文档介绍：电化学例题
是非题
下列各题的叙述是否正确?正确的在题后括号内画“”,错误的画“”
,相同浓度(kg1)的KCl,CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液,离子平均活度因子最大的是LaCl3。( )
mol kg1的BaCl2水溶液,其离子强度I = mol kg1。( )
,离子平均活度因子为±,则其离子平均活度。( )
-ln=C|z+ z-|I1/2均能使用。( )
。( )
,则其离子强度I等于6b。( )
。( )
+ + t-<1 。( )
。( )
,HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下,三种溶液中的Cl-1迁移数相同。( )
,增大弱电解溶液的浓度,则该弱电解质的电导率增加,摩尔电导率减小。( )
,摩尔电导率增大,而电导率的变化不一定增大。
,可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。( )
选择题
选择正确答案的编号,填在各题后的括号内:
,在于:( )。
(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体
(B) 全解离和非全解离
(C) 溶剂为水和非水
(D) 离子间作用强和弱
01mol·kg1,则离子平均活度因子最小的是: ( )
(A)ZnSO4 (B)CaCl2 (C)KCl
℃时, molkg1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(±) molkg1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为(±)2的关系是:( )。
(A)( ± )1>(±)2 (B)(±)1 < (±)2
(C)( ± )1=( ± )2 (D)(±)1与(±)2无法比较
3. 质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子(系数)为±的MgSO4溶液的活度aB为:( )。
(A) (B)
(C) (D)
6. 若电解质的离子平均活度因子± <1 ,主要原因是( )
(A)正负离子间的作用力大(B)溶质与溶剂间的作用力大
(C)离子的溶剂化作用力大(D)溶剂分子间的作用力大
5. mol  kg1K3[)6]水溶液的离子强度为(单位:mol  kg1):( )。
(A)×103 (B)×103
(C)×103 (D)×103
7. 若电解质的离子平均活度因子± >1 ,主要原因是( )
(A)正负离子间的作用力大(B)溶质与溶剂间的作用力大
(C)离子的溶剂化作用力大(D)溶剂分子间的作用力大
( )
(A)kg-1KCl (B) kg-1CaCl2
(C) kg-1LaCl3 (D) kg-1KCl
± ,对于±大小的下列判断那个正确( )
(A) ±≤1 (B) ±≥1
(C) (A) 、(B)都有可能(D) ± 恒小于1
10. 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为( )
(A)浓度增大,离子强度增大
(B)浓度增大,离子强度变弱
(C)浓度不影响离子强度
(D)随浓度变化,离子强度变化无规律
11. 关于离子平均活度因子±与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系,下列讲法中正确的是( )
(A)b增大,±增大
(B) b增大,±减小
(C)先b增大,±增大后 b增大,±减小
(D)先b增大,±减小后 b增大,±增大