOH和***钾在熔融状态下反应生成KFeO,则***钾作氧化剂,N元素2324化合价降低,因产物中含两种盐,则***钾应被还原为亚***钾,1molFeO被氧化失去236mol电子,1molKNO还原为KNO得2mol电子,根据得失电子守恒及元素守恒得反应方32程式:FeO+4KOH+3KNO?2KFeO?3KNO?2HO;2332422(5)KFeO中铁元素为+6价,具有强氧化性,可以起到杀菌、消毒的作用,且反应生成24的Fe3+在溶液中水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中的悬浮杂质,起到净水的作用;(6)①A代表Li的1个1s电子被激发到2s轨道;B代表基态Li+;C代表基态Li原子;D代表激发态Li+;则失去一个电子所需能量最大的是B;②已知O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体空隙,则图中白球代表Li+,锂离子有8111个位于顶点,4个位于棱心,4个位于面心,个数为:8??4??4??4;结合化学式可8424?158632FePO?g=g知的个数也为4个,则晶胞的质量为:,晶胞边长分别为apm、bpm、4NNAA答案第6页,共10页:..632gcpm,则晶胞体积为abc?10?30cm3,晶胞密度为:N632。A??1030g?cm?3abc?10?30cm3NabcA16.(1)恒压滴液漏斗沸石关闭活塞,,调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致(2)萃取(3)A(4)降低蒸发温度防止产物氧化或分解(5)96%【分析】从茶叶中提取茶多酚主要过程为:先用水浸取茶叶中的茶多酚,过滤得到含茶多酚的滤液,减压蒸发进行浓缩,然后加入***仿萃取溶液中的易溶于***仿的杂质,分液分离后取水层,向水层加入乙酸乙酯萃取茶多酚,分液分离取有机层进行减压蒸发得到茶多酚粗产品。【详解】(1)乙醇浸取茶多酚操作如下:滤纸包好的茶叶末需要装入恒压滴液漏斗,浸取过程中需要煮沸乙醇,为了防止暴沸需要在圆底烧瓶内加入沸石或碎瓷片,球形冷凝管可以使乙醇冷凝回流,安装好后,加热套加热,当乙醇被加热沸腾后,控制加热套温度在90℃,关闭恒压漏斗活塞,,调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致,并保持约1h;(2)茶多酚难溶于***仿,所以***仿的作用是萃取杂质;(3)振摇操作用左手握住分液漏斗活塞,右手压住分液漏斗口部;(4)减压蒸发可以降低液体沸点,低温蒸发防止产物氧化或分解;(5)在酸性介质中,茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+,Fe2+)生成的深蓝色配位化合36物KFe[)]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成6正比,所以应加入加过量Fe3+);36溶液光密度值A=,×10-5g/mL,×10-5g/mL×100mL×=,?100%=96%。【点睛】对于陌生物质的制取,要充分利用题目所给信息,茶多酚易溶于乙酸乙酯,难溶于***仿,所以加***仿萃取的是杂质,之后加乙酸乙酯萃取的是茶多酚。O+NHCl=CO?NH??AgCl17.(1)ABD422答案第7页,共10页:..CO?g?+2NH?g?=CO?NH??s?+HO?g??H=-(2)23222(3)(4)3:?【详解】(1)***酸银(O)与NHCl在一定条件下反应制得CO?NH?和AgCl,方程式422O+NHCl=CO?NH??AgClNHCl为;存在离子键和共价键,其中氮氢键中的1个4224为配位键;CO?g??2NH?g??CO?NH??s??HO?g?(2)根据图示可知的△H=-(-)23222kJ/mol=-,热化学方程式为CO?g?+2NH?g?=CO?NH??s?+HO?g?ΔH=-;23222CO,同时生成18gHO在任意时刻都是这么发生,A不能说(3)单位时间内每消耗44g22明反应达到平衡状态;尿素为固态,正向气体质量减小,正向气体物质的量减小,因此混合气体平均摩尔质量是个变化值,平均摩尔质量不变说明各组分含量不再变化,B说明反应达到平衡状态;二氧化碳和氨气起始分压不知道,因此p?CO?=2p?NH?不能说明反应达到平23HO的分压保持不变,说明水的含量不再变化,各组分的含量也不再变化,D说明衡态;2反应达到平衡态;(4)在恒容密闭容器中,二氧化碳的物质的量不变,增加氨气的物质的量,平衡正向移动,η二氧化碳的转化率增大,因此a、b、c分别对应为1∶1、2∶1、3∶1;T1时M所在曲线n?NH?η?3?3:1p?NH??3p、p?CO??p对应的,设起始,则n?CO?322CO?g??2NH?g??CO?NH??s??HO?g?23222起始kPap3p0p,此时4p-2p=140kPa,x?,可求kPap2ppxp变化xxx5minkPap-p3p?2ppxxx2p2?=、p=,则NH分压的平均变化率为x??7kPa/min;Mx3t5min点对应条件下的分压平衡常数为答案第8页,共10页:..?x??kPa?2?p-p??3p-2p?????.(1)取代反应酯基和***原子(2)bc(3)(4)8(5)【分析】A和发生取代反应生成B,B羰基发生羟醛缩合生成C,C在ZnCl条件2下生成D,D水解生成E,E中羧基和SOCl反应生成F为酰***,F和NHCHCHOH生成2222G,据此分析解题。【详解】(1)A→B的反应类型为取代反应,D中含有官能团为酯基和***原子;(2)E的烃基比苯甲酸的烃基大,因此E比苯甲酸在水中的溶解性小,a错误;E能发生酯化反应、溴代反应等取代反应,苯环上连有烷烃基能被氧化,苯环能发生加成反应,b正确;1个羧基能和一个碳酸氢根离子反应生成1个二氧化碳,c正确;该分子中只