文档介绍：学****酸碱理论的启示
牛****br/>摘要:各种酸碱理论各自有其优点和缺点及各自的适用范围。不同的酸碱理论都强调了某个方面,它们之间既相互区别又相互联系,对于不同情况下的反应,应选用适当的理论来加以说明。
关键词:定义应用与局限创新与发展

酸碱电离理论
1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了他的酸碱电离理论:凡是在水溶液中电离产生的全部阳离子都是H+的物质叫酸;电离产生全部阴离子都是OH-的物质叫碱,酸碱的反应实质是H+和OH-结合生成水的反应。
例: 酸 HCl = H+ + Cl-
碱 NaOH = Na+ + OH-
酸碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O
实质 H++OH-=H2O
电离理论从化学组成上揭示了酸碱的本质,提高了人们对酸碱的认识,对化学发展起了很大的作用。由于水是最常用的溶剂,因此酸碱电离理论长期以来一直到现在仍然为人们熟悉和普遍采用.
酸碱质子理论
Lowry提出了酸碱质子理论,质子理论认为:凡是能给出质子的任何含氢原子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子就是碱。间而言之,酸是质子的给予体,碱是质子的接受体.
例:酸1+碱2=碱1+酸2
HCl+NH3=Cl-+NH4+ H2O+HS-=OH-+H2S
酸碱质子理论表明酸和碱是相互依存的,且不论物质是气态、熔融态,在水溶液中或者是在非溶液中都可以是酸碱. 按照酸碱的质子理论,,,而强碱的共轭酸是弱酸.
路易斯酸碱
1923年,Leswis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为:凡是可以接受电子对的物质称为酸,凡是可以给出电子对的物质称为碱。它认为酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。按照理论,酸是电子的接受体,必须具有可以接受的电子的空轨道,而碱是电子的给予体,必须具有共享的孤对电子。
例: Cu2+可以接受电子对,类似的还有:H+、Ag+、BF3
NH3可以给出电子对,类似的还有:OH-、
酸碱之间的反应,如:Cu2++4NH3=Cu(NH3)2+4
这些反应的本质是路易斯酸接受了路易斯碱的电子对,生成酸碱配合物。不在是质子转移,而是电子对的转移
.在酸碱电子理论中,一种物质究竟是酸还是碱,应该在具体的反应中确定。
软硬酸碱理论
根据酸碱得失电子对的难易程度将酸分为软、硬酸,碱分为软、硬碱。
硬酸:接受电子对的原子。其电子云的变形性小,半径小,电荷高的一般都是硬酸。如:Na+、Mg2+、B3+、Cr3+、Fe3+
软酸:接受电子对的原子,其电子云的变形性大,半径大电荷低的正离子一般都是软酸。如:Cu+、Ag+、Hg2+、Pt2+
交界酸:变形性介于软硬酸之间。如:Cu2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Sn2+等
硬碱:给出电子对的原子的电负性大,不易变形,不易失去电子,如:F-、CN-
软碱:给出电子对的原子的电负性小,易变形,易失去电子,如:I-、S2-
交界碱:失去电子的能力处于软硬碱之间,如:Br-、N2
软硬酸碱理论能广泛地解释酸碱反应,并很方便解释配合物的稳定性,软硬酸碱反应的规则是:软亲软,硬亲