文档介绍：《金属与非金属的反应》
第三章金属及其化合物第一节《金属的化学性质》
金属元素占总元素的4/5
地壳中含量最多的金属是Al:%
第二位Fe:%。大多数金属以化合态存在。
金属的一些物理性质
铝和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸银溶液反应
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
镁与盐酸、锌与盐酸反应
有关反应
金属燃烧
2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4
金属与酸
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
金属与盐
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4 )3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
点燃
点燃
金属活动性顺序:
:金属的位置越______ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈
2. 在金属活动性顺序里,位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的_____里置换出来。(K、Ca、Na除外!)
靠前
后面
溶液
前面
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性,由强逐渐减弱。
Na、Mg、Al的原子结构特点:最外层电子数较少,容易失去
Na
Mg
Al
一、金属与非金属的反应
观察钠的外观,记录有关现象
一、金属与非金属的反应
现象记录
观察---现象-----性质
煤油----保存在煤油中---密度比煤油大
滤纸----吸干表面的煤油
小刀切割--质地软------硬度小
新表面的颜色与光泽
--银白色,有金属光泽--与大多数金属一样
在空气中的变化
-----易变暗---易在空气中反应
物理性质:色态熔、沸点溶解度
光泽密度保存
上述现象,哪些涉及钠的化学性质
保存在煤油中,在空气中易变暗
原因:易与空气中的氧气反应
4Na+O2=2Na2O(白色)
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低。
观看钠的燃烧录像
加热时状况:……………………
反应程度:………………………
火焰颜色:………………………
生成物状态并记录:……………
熔化成小球
剧烈燃烧
黄色火焰
淡黄色固体
(淡黄色固体)