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酸(俗名为盐酸)HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是:CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物有关物质的颜色:Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、(即Fe2+)浅绿色Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu(紫)红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色13、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中。⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中。⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中。⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。⑺铁和白磷在空气中。⑻:CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3+HCl⑿用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-:检验SO42-:区别HCl、H2SO4:⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用:Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl14、制碱(1)可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl可受热分解:Cu(OH)2△CuO+H2O制金属铜:两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:CuSO4+Fe制盐例如MgCl2:①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl(实验部分)1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A:不能加热:等B:能直接加热:C:间接加热:(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。(5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。(6)胶头滴管用于液体。注意:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒用于量取体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体保持在同一水平面。(8)托盘天平是一种仪器,一般精确到。注意:称量物放在,砝码按的顺序放在,取用砝码要用,不能直接用手,天平不能称量,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上,的药品或的药品(如氢氧化钠固体)必须放在中称量。(9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。(瓶口是磨毛的)(10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶(11)细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用,不能用。(12)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。(13)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的,形成“液封”,()(14)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量(15)试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的。(16)铁架台用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作。(17)酒精灯①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时,应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃),决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用扑盖。(18)玻璃棒用做搅拌(加速溶解)转移如PH的测定等。(19)燃烧匙(20)温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。(21)药匙用于取用或的固体药品,每次用前要将药匙用揩净。2:基本操作(1)???药剂的取用:“三不准”①②③注意:已经取出或用剩后的药品不能再。A:固体药品的取用取用固体用(具体操作:);(具体操作:)B:液体药品的取用取用时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:把瓶塞在桌上,标签,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口)(2)物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A:给试管中的试管一般与桌面成,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人B:给试管里的:(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热注意点:被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在上。(3)???溶液的配制A:物质的溶解加速固体物质溶解的方法有B:浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把C:一定溶质质量分数的溶液的配制①的配制过程用到的仪器:托盘天平、、量筒、、烧杯、玻璃棒②的配制过程用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(4)???????过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点:“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁(5)???蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,,②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用,后放在上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。(6)仪器的装配装配时,一般按的顺序进行。(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。