文档介绍：高一化学模块主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
下列关于钠的叙述错误的是( )
取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
①钠先熔化  ②燃烧放出黄色火花  ③燃烧后得到白色固体  ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到浅黄色固体
A.①②       B.①②③         C.①④⑤ D.①③④
将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是( )
下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物,E和F的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)A、B、D的化学式A ,B ,D 。
(2)E和F可相互转化,图中己标明F向E转化的关系,请写出E转化为F的化学方程式:
。
答案:H2O CO2 Na2O2
三、***及其化合物的性质
1. ***气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在***气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(***气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. ***气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次***酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次***酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是( )
(OH)2
矿泉水目前已成为人们常用的饮料,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充矿泉水出售,为辨别真假,可用下列的一种化学试剂来鉴别,该试剂是( )
B.***化钡溶液 D.***银溶液
下列物质中只含有Cl2分子的是( )
A.***水 ***
用滴管将新制的饱和***水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题:
(1)实验室保存饱和***水的方法是。
(2)产生上述现象的原因可能有两种:
①;
②。
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②?
。
(在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。***水与氢氧化钠反应生成***化钠和次***酸钠,溶液碱性减弱;过量***气与水反应生成的次***酸具有漂白性,使溶液变成无色;向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,则为原因①。)
四、以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体:
1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3. 胶体提纯:渗析
六、电解质和非电解质
1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质