文档介绍：有机物的分离与提纯
有机实验复习
分离和提纯有什么不同?
分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留下来,且如原来是固体,最后还是固体
提纯指保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去
?你知道吗
回顾一下,你学过哪些有关混合物的分离的方法?如何应用这些方法分离混合物?
原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来。
过滤和蒸发
1、过滤
实验用品:漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、烧杯、玻璃棒。(图1)
注意:一贴、二低、三靠.
(图1)
2、蒸发
原理:利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。
实验用品:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(铁圈)
操作注意事项:
1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
3、当出现大量固体时,应停止加热用余热蒸干。
2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,
防止局部温度过高而使液体飞溅。
4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。
混合物的性质与分离方法之间有什么关系?
结论:不同的分离方法都有一定的适用范围,要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。
练习:
除去括号内的杂质:(方法)
(1) 氯化钠溶液(难溶固体小颗粒)
(2) 氯化钠(碳酸钙)
(3)氯化钠(硫酸钠、碳酸钙)
交流与讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案,并将你的方案与同学交流讨论。
1、已知Mg(OH)2难溶于水,BaSO4既难溶于水又难溶于酸,BaCO3难溶于水,但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯NaCl。
提示: Mg(OH)2比MgCO3更难溶
溶解
过滤
(除泥沙等)
Na2CO3
NaOH
(除去过量
的Ba2+)
(除去SO42-)
(除去Mg2+)
BaCl2
过滤
(除沉淀)
稀HCl
(除去CO32-和OH-)
蒸发
上述加入试剂的先后顺序还可设计为:
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后,而稀HCl必须在最后加。
思路
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
实验方案:(具体实验步骤)
1、将粗食盐加水使之溶解。(溶解)
2、将步骤(1)所得混合物进行过滤。(过滤)
3、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止,静置沉降。(除SO42-)
4、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液,直至沉淀不再生成为止,静置沉降。(除Ba2+)
5、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液,直至沉淀不再生成,静置沉降。(除Mg2+)
6、将(5)所得混合物过滤,往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。(除OH-、CO32-)
7、将(6)所得溶液加热蒸发。(除HCl)