文档介绍：2018/2/2
物理化学电子教案—第九章
第九章可逆电池的电动势及其应用
2018/2/2
§ 可逆电池和可逆电极
§ 电动势的测定
§ 可逆电池的书写方法及电动势的取号
§ 可逆电池的热力学
§ 电动势产生的机理
§ 电极电势和电池的电动势
§ 电动势测定的应用
§ 内电位、外电位和电化学势
§ 可逆电池和可逆电极
可逆电池
可逆电极和电极反应
重要公式:
电化学与热力学的联系
如何把化学反应转变成电能?
1 该化学反应是氧化还原反应,或包含有氧化还原的过程
2 有适当的装置,使化学反应分别通过在电极上的反应来完成
3 有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应电解质
4 有其他附属设备,组成一个完整的电路
常见电池的类型
单液电池
常见电池的类型
双液电池
用素烧瓷分开
常见电池的类型
双液电池
用盐桥分开
化学反应可逆
原电池电解池
组成可逆电池的必要条件
能量变化可逆
净反应:
作电解池
阴极:
阳极
作原电池
Zn(s)|ZnSO4||HCl|AgCl(s) | Ag(s)
组成可逆电池的必要条件
净反应