文档介绍：专题3 从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
铝的制取
①溶解:Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
②过滤:除去杂质
③酸化:NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
通电
④过滤:保留氢氧化铝
⑤灼烧:2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
铝合金特点:1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强
铝的化学性质
与酸的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第一步:2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总方程式: 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
钝化:在常温下,铝与浓***、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓***、浓硫酸进一步发生反应。
高温
铝热反应:
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2)组成的混合物。
氧化铝的化学性质(***氧化物)
氧化铝的用途
高硬度、熔点高,常用于制造耐火材料
氢氧化铝(***氢氧化物)
与酸的反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
与碱的反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
***化铝的制取:
***化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl3
***化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
第二单元铁、铜及其化合物的应用
常见的铁矿石和铜矿石
铁的冶炼方法
(1)制取CO:C+O2 === CO2,CO2+C ===CO
高温
高温
(2)还原(炼铁原理):Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
除SiO2:CaCO3===CaO+CO2↑,CaO+SiO2===CaSiO3
铜的冶炼方法
→电解精制;:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;
铁、铜的化学性质
铁的化学性质:铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。
铁
△
铜
(1)与非金属反应
①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3)
点燃
②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
点燃
点燃
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性:Fe2+>Br
④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占,2价Fe占2/3)
Cu +O2 === 2CuO
点燃
Cu + Cl2=== CuCl2
△
2Cu + S === Cu2S
①非强氧性的酸:Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3):
①非强氧性的酸: 不反应
②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO3):在一定条件下生成Cu(
(2)与酸反应
(浓H2SO