文档介绍：普通化学
期末总结
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第一章
化学反应基本规律
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作为研究对象的那一部分物质;
系统之外,与系统密
系统:
环境:
封闭系统
有三种热力学系统:
孤立系统
敞开系统
切联系的其它物质。
系统中任何物理和化学性质完全相
相与相之间有明确的界面。
相:
例如:
H2O
CCl4
同的部分。
水
冰
汽
油-水界面亦如此。
粉末颗粒间亦有界面。
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质量守恒定律(化学反应计量方程)
“在化学反应中,质量既不能创
通常用化学反应计量方程表示这种系统。
B称化学计量数。
0=B BB
式转变为另一种形式。”
造,也不能毁灭。只能由一种形
通式:
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状态与状态函数
系统的状态是指描述该系统的性质的综合。
表示系统性质的物理量X 称状态函数。
途径 1
途径 2
X =X2-X1
(1)状态一定,其值一定。
(2)殊途同归,值变相等。
(3)周而复始,值变为零。
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热力学能及其特征
即内能—系统内部能量的总和。
符号:U ,
其值与n 成正比。
无绝对数值;
U 是状态函数;
单位:kJ·mol-1。
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* 热
热是系统与环境因温度不同而传递的
符号:Q ,
系统放热:Q < 0
系统吸热:Q > 0 ;
Q 不是状态函数;
单位:kJ;
能量。
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系统作功
*功
系统与环境交换能量的另一种形式—功
★功分为:体积功 W
★单位:kJ。
非体积功 W′
△h
A
F
W=F△h
=PA△h
=P△V
★ W 不是状态函数;
★系统对环境作功:
W <0;
★环境对系统作功: W >0。
F
(W=-PΔV )
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化学反应的能量守恒定律
“在任何过程中,能量既不能创造,
ΔU=Q+W
此即热力学第一定律,通常表示为:
也不能消灭, 只能从一种形式转化
为另一种形式。”
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