文档介绍：高一化学必修一化学方程式总结
几个重要的操作
1、过滤:
一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
2、蒸发:
不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发
3、蒸馏:
①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
4、萃取:
萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗
5、分液:
下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的
6、过滤器上洗涤沉淀的操作:
向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次
7、配制一定物质的量浓度的溶液:
需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤:⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
8、容量瓶:
①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
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13. 水在直流电的作用下分解:2H2O
通电
2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3
2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4
加热
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3
高温
CaO + CO2↑
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19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO