文档介绍：第6章酸碱平衡及酸碱滴定
Chapter 6 Acid-base equilibrium & Acid-base titration
无机与分析化学精品课程 http: // .:8080
基本概念
基本原理和应用
整体认知目标
酸碱质子理论
各条件对酸碱平衡的影响
对未知酸碱试样的
滴定分析计算、误差分析及方案设计
共轭酸碱对
Ka Kb Kw
质子条件
pH近似计算
缓冲溶液
酸碱滴定
酸碱滴定有关计算及误差分析
化学计量点滴定终点
标准溶液基准物质
酸碱滴定曲线
滴定突跃滴定条件
酸碱指示剂
教学要点及层次
课堂练衡中的计算
酸碱平衡的移动
酸碱理论与酸碱平衡
拓展材料
本章内容
酸碱滴定法的应用示例
阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论
酸: 指在水中电离出的阳离子全部为H+。如HCl、H2SO4
碱: 指在水中电离出的阴离子全部为OH- 。如NaOH
Svante August Arrhenius 瑞典化学家
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酸碱理论与酸碱平衡
即中学里传统的酸碱理论,在水溶液中,电解质分为酸、碱、盐:
酸碱反应:H+ + OH- = H2O,中和反应的产物是水和盐
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局限性
只适合于水溶液,无法说明物质在非水溶液(液氨、乙醇、苯、丙酮)等中的酸碱问题;
把酸和碱简单地和H+和OH-的划上等号,无法说明水中一大类电解质:盐的酸碱性,比如Na2CO3的碱性。
对气相酸碱反应无法解释,比如
NH3+HCl=NH4Cl
阿伦尼乌斯酸碱理论
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Bronsted J N, (1879-1947)
丹麦物理化学家
布朗斯特酸碱质子理论
酸: 能给出质子( H+ )的物质
碱: 能接受质子( H+ )的物质
酸碱反应指质子由给体向受体的转移过程
一种物质是酸是碱, 取决于它参与的反应;既能接受质子又能给出质子的物质叫两性物质,比如H2O和NaHCO3
酸碱质子理论大大扩展了酸和碱的范围,电离理论中的盐在质子理论中非酸即碱。
特点
适合于任何状态(包括气相反应)、任何溶剂(包括不电离的溶剂)或无溶剂中,范围广,适用性强。
局限性
仅对含活泼氢的化合物的质子传递,无法解释无活泼氢的化合物(有机化合物)的酸碱性。
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布朗斯特酸碱理论(续)
扩展
凡是能给出质子(H+)的物质是酸。
凡是能接受质子(H+)的物质是碱。
酸/碱
酸碱半反应
酸碱的共轭关系
根据布朗斯特酸碱理论
酸质子+碱
在同一半反应式中的酸和碱存在共轭关系,将具有共轭关系的酸和碱称为共轭酸碱对,记作:
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HA酸 H+ + A-碱
HA/A- 共轭酸碱对
H+ + A-碱 HA酸
HA是A-的共轭酸
A-是HA的共轭碱
酸碱的共轭关系(续)
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HCl = H+ + Cl-
酸性
碱性(共轭碱)
H3PO4 H++H2PO4-
HClO4 = H+ + ClO4 -
H2O H+ + OH-
HCO3- H+ + CO32-
NH4+ H+ + NH3
HAc H+ + Ac-
酸碱的共轭关系(续)
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