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B. C.、 D.、【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、:B【解析】【分析】金属活动性顺序表中,在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来;除钾、钙、钠外,在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡,说明金属b的化学性质最活泼;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化,说明a的金属活动性比c强,故三种金属的活动性强弱关系是b>a>c,:D【解析】试题分析:金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢,而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时,所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的,相对原子质量越大,最后所产生氢气的质量越少,:在金属活动性顺序中,由于Zn的活动性比Fe强,所以与酸反应时,产生氢气的速率快,所以开始时左盘质量轻,故天平的指针先偏向右盘;等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时,最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的,相对原子质量越大,最后所产生氢气的质量越少,,而铁的相对原子质量是56,所以随着反应的进行,最终所产生氢气的质量是右盘多一些,所以右盘质量轻,:D【解析】试题分析:X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应,说明Z的活动性最强,将Y放人X的盐溶液中,Y表面有X析出,说明Y的活动性比X强,所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z>Y>X,故选D考点::A【解析】A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来,说明铁的活动性比铜的强;银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来,说明铁的活动性比银的强。但没有比较出铜和银的活动性强弱,错误;B、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来,说明铁的活动性比铜的强;铜能将硝酸银中的银置换出来,说明铜的活动性比银的强,故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银,正确;C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来,说明铁的活动性比铜的强;银不能将硫酸铜中的铜置换出来,说明铜的活动性比银的强,故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银,正确;D、铜与稀盐酸不反应,说明铜位于氢的后面;铁能与稀盐酸反应,说明铁位于氢的前面;铜能将硝酸银中的银置换出来,说明铜的活动性比银的强,故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银,正确。故选A。点睛:判断三种金属活动性强弱最简单的方法有两种:用中间的金属和两边金属的溶液或中间金属的溶液和两边的金属。如判断铁、铜、银的活动性顺序,方法有:硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硫酸铜溶液、银。:B【解析】试题分析:A选项滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁是错误的叙述,如果金属镁的量较多反应完有剩余就会含有金属镁;B选项滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁是正确的叙述;C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜是错误的叙述,应该为滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜;D选项滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述,当硝酸银溶液过量时,滤液就有硝酸银溶液。故选B。考点::B【解析】【详解】锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,一段时间后过滤,得蓝色滤液,说明滤液中含有硫酸铜,即反应后硫酸铜溶液有剩余,则滤渣的成分是铜。故选B。【点睛】金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,硫酸铜溶液是蓝色的。:C【解析】【分析】由于金属的活动性是锌>铁>铜,将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜,固体质量会减小,当锌反应完后,铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,固体质量会增加,而反应后金属的质量不变,故铁一定参加了反应。【详解】A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的,溶液不可能为无色,故A不正确;B、铁参加了反应,则锌一定全部反应完,滤渣中不可能含有三种物质,故B不正确;C、当锌反应完后,铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,固体质量会增加,而反应后金属的质量不变,故铁一定参加了反应,则滤液中一定有ZnCl2和FeCl2,故C正确;D、滤渣中不一定含有铁,故加入盐酸不一定有气泡产生,故D不正确。故选C。【点睛】在金属活动性顺序表中,前面的金属能把后面的金属从其的盐溶液中置换出来,金属的活动性是锌>铁>铜,将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜,铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。:C【解析】【分析】+3价;;,所以Co的金属活动性大于Cu;。【详解】+3价,所以CoCl3读作“氯化钻”,故A错误;+3价,故B错误;,所以Co的金属活动性大于Cu,则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应,故C正确;==?×?100%?≠?%?,故D错误;故选C。【点睛】本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点,明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答,题目难度不大。:D【解析】A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能,只能说明金属Zn的活动性比Cu强,不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱;故A不正确;B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能,只能说明Fe的活动性比Cu强,不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱;故B不正确;C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜,只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强,但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系,不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序;故C不正确;D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁,说明Zn活动性比Fe强;Cu不能置换硫酸亚铁中的铁,说明Cu活动性不如比Fe强;则活动性顺序为Zn>Fe>Cu;:A【解析】试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明铁粉是过量的,铁比铜,银活泼,铜比银活泼,故B中H+、C中Cu2+、+、Ag+、不可能大量存在,而Fe2+、NO3-可以大量存在。考点:考查金属活动性顺序及反应进程。:D【解析】【详解】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉,锌会先与氯化铜反应,氯化铜反应完后,再与氯化亚铁反应,所以:A、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,氯化铜没有完全反应,则一定有FeCl2,故A正确;B、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应,也可能没有,则可能有FeCl2,故B正确;C、若反应完成后Zn有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2,故C正确;D、若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,一定没有CuCl2、FeCl2,故D错误。故选D。:B【解析】试题分析:,氢前的金属能置换出酸中的氢,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,由金属活动性顺序表的应用及题意可知,甲、乙、丙三种金属中,只有丙能和稀硫酸反应,说明丙在氢前,甲、乙在氢后;将乙放入甲的盐溶液中,乙表面有甲析出,,三种金属的活动性强弱顺序是:丙>乙>:::C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动性比Z强,综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。故选C。:C【解析】【详解】A、CH4+2O2CO2+2H2O,该反应的反应物中氧气是单质,不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故不符合题意;B、3Fe+2CO2Fe3O4,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故不符合题意;C、NaOH+HCl═NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故符合题意;D、H2CO3═CO2↑+H2O,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故不符合题意;故选C【点睛】掌握复分解反应的特征(换成分,价不变)是正确解析本题的关键。:A【解析】【分析】【详解】X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z,说明X的活动性大于Z小于Y。故选A。:D【解析】试题分析:在金属活动性顺序中,锌>铁>银,锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,因此:,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁,而硝酸银完全反应,则滤液中最多含有两种溶质,正确;(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,正确;,滤渣中一定含有银、铁,可能含有锌,正确;,则滤渣中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,错误。