文档介绍：专题2 化学反应与能量转化
金华一中黄文明
2009年2月
教材内容总评
对物质变化的认识
观察物质变化的现象(颜色、状态等)
对物质变化进行分类(物理变化和化学变化)
探究物质的化学变化
分析物质的物理变化
物质的变化
能量的变化
微粒间的重新组合
化学键发生变化
能量的转化
化学能电能
变化的快慢和限度
第一单元教学要求
第一单元化学反应速率与反应限度
基本要求
①了解化学反应速率及其简单计算。
②认识影响化学反应速率的因素,并能解释有关现象。
③认识可逆反应的进行有一定的限度。
④知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
⑤了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
发展要求
①知道影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质。
②从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。知道在一定条件下的可逆反应,其反应物和生成物可以在反应体系中共存,理解反应进行有一定的限度,并能解释一些简单的问题。
说明
不宜拓展:①比较用不同物质表示的化学反应速率大小。
②化学平衡状态的特征和影响化学平衡的因素。
③可逆反应有关转化率的计算。
特点:通过生产、生活现象与实验事实的概括、抽象形成结论
第一单元教材内容
结论:
温度、催化剂、浓度对速率影响
化学实验:
碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应
结论:
化学反应速率有快慢
化学实验:
过氧化氢在不同条件下的分解反应
化学实验:
碘化钾与氯化铁,铜与硝酸银溶液的反应
结论:
可逆反应、化学平衡
化学反应
速率与限度
第一单元
稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠溶液反应的分组实验
创设情境
提出问题
、碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体,反应现象是否完全一样?

?
,现象有何不同?
? ?
影响化学反应速率的因素探究实验
创设情境
提出问题
。
:取两支试管,分别加入5mL4%的H2O2溶液,再各滴入几滴洗涤剂,将其中一支试管用水浴加热,观察现象。
:取两支试管,分别加入5mL4%的H2O2溶液,再各滴入几滴洗涤剂,向其中一支试管中加入少量MnO2,观察现象。
:取三支试管,分别加入5mL4%、6%、12%的H2O2(溶液体积相等),再分别滴入1~2滴(三支试管滴数相等) mol·L-1 FeCl3溶液,观察现象。
?
?
?使用不同的催化剂对化学反应速率的影响是否相同?
?浓度对化学反应速率有何影响?
过量铜粉与硝酸银溶液反应的实验探究
创设情境
提出问题
:过量铜粉与硝酸银溶液反应。
:取以上反应后的清液与碘化钾溶液反应。
:清液中存在银离子的原因。
:银离子与碘化钾的反应是否可逆?有没有办法证明你的结论?
,溶液中存在哪些离子?
:铜与硝酸银溶液反应后余下的清液中是否还有银离子? ,为何还原银离子存在?
,还会有银离子残留吗?
第二单元化学反应中的热量
基本要求
①通过生产和生活中的一些实例,了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。
②通过实验得出吸热反应和放热反应的概念,并从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解概念。
③知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
④初步学习热化学方程式的书写,并能进行一些简单的能量变化计算。
⑤了解提高燃料的燃烧效率的方法,合理利用化石燃料,减少燃料对环境的污染,认识开发高能清洁燃料的重要性。
发展要求
①利用网络等工具进一步认识能源是国民经济发展和人民生活所必需的重要物质基础
②初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系。
③知道可逆反应中正、逆反应能量变化之间的关系。
说明
不宜拓展:①燃烧热、中和热等概念。
②盖斯定律。
第二单元教学要求
特点:从生产生活中的现象引出问题,通过讨论分析获得知识,再应用于生产生活实际
第二单元教材内容
生活:燃料燃烧
放热
实际应用:
提高燃料利用率、合理使用化石燃料
结构解释:
反应中化学键
的破旧立新
问题解决:
不同燃料燃烧
放出的热量不同
认识放热
和吸热反应
反应热的表示:热化学